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1、北京市朝阳区届高三上学期期中统一考试化学试题及答案北京市朝阳区20142015学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27 第卷（选择题 共42分）注意：卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列常见物质的分类不正确的是 A. CO2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物 C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2下列化学用语不能正确表示相应粒子的是 AHClO的电子式： BC2H6的结构简式：CH3CH3CCO2的结构式： O=C=O D. O2的结构示意

2、图： 3重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A氘()原子核内有1个质子 B与是不同的核素C1H2O与2H2O是同一种物质 D1H218O与2H216O的相对分子质量相同4下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确的是A.热稳定性:HClHI B.原子半径:NaK C.元素的最高正价:SSi D.氧化性: Br2Cl26常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A Na+、Si

3、O32、NO3、CO32 BK+、Cl、MnO4、SO42 CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、NH4+、Cl 7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为NAB常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 NAC将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL-1D标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 NA8常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2S

4、O4 C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D. 0.01 molL-1 的HClO溶液pH29下列说法正确的是 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I常温时，0.1 molL-1 盐酸中由水电离出的c(H+)10-7molL-1A B C D10下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去暖瓶中的水垢：2HCaCO3= Ca2 CO2 H2O B利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H

5、2CO3 + 2OH-C氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO42H2O2e= PbO24HSO11常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A过滤后的溶液中一定没有S2- BMnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶 D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = CuS12. 在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一

6、定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13. 下列说法不正确的是A没有顺反异构体B1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失14关于苹果酸（）说法正确的是A苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C1 mol苹果酸与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3 m

7、ol NaOHD1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，最多可得44.8LCO2（标准状况下）15下列叙述的理由与结论因果关系正确的是选项理由结论A与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：AlNa还原性：AlNaB室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：AlCl3MgCl2碱性：Mg(OH)2Al(OH)3C相同数目的分子可电离的H+数：H2SO4HClO4酸性：H2SO4HClO4 D用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金属性：S C16. 右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述不正确的是 Aa 为电源的负极 BFe电极的电极反应是4OH4e= 2H2O

8、O2电解C通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O=2NaOH + H2+ Cl217几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是A离子半径大小：Y2- M2- R3+BZ与M组成的某种化合物能形成酸雨CY与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸DX、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 18甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是At1

9、时，物质的量浓度：甲=乙B温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲乙Ct2时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D相同质量的饱和溶液由t2降到t1时，析出的固体：甲乙19N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 t时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s0500100 0150 0c(N2O5)/ molL-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A500 s 内N2O5分解速率为2.9610-3molL-1s-1 B达平衡时，N2O5的转化率为50%C达平衡后，升高温度平衡常数减小 D达平衡后，

10、其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5) 5.00 molL-120下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015molL-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深该反应H0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：AxB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol

11、/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1A非气体、x=121. 常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) BNa2SO4溶液中：c(Na)+ c(H+)=c(SO42) + c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D浓度均为0.1molL1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=c (CH3COO)c(CH3COOH)第II卷（非选择题，共58分）22（9分）结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应

12、条件未标出)已知: （-R表示烃基） (1) A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是 。(2) 反应所需药品及反应条件是 。(3) C的核磁共振氢谱峰面积之比是 。(4) 的化学方程式是 。(5) C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有 种。23.（10分） 四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。甲乙丙丁请用化学用语回答：（1）丙在元素周期表中的位置是_。（2）丁单质的电子式是_【（2）（5）用化学用语回答】。（3）乙的两种常见单质分别是 。（4）甲、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是

13、_。（5）氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是 。（6）已知丁的非金属性比丙强，原因是_（从原子结构角度解释）。24（8分）工业上可用电解法来处理含Cr2O72的酸性废水，最终可将Cr2O72转化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）： 请回答：（1）装置中的b电极分别是 （填“阳极”或“阴极”）。（2）a电极的电极反应式是 。（3）完成b电极附近溶液中反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 +6 +7 （4）电解时用铁不用石墨做阳极的原因是 。（5）电解结束后，若要检验电解液中还有Fe2+存在，可选用的试

14、剂是 （填字母）。 A. KSCN溶液 B. CuCl2溶液 C. H2O2溶液 D. K3Fe(CN)625. （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为：请回答：（1）Al2O3的摩尔质量是 。（2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是 。（3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。(4) 焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H1 一19

15、7 kJ/mol 2H2O (g)2H2O(1) H2 一44 kJ/mol 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3 一545 kJ/mol SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。(5) 以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。 该电池的负极反应式 。 电池总反应的化学方程式 。26（9分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -92 kJmol-1T1时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：请回

16、答：（1）若反应起始时n(N2)为1mol、n(H2)为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量 （填“”或“”或“”）92 kJ（2）表示N2 浓度变化的曲线是 （填浓度变化曲线代号“A”或“B”或“C”）。（3）用H2 浓度的变化表示该反应在025min末的速率是 molL-1min-1。（4）若该反应在一定条件下于25 min末达到平衡状态，则 此时平衡常数K = 。 保持该反应条件不变至第30 min末，将温度由T1升高到T2，则反应在第40min末再次达到平衡，在此过程中H2浓度变化了1.5 molL-1，请在图中画出从第25 min末 45min末NH3浓度的变化曲线。27.（10分

17、） NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到： 过量NH3 过量CO2 饱和食盐水 甲溶液 白色沉淀 已知一些物质在20、30时溶解度数据： 溶解度(g)温度()NH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNa2CO3(NH4)2CO32028.721.79.631.521.51003041.127.011.136.339.7100请回答：（1）步骤反应的化学方程式是 。（2） 若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。（3）步骤所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。（4）步骤生成NaHCO3的离子方程式是 。（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数

18、据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。北京市朝阳区20142015学年第一学期期中考试高三化学参考答案I卷(每题2分，共42分)题号1234567891011答案DACBBACDBDC题号12131415161718192021答案DCDBBCBCD D卷注：1答案合理给分2方程式有缺陷扣1分22. (9分)(1) 甲苯 (1分)(2) NaOH水溶液、加热 (2分)(3) 1:2:2:2:1 (2分)(4) (5) 4 (2分)23. (10分)(1) 第三周期 第A族 （2分，各1分）(2) （1分）(3) O2 、O3 (2分，1个1分)(4) H2S、HCl (2分，1

19、个1分 )(5) NH4Cl (1分)(6) Cl与S在同一周期，Cl的核电荷数比S大，半径比S小，得电子能力比S强，所以非金属性比S强 （2分）24. (8分)(1) 阳极 (1分)(2) 2H2e=H2 (2分)(3) Cr3 Fe3 H2O (2分，全对才给分)(4) Fe作阳极，可产生还原剂Fe2，而石墨作阳极不能提供还原剂 (2分)(5) D (1分)25. (12分)(1) 102 g/mol (2分，数值、单位各1分) 电解=冰晶石(2) 2Al2O3(熔融) 4Al 3O2 (2分，没写熔融态和冰晶石不扣分)(3) 2:1 (2分)(4) SO3(g) H2O(g) = H2S

20、O4(l) H= -152kJmol-1 (2分)(5) Al3e + 4OH = AlO22H2O (2分) Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)2 (2分)26.(9分)(1) (1分)(2) C (1分)(3) 0.12 或 (2分)(4) 或0.15 (2分) (3分，每段各1分)27. (10分) （1）NH3H2ONH3H2O (2分)（2）NH3极易溶于水，可与通入的足量的CO2反应产生大量的HCO3，从而得到NaHCO3沉淀。反之由于CO2溶解度小，不能与NH3充分反应，不能得到大量的HCO3，故无沉淀。 (2分)（3）相同条件下，NaHCO3的溶解度最小 (2分)（4）NaNH3H2OCO2=NaHCO3NH4 (2分)（5）因为NH3在H2O中的溶解度随温度的降低而增大；NaHCO3的溶解度随温度的降低而减小 (2分)