高三化复习考纲解读常见金属及其化合物的性质《专题突破练习》.docx

1、高三化复习考纲解读常见金属及其化合物的性质专题突破练习专题突破练习1(2014北京理综，7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()AK BNa CFe DAl答案D解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。2下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是()A用碳酸钠溶液制备少量烧碱B用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污答案B解析A项，Na2CO3C

2、a(OH)2=CaCO32NaOH；B项，应选用饱和NaHCO3溶液；C项，饱和Na2CO3溶液可溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；D项，COH2OHCOOH，加热促进水解，碱性增强，油污水解程度增大。3(2014西安二模)下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A BC仅有 D答案C解析盐酸过量生成NaCl、H2O和CO2，盐酸不足生成NaHCO3和NaCl。盐酸过量生成AlCl3和NaCl，盐酸不足生成Al(OH)3和NaCl。CO2

3、不足生成Na2CO3和H2O，CO2过量生成NaHCO3。氨水不足生成AgOH和NH4NO3，氨水过量生成银氨溶液。Ca(OH)2不足生成Na2CO3、CaCO3和H2O，Ca(OH)2过量生成CaCO3、NaOH和H2O。4某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究。下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是()A取a g混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到b g固体B取a g混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gC取a g混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到b g固体D取a g混合物与足量的水反应，

4、加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为V L(标况)答案B解析A项，因为灼烧后，b g固体为总的NaCl的质量，所以列方程组可求得Na2CO3的质量，正确；B项，b g为CO2和带出水蒸气的质量，无法求得Na2CO3的质量，错误；C项，b g为BaCO3的质量，由此求得Na2CO3的质量，正确；D项，V L为O2的体积，由此求得Na2O2的量，进一步求Na2CO3的质量，正确。5(2014昆明二模)下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是()A向铁粉中加入稀硝酸B向烧碱溶液中通入CO2气体C向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液D向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)

5、2溶液答案D解析A项，溶质可以为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3或其混合物；B项，溶质为Na2CO3、NaHCO3或其混合物；C项，溶质为AlCl3和NaCl；D项，沉淀为Mg(OH)2和BaSO4，所以溶质只为Ba(OH)2。6(2014上海，15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3， c中放蘸稀硫酸的脱脂棉答案C 解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然

6、后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3，但为了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂棉，即C选项。7(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出答案B解析本题考查铁及其化合物的性质。FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中

7、存在FeCl2和CuCl2，还可能有过量的FeCl3溶液，加入铁粉充分反应后，A项若无固体剩余，说明原溶液中含有Fe3，反应后不一定还含有；B项中不管固体是铁粉还是铜粉，溶液中一定含有Fe2；C项中若溶液中有Cu2，可以有部分铜固体析出；D项若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。8将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a molL1的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，测得溶液中含盐酸盐溶质共W2 g。下列所列关系式中正确的是()A35.5a(W2W1)V

8、2Bn(Na)3n(Al)molCn(Al)molDaV2答案B解析反应原理为2Na2H2O=2NaOHH22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2NaOHHCl=NaClH2ONaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaClAl(OH)33HCl=AlCl33H2O。根据金属失去电子的物质的量等于放出氢原子的物质的量可以判断B正确；根据最后生成的溶质为AlCl3、NaCl，由Cl守恒可以判断D项错误；A项，应改为35.5V2 aW2W1；C项，根据题意，Al的物质的量应小于Na的物质的量，即n(Al)mol。(注： mol为当n(Al)n(Na)时，Al或Na的物质的量)。9向Na2C

9、O3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Ag答案C解析A项，a点存在HCO，OH不能大量共存；B项，b点正好生成NaHCO3溶液，Al3、Fe3不能大量共存；D项，d点含有大量的Cl，Ag不能大量共存。10CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 molL1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量

10、CO还原，充分反应后剩余固体质量为()A(m3.2) g B(2m3.2) gC(m1.6) g D(2m1.6) g 答案C解析n(O)n(NO)0.1 mol，所以充分反应后剩余固体质量为 (m1.6) g。11铁是人体中必需微量元素中含量最多的，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2Fe3FeO请回答下列有关问题：(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(填序号)。aCl2 bFe cHNO3 dH

11、2O2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S，则下列说法正确的是_(填序号)。a反应中，所有铁元素均被还原b从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_Fe3_Cl2_FeO_Cl_ 答案(1)d(2)d(3)2Fe38H2O3Cl2=2FeO6Cl16H解析(1)H2O2氧化Fe2不引入杂质离子2Fe2H2O22

12、H=2Fe32H2Oa项，CuFeS2中的Fe化合价没有发生变化。b项，黄铜矿在溶液中不能电离出Cu2、Fe2、S2。c项，CuFeS2只作还原剂。12合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。(1)下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是_。AAl的导电性、导热性比Fe更好BAl(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨(2)航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为_，其中正极发生的电极反应式

13、为_。(3)取a g CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、燃烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为_。(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为_。(5)取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 molL1的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是_。AMg作负极，Al作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为12D若加入的是20 mL 1 molL1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少答案(1)D(2)吸氧腐蚀O22H2O4e=4O

14、H(3)0.80(4)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O(5)BD解析(1)D项，铝热反应可以证明Al的还原性大于Fe，从而证明金属性AlFe。(2)航母在海洋中发生吸氧腐蚀，正极反应式为O22H2O4e=4OH。(3)反应过程为Cu(OH)2CuO所以Cu的质量分数为w(Cu)0.80。(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化学方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。(5)A项，NaOH溶液作介质时，Mg作正极，Al作负极；B项，形成原电池，反应速率加快；C项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，水作氧化剂；D项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 0

15、.02 mol 0.02 mol 0.03 mol由题可知，盐酸不足，故2HCl H20.02 mol 0.01 mol所以放出H2的物质的量减少。13甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象.A中溶液变为血红色.稍后，溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是_。(2)A中溶液变为血红色的原因是_。(3)为了探究现象的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_。取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象的原因是SCN与Cl2发生了反应。(4)甲同学

16、猜想SCN可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN的电子式为甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化，理由是_；取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是_；通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO，他的实验方案是_。若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是_ mol。答案(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)Fe2被Cl2氧化生成Fe3，Fe3与SCN反应生成血红色的Fe(SCN)3，所以溶液变血红色(3)Fe3(4)SCN中的碳元素是最高价态4价硫元素取足量铜粉于试管中，并加入少量A中黄色溶液和

17、一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO，故SCN中氮元素被氧化成NO16解析(1)Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O。(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe3与SCN反应生成血红色溶液。(3)加入NaOH生成红褐色沉淀，证明一定有Fe3，而红色变为黄色的原因只能是Cl2把SCN氧化，根据SCN的电子式，C呈4价，N呈3价，S呈2价。根据产生白色沉淀现象，证明S元素被氧化成SO。证明NO存在，可以利用其在酸性条件下的强氧化性。SCN8Cl29H2O=SONOCO218H16Cl所以生成1 mol CO2时，转移电子的物质的量为16 mol。14我

18、国化工专家侯德榜勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：(1)“联合制碱法”制得的“碱”是_(填化学式)。(2)氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列选项中，不正确的是_。选项方法 内容氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B可能的副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。(3)取上述仪器连接装置，顺序为(a)接()、()接()；(b)接()；检验气密性后装入药品，应该先让_(填上述字母)装置先发生反应，直到产生的

19、气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是_，D中应选用的液体为_。(5)C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为_。(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。答案(1)Na2CO3(2)AC (3)fedcB (4)防倒吸饱和NaHCO3溶液(5)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(6)w(NaHCO3)(m1为样品质量，m2为加热后产品的质量)解析(1)“联合制碱法”制得的“碱”为“纯碱”。(2)A项，氨碱法原料有：食盐、石灰石(经煅烧生成生石灰和CO2)、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气和CO2，错误；C项，氨碱法循环物质：NH3和CO2，联合制碱法循环物质：NaCl、CO2，错误。(3)联合制碱法应先通NH3，再通CO2，所以应使B装置先发生反应。(4)NH3极易溶于水，应防止倒吸，应选用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(5)CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。(6)设样品质量为m1 g，加热后固体质量为m2 g2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 m168 62x m1m2x所以NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)。