化验员读本考题.docx

1、化验员读本考题化验员读本考题一、填空题 1 新的玻璃砂芯滤器使用前应以热的(盐酸)或(铬酸洗液)边抽滤边清洗，再用蒸馏水洗净。2 吸收池(比色皿)对于有色物质的污染可用(3mol/盐酸-1+1乙醇)溶液洗涤 用自来水。实验室用纯水充分洗净后倒立在纱布或滤纸上控去水，如急用，可用(乙醇)，(乙醚)润洗后用吹风机吹干。 3 玻璃仪器的干燥有(晾干)(烘干)(吹干)三种 。4 电子天平的称量依据是(电磁力平衡)原理。 5 安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是(18-22)相对湿度为(45-60%) 6 电子天平开机后需要至少预热(30)min以上，才能正式称量 。7 电子天平在安装之后，称量之

2、前必不可少的一个环节是(校准) 。8 采样的基本原则是使采的样品(具有代表性) 。9 分析实验室用水规格和试验方法中规定，三级水在25时的电导率为(0.5mS/m)PH为(5.0-7.5) 。10 实验室玻璃仪器洗净的标志是(应壁不挂珠) 11 吸管为(量出)式量器，外壁应标有(Ex)字样，容量瓶为(量入)式量器，外壁应标有(In)字样 。12 储存水的新容器在使用前需用(20%盐酸)溶液浸泡(2-3)天，再用待储存的水反复冲洗，然后注满，浸泡(6h)以上方可使用 。13我国化学试剂分为一级，二级，三级，中文标志分别是(优级纯)，(分析纯)，(化学纯)英文标志分别是(GR)(AR)(CP)标签

3、颜色分别为(深绿色)(金光红色)(中蓝色) 。14 物质分散成微粒分布在另一物质中所形成的混合物称为(分散体系)被分散的物质称为(分散相)它所在的介质称为(分散介质)。 15 标准溶液的浓度单位应为(物质的量浓度)它的量符号是(C)单位为(摩尔每升)单位符号为(mol/l) 。16 沉淀的过滤和洗涤必须(一次)完成，否侧沉淀(极易吸附杂质离子)很难洗净。 17 75%的消毒酒精中(水)为溶剂，(酒精)为溶质。 18 配置碱标准滴定液时需用(无二氧化碳)的水。 19 根据GB602的规定，配制标准溶液的试剂纯度不得低于(分析纯)。 20 干燥剂中常用的干燥剂有(变色硅胶)和(无水氯化钙)。它们失

4、效的标志分别是(硅胶变红)和(氯化钙结成硬块)。 21 规定的滴定姿势应是操作者(面对)滴定管，站立或坐姿，(左)手转动活塞，(右)手持锥形瓶。滴定时应(注意力集中)，以免滴过终点。 22 正式滴定前，应将滴定液调至“0”刻线以上约(0.5)CM处，停留(1-2)分钟，以使(附着在管上部内壁的溶液留下.每次滴定最好从(零或接近零)开始，不要从(中间)开始。 23 在国际标准或国标中，溶剂用(A)代表，溶质用(B)代表。 24 有效数字是指(实际能测得的数字)，它是由(准确数字)加一位(可疑)数字组成。它不仅表明数量的大小，而且也反映出测量的(准确度)。 25 分析结果的准确度是表示(测量值与(

5、真实值)之间色符合程度。 26 系统误差差生的原因有(仪器误差)、(方法误差)、(试剂误差)和(操作误差)。 27 原始记录的“三性”是(真实)性、(原始)性、(科学)性。 28 制备试样一般分为(破碎)、(过筛)、(混匀)、(缩分)4个步骤。 29 重量分析的基本步骤包括样品(溶解)、(沉淀)、(过滤)、(洗涤)、(干燥)和(灼烧)等步骤。 30洗涤沉淀的方法是(少量多次)。 31 标准溶液的配制有(直接配制)和(标定法)。 32 在常温下，在100g溶剂中，能溶解10g以上的物质称为(易溶物质)溶解度在(1-10g) 的称为可溶物质 在1g以下的称为(微溶及难溶物质) 。34 为了加速溶解

6、，可以采取(研细溶质)(搅动)(振荡)和(加热溶液)的方法 。35 (准确度)和(精确度)是对测定结果的定性描述，不确定度是对测定结果的(定量)描述 。二、 选择题 1 定量分析工作要求测定结果的误差(E) A愈小愈好 B 等于0 C没有要求 D略大于允许误差 E在允许误差范围内 2在分析中做空白试验的目的是(BC) A提高精密度 B提高准确度 C消除系统误差 D消除偶然误差E 消除过失误差 4用25ml吸管移出溶液得准确体积应记录为(C) A25ml B25.0ml C25.00ml D25.000ml E25.0000ml 5在实验室常用的去离子水中加入1-2滴酚酞指示剂，水应呈现(D)A

7、黄色 B红色 C蓝色 D无色 E粉红色 6用NaOH溶剂熔融样品之时，选择(AD)坩埚 A镍坩埚 B瓷坩埚 C铂坩埚 D银坩埚 E聚四氟乙烯坩埚 7将10克BaCl2溶于水后稀释至100ml 该溶液的浓度应表示为(E) A10% Bacl2溶液 B10%(m/v) Bacl2溶液 C10/100ml Bacl2溶液 D 1+9溶液 E 100克/升Bacl2溶液 8市售的浓硫酸的浓度在96%左右，该硫酸的浓度为(C) A物质的量浓度 B质量浓度 C质量分数 D体积分数 E硫酸和水的比例浓度9在试验中要准确量取20.00ml溶液 可以使用的仪器有(BD) A量筒 B滴定管 C胶帽滴管 D吸管 E

8、量杯 10欲配制1+5HCl溶液，应在10ml6mol/ml的盐酸溶液中加水(D ) A.100ML B.50ML C.30ML D.20ML E.10Ml 11欲使容量瓶在20时容积为500ml，则在16于空气中以黄铜砝码称量时应称水(A)g A498.9 B498.8 C 499.0 D499.1 E498.7 12在15时。以黄铜砝码称量某250ml容量瓶所容纳的水的质量为249.52g，则该容量瓶在20 时容积为(A) A250.04 B250.03 C250.02 D250.05 E250.06 13若10 时读的滴定管溶积为10.05ml的水的质量为10.07g，则20 时其实际容

9、积为(A)ml A10.09 B1.0.08 C10.10 D10.06 E10.05 15 标定盐酸溶液常用的基准物有(AD) A 无水碳酸钠 B硼砂(Na2B4O7.10H2O) C草酸(H2C2O4.2H2O) D基准碳酸钠 E 邻苯二甲酸氢钾 16分解试样的方法有(ABC) A溶解 B 熔融 C有机化合物的分解 三判断题 1.抽样检查中，抽取的 样本数越多越好。( ) 2.一般来说采样误差常大于分析误差。( ? ) 3.滴定管的校正值如为正值，应在滴定结果中减去该校正值，如为负值则应加上。( ) 4.在电子天平的称量结果实质上是被测物质的重力大小，它与重力加速度(g)有关。() 5.称

10、取1.0克酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml,该酚酞溶液的浓度为1%。( ) 6.容量瓶，滴定管，吸管不可以烘干，液不能盛装热的溶液。( ) 7.在反应H2+CO2=H2O+CO中，反应物和生成物之间的质量比为1:1( ) 8分析试验所用的纯水要求其纯度越多越好() 9增加平行测定次数可消除偶然误差(?) 10分析工作中过失误差是不可避免的() 11每次用吸量管转移溶液后的残留量稍有不同，这样引起的误差为偶然误差(?) 12某分析人员滴定时发现有少量试液溅出。可能造成偶然误差() 13检验分析结果时，如已找出可疑值的产生原因，应立即将可疑值舍去（）14.50*10 为两位有效数字() 15

11、将60.38修约到个数位的0.5单位后的结果应为60.5。(?) 四(简答题 1.说明用吸取溶液的方法, 2.变色硅胶为什么会变色,变色后如何处理, 2作为基准物应具备那些条件, 4何为倾泻法过滤, 为什么要用倾斜法过滤, 5.引起化学试剂变质的原因可能有那些, 答;氧化和吸收二氧化碳.湿度的影响 挥发和升华 见光分解 温度的影响 五.计算题 1.某硫酸溶液的质量浓度为0.00523g/ml.换算为物质的量浓度C(1/2H2SO4)=,mol/l (0.1066 mol/l) 2.今有C(HCL)=0.4000mol/l的盐酸溶液100毫升，欲配制C(HCL)=0.5000mol/l盐酸溶液加

12、入1.000mol/l溶液多少毫升。(200毫升) 3. 称取基准草酸钠(Na2C2O4)1.6098g,在800灼烧成Na2CO3后，用水溶解并稀释至100.0ml。准确吸取25.00ml溶液，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定至终点时消耗30.00ml，计算Hcl标准滴定溶液的浓度C(Hcl)= mol/l (Na2CO3的相对分子质量 :134.0) 3取C(NaoH)=0.1020mol/l 的氢氧化钠标准滴定溶液30.00ml 加50ml无二氧化碳的蒸馏水及2滴酚酞指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定 消耗盐酸30.52ml 同时量取50ml无二氧化碳的蒸馏水做空白试验 消耗盐酸0.02m

13、l 计算该盐酸溶液的物质的量浓度, 0.1003 4 有一组测量值为9 6 8 5 6 8 请计算平均值 中位数 极差(7.7.4 ) 第一次补考部分试题 1、准确度是指(测定值)和(真实值)之间的符合程度。准确度的高低以(误差的大小)来衡量。即(误差越小)，准确度越高:(误差越大)，准确度越低。 2、系统误差产生的原因有(仪器误差)(方法误差)(试剂误差)(操作误差) 3、标准溶液的配制有(直接配制法)和(标定法) 4、(准确度)和(精密度)是对测定结果的定性描述。不确定度是对测定结果的(定量)描述。 5、下面仪器中可以直接放在电炉上加热的有( ) A表面皿 B蒸发皿 C 瓷坩埚 D量杯 6

14、、下列仪器中可以在沸水浴中加热的有( ) A 容量瓶 B量筒 C比色管 D三角烧瓶 E蒸馏瓶 7、聚四氟乙烯制品不能接触下列何种物质( ) A 浓硝酸 B王水 C浓碱液 D氢氟酸 E液氯 8、将10ml浓盐酸用30ml水稀释后的溶液应表示为( ) A 1+3HCL溶液 B10-?30的HCL溶液 C1:3HCL溶液 D V1/V2=1/3 的HCl 溶液 E 10%HCl溶液 9.采样的基本目的是什么, 10 简述什么是标准溶液, 11.用浓硫酸(密度为1.84. 浓度为96%)配制浓度为20%硫酸溶液(密度为1.14)1000ml，如何配制, 12.称取草酸(H2C2O4.2H2O)0.38

15、08g 溶于水后用氢氧化钠滴定，终点时消耗氢氧化钠24.56ml ，计算氢氧化钠的物质的量浓度为多少, 13.按数字修约规则，用有效数字表示下列结果: (1)3.10*21.14*5.10 (2) 451.0*4.03*10 (3) 2.512*0.002034第一次化验员读本考试题 一 、填空题 1、按照质子理论，凡是能( )得物质叫做酸，凡是能( )得物质叫做碱。酸碱反应的实质是( )。酸和碱相互依存的关系叫做( ). 2、某酸HA失去质子后变为( )，而碱接受质子后变为( )。HA是A-的( )A-是HA的( )，HA-A-称为( )。 3、溶液中离子活度与浓度的关系式是( )，活度系数

16、与溶液中各种离子的( )有关，也与各种离子所带的( )有关。 4、分析方法根据测定对象的不同分为( )和( )。 5、按照生产要求的不同，将分析工作分为( )和( )。 6、写出下列物质的共轭酸或共轭碱。 +HF-( ) NaH2PO4-( ) Na2CO3( ) (CH2)6N4H-( ) HCOOH-( ) 7、指出下列物质那些是酸( )，那些是碱( )，那些是两性物质( )。NH4Cl、H2S、NaHCO3、Na2SO3、Na2S。 8、滴定分析法一般分为四类:( )、( )、( )、( )。 9、仪器分析法的特点是( )、( )，能测低含量组分及有机物等。化学分析法的特点是所用仪器简单

17、、方法成熟、适合( )。 10、物料平衡是指溶液处于平衡状态是，某组分的( )等于该组分各种形态 的( )之和。电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带( )的总浓度必等于( )的总浓度，整个溶液呈( )。 11、缓冲容量是衡量缓冲溶液( )大小的尺度。 12、弱酸能被准确滴定的判别式是( )。 13、有一种碱液样品，可能是NaOH或Na2CO3 或NaHCO3或它们的混合溶液，今用盐酸标准滴定溶液滴定，若以酚酞为指示剂耗去HCL溶液V1ml,若取同样量的该碱液，用同一盐酸滴定，但以甲基橙为指示剂，耗去盐酸V2ml，试由V1和V2的关系判断碱液的组成。(1)当V1=V2时，组成是( ) (2)

18、 当V1=1?2V2时，组成是( ) (3) 当V1，V2，2V2时，组成是( ) (4) 当V1=0,V2，0时，组成是( ) 二、单项选择题 1、共轭酸碱对中，酸与碱之差一个( )。 A、电子 B、离子 C、分子 D、质子 E、酸根离子 2、同一物质，在一个共轭酸碱对中为酸，而在另一个酸碱对中却为碱，这类物质称为( )。 A、酸性物质 B、碱性物质 C、中性物质 D、酸碱惰性物质 E、两性物质 3、如果在弱酸溶液中同时存在该物质的共轭碱，或若碱溶液中同时存在该弱碱的共轭酸，这种溶液即可构成( ) A、酸溶液 B、碱溶液 C、盐溶液 D、两性物质溶液 E、缓冲溶液 4、当一种酸给出质子，溶液

19、中必定有一种碱来接受质子，这种”碱”是( ) A、溶液中的碱 B、溶液中的酸 C、溶剂水 D、酸和碱所成的盐 E、以上都不是 5、在滴定过称中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地完全反应称为( ) A、化学计量点 B、滴定分析 C、等当点 D、滴定终点 E、滴定误差 6、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化学计量点可分别用( )为指示剂。 7、用含有少量Cu2+的纯水配制EDTA溶液，于PH=5.0用锌标准滴定溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液于pH=10.0滴定式样中Ca2+的含量，问对测定结果是否有影响( ) A.偏高 B. 偏低 C. 基本上没影

20、响 D.不能确定 E. 以上说法都不正确 8、配位滴定能够准确滴定的判别式是( ) A、lgcKMY?6 B、lgcKMY,6 C、lgcKMY?8 D、lgcKMY,8 E、lgcKMY=6 9、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，何者是正确的( ) A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C、PH值越大，酸效应系数越大 D、酸效应曲线表示的是各金属离子能准确滴定的最高PH值 10、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为( ) A、化学计量点 B、滴定分析 C、等当点 D、滴定终点

21、 E、滴定误差 三、判断题 1、盐酸标准滴定溶液可用精致的草酸标定。( ) 2、PH值减小一个单位，溶液中氢离子增加10倍。 3、PH=1的溶液呈强酸性，则溶液中无OH-存在。( ) 4、酸的离解常数越大，它的水溶液PH值就越低。( ) 85、多元酸滴定时，当这一级的酸的电离常数和浓度之积C酸*K酸,10时这一级电离的+H可以被滴定。( ) 6、外加碱量是影响缓冲溶液缓冲容量的主要因素。( ) 7、强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7.( ) 8、能使酚酞指示剂变红的溶液也能使石蕊指示剂变红。( ) 9、物质得到质子的能力越强，其酸性越强，给出质子的能力越强其碱性越强。( ) 10、酸的Ka值

22、越大，其共轭碱的Kb值必然越小。( ) 11、配合物的稳定常数KMY为一不变的常数，它与溶液的酸度大小无关。( ) 12、配合物的稳定常数(KMY)和条件稳定常数(KMY)都随溶液酸度的增加而减少。( ) 13、EDTA相当于一个六元酸，应为它有六级离解。( ) 14、在任意溶液中，EDTA总是以7种形态存在。( ) 15、金属离子与EDTA配合物的稳定常数越大，配合物越稳定。( ) 四、解答题 1、缓冲溶液的组成由哪几种, 2、进行滴定分析，必须具备的几个条件, 3、作为配位滴定的反应必须符合哪些条件, 4、提高配位滴定选择性的方法, 5、用质子理论解释为什么换缓冲溶液能起缓冲作用, 五、计

23、算题 1、Na2HPO4水溶液，内含Na+、HPO42-、H2PO4-、H3PO4、PO43-、H2O、H+、和OH-离子。写出电荷平衡式。列出浓度为C的H3PO4溶液的质子条件式。 2、计算0.1mol/L NaHCO3溶液的PH值(已知H2CO3的Ka1=4.210, Ka2=5.610). 7-113、称取NH4Cl 50g,加入浓氨水(浓度为15mol/L)300ml,用水稀释至1L，求此溶液的PH值。 (M(NH4Cl)=53.49g/mol; Kb=1.810-5) 4、称取混合碱试样0.6839g，以酚酞为指示剂，用c(HCL)=0.2000mol,L的盐酸标准溶液滴定至终点，用

24、去算溶液23.10ml，再加甲基橙指示剂，继续滴定至终点，又耗去酸溶液26.81 ml，求混合碱的组成及各组分的质量分数。(Na2CO3的摩尔质量为106.0 g,mol，NaHCO3的摩尔质量为84.01g,mol ) 5、称纯CaCO3 0.4206g,用HCI溶解并稀释到500ml，用移液管移取50.00ml，用VEDTA=38.84 ml滴定到终点，求EDTA物质的量浓度。若配制2L此溶液，需称取Na2H2Y2H2O多少克,(Na2H2Y2H2O的摩尔质量为372.24 g,mol) 第二次补考部分试题 1、解决指示剂“僵化”的办法是( )或( )。 2、配制氢氧化钠标准溶液除去Na2

25、CO3的最通常方法，是将NAOH先配成( )，在此浓碱中Na2CO3几乎( )，慢慢沉淀出来，可吸取( )配制所需标准溶液。标定时称取( )?烘至质量恒定的基准( )称准至( )，溶于规定体积的( )水中，加2滴( )指示剂，滴至溶液呈( )，同时作( )。 3、用基准无水碳酸钠标定盐酸的过程中需煮沸2min，如果不煮沸，滴定终点会( )，标定结果会( )， A 提前 偏高 B 提前 偏低 C 基本上没影响 D不能确定 E 推后 偏高 F推后 偏低 4 EDTA 和金属指示剂铬黑T 分别与Ca2+ 、Mg2+、形成配合物的稳定顺序为CaY2_MgY2_.MgIN_CaIN_( ) 5、作为滴定

26、分析基础的化学反应必须满足那几点, 6、HAc水溶液，内含HAc、Ac-、H2O、H+和OH-离子。写出电荷平衡式。列出浓度为C的NaAc溶液的质子条件式。 7、量取冰HAc(浓度为17mol/L)80ml,加入160gNaAc.3H2O,用水稀释至一升，求此溶液的PH值。(M(NaAC.3H2O)=136.08g/mol; KHAc=1.8*10-5) 8、称取混合碱试样0.8719克，以酚酞为指示剂，用C(HCl)=0.3000mol/l的盐酸标准溶液滴定至终点，用去酸溶液28.60ml。再加甲基橙指示剂继续滴定至终点，又耗去酸溶液24.10ml,求混合碱的组成及各组分的质量分数。(Na2

27、CO3的摩尔质量为106.0g/mol,NaOH的摩尔质量为40.0 g/mol) 9、取水样100ml，用CEDTA=0.0100 mol/L标准溶液测定水的总硬度，用去2.41 ml，计算水的总硬度。 第三次考试题 一填空题(每空0.5分25分) 1影响氧化还原反应速度的主要因素有(反应物浓度)(温度)和(催化剂) 2氧化还原滴定法是以(氧化还原反应 )为基础的滴定分析。它是以(氧化剂)或 (还原剂)为标准溶液来测定还原性物质含量的方法。 3碘量法是以(碘)和(硫代硫酸钠)为标准溶液;溴酸钾法是以(溴酸钾) 为标准溶液;重铬酸钾法是以(重铬酸钾)为标准溶液;高锰酸钾法是以(高锰酸钾) 为标

28、准溶液。 4分析方法根据测定对象的不同分为(无机分析)和(有机分析) 5直接碘量法反应只能在(弱酸性)或(中性)溶液中进行。间接碘量法是利用I-的(还原性)作用与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂(硫代硫酸钠)的标准溶液从而测出氧化性物质含量。 6氧化还原反应的实质是(电子转移的过程)。转移的方向是由(电极电位)的高低来决定。7标准电极电位(25)，有关离子活度为(1mol/l)，以氢电极电位为(零)测得的相对电位。 8滴定分析一般分为四类;(酸碱滴定法)(配位滴定法)(氧化还原滴定法)(沉淀滴定法) 9、按照质子理论，凡是能(给出质子)得物质叫做酸，凡是能(接受质子)得物质叫做碱。酸碱反

29、应的实质是(质子转移的过程)。酸和碱相互依存的关系叫做(共轭关系). 10、物料平衡是指溶液处于平衡状态是，某组分的(分析浓度)等于该组分各种形态 的(平衡浓度)之和。电荷平衡是指溶液处于平衡状态时，溶液中带(正电荷离子)的总浓度必等于(带负电荷离子)的总浓度，整个溶液呈(电中性)。 11、缓冲容量是衡量缓冲溶液(缓冲能力)大小的尺度。 12利用KMnO4作氧化剂可用直接法测定( )物质，也可用间接法测定( )物质 13碘量法是利用碘的( )和碘离子的( )进行物质含量测定的方法。碘量法分为( )和( ) 14高锰酸钾法一般要求的滴定条件有( )( ) ( ) 15银量法根据所用指示剂不同，按

30、创立者的名字命名，分为( )( )( ) 16选择和评价分离和富集方法，常用( )( )两个量来衡量。 二单项选择题(每题1.5分，共15分) 1.用基准无水碳酸钠标定盐酸的过程中需煮沸2分钟，如果不煮沸，滴定终点会( )，标定结果会( )。 A 提高 偏高 B 提前 偏低 C 基本没有影响 D 不能确定 E 推后 偏高 F 推后 偏低 2氧化还原滴定法和酸碱滴定法基本相同之处是( ) A 方法原理 B 分析操作 C 反应历程 D 干扰因素 E 反应速度 3 c(1/5KMnO4)=0.5mol/l的高锰酸钾标准滴定溶液，如反应时锰只有三价变化时侧使用浓度应换算( ) A (1/3KMnO4)

31、=0.5mol/l B (1/3KMnO4)=0.1mol/l C (1/3KMnO4)=0.83mol/l D.c(1/3 KMnO4)=0.3mol/L E.C(3/5 KMnO4)=0.5mol/L 4.摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的PH值在6.510.0之间，若酸度过高，则( ) A AgCl沉淀不完全 B AgCl沉淀易胶溶 C AgCl沉淀吸附Cl-能力强 D沉淀不易形成 E 形成AgO25.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定阴离子时，应在下列那些条件下进行( ) A. 酸性 B.弱酸性 C中性 D.弱碱性 E.碱性 6.用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二化学计量点可分别用( )为指示剂 A甲基红和甲基橙 B酚酞和甲基橙 C甲基橙和酚酞 D酚酞和甲基红E溴甲酚绿甲基红 7.用法司法测定卤离子含量时，应选用沉淀对指示剂的吸引力较被测离子对指示剂吸附力( )A大 B 小 C 相等 D 略大 E 略小 8.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( ) A t检验法 B Q检验法 C F检验法 D 方法分析 E 格鲁布斯法 9.某学生