安徽省A10联盟届高三下学期开年考试理综化学试题.docx

1、安徽省A10联盟届高三下学期开年考试理综化学试题安徽省1号卷+A10联盟2019届高三开年考理科综合化学试题1.下列有关叙述正确的是A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B. 离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A. 汽车尾气中含有的氮氧化物主要来自于空气中的氮气和氧气化合而成，不是汽油不完全燃烧造成的，故错误；B.在氯碱工业中通常使用的是阳离子交换膜，故错误；C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是镁和铁连接后，镁

2、失去电子受到腐蚀，从而保护铁不受腐蚀，此方法为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；D. 硅胶、生石灰是食品包装中常用的干燥剂，铁粉是抗氧化剂，故错误。故选C。【点睛】掌握防止金属腐蚀的常用方法，有外加电流的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法。前者为连接电源，形成电解池，使被保护金属做电解池的阴极而保护，后者为连接更活泼的金属形成原电池，使被保护的金属做原电池的正极而保护。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，S2和S6的混合物共1.6g，其中所含硫原子数一定为0.05NAB. 将 1mol Cl2通入水中，则HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC. 44gCO2与C3H

3、8的混合物中含有共用电子对数目为9NAD. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后，所含气体分子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A. 常温常压下，S2和S6的混合物只含有硫原子，混合物共1.6g，其中所含硫原子物质的量为1.6/32=0.05mol。原子数一定为0.05NA，故正确；B. 将 1mol Cl2通入水中，只有部分氯气和水反应，所以不能确定则HClO、Cl、ClO粒子数之和，故错误；C. 44gCO2与C3H8的混合物中，由于二者的相对分子质量都为44，一个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，一个C3H8分子中含有10对共用电子对，不知道两种气体的比例，故无法计算混合中含有

4、的共用电子对数目，故错误；D. 标准状况下，1molH2和lmolF2混合后反应生成2mol氟化氢，氟化氢在标况下不是气体，故所含气体分子数为0，故错误。故选A。【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型，注意特殊物质的组合，如同素异形体的组合或相同最简式的组合，通常可以用用最简式进行计算，掌握常见标况下不是气体的物质，如水、三氧化硫、氟化氢等。3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中含量最多的元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XYZB. 元素的电负性：XZYWC. Y的氢化物沸点比X的氢化物沸点高D. W、Y两种元素

5、形成的化合物不能使KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】【详解】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中含量最多的元素，为氢元素，X、Y同主族，X所形成的某种单质在大气中可以阻挡紫外线，为氧元素，则Y为硫元素，则Z为氯元素。A. 根据离子电子层数越多，半径越大，相同电子层数的离子核电荷数越大的半径越小，简单离子半径： YZX，故错误；B. 根据非金属性越强，元素电负性越大分析，元素的电负性：XZYW，故正确；C. X的氢化物为水，分子间含有氢键，Y的氢化物为硫化氢，分子间不含氢键，所以硫化氢的沸点比X的氢化物沸点低，故错误；D. W、Y两种元素形成的化合物为硫化氢，具有还原性，

6、能使KMnO4溶液褪色，故错误。故选B。4.下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是非电解质D溶液中存在如下平衡：FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3再加入少量氯化钾固体溶液颜色变浅平衡逆向移动A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液显变红后褪色，故错误；B.二氧化硫通入到硝酸钡溶液中，在酸性条件下二氧化硫被硝酸

7、根氧化生成硫酸根离子，继而生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫具有还原性，故正确；C.氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能导电，但在水溶液中能导电，氯化铝是电解质，故错误；D.此反应的实质为铁离子和硫氰根离子发生反应，与氯化钾无关，所以加入氯化钾平衡不移动，故错误。故选B。【点睛】掌握化学平衡移动的原理，改变影响物质的浓度或压强或温度等可以影响速率和平衡，但注意该物质必须参与化学反应，如氯化铁和硫氰化钾反应中是铁离子和硫氰根离子反应，氯离子和钾离子没有参与反应，其浓度不影响平衡。5.已知酚酯与AlCl3一起加热，酰基会从氧原子上迁移到苯环上生成邻羟基或对羟基芳酮。下列说法正确的是A. lmol的a、b

8、、c均能与4moH2反应B. c可以发生取代、氧化、消去及加成反应C. b中所有碳原子一定位于同一个平面D. a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应，又能使FeCl3溶液显紫色的有13种【答案】D【解析】【详解】A. lmol的b、c均能与4moH2反应，lmol的a能与3mol氢气反应，故错误；B. c含有酚羟基和羰基，可以发生取代、氧化及加成反应，不能发生消去反应，故错误；C. b中苯环处于一个平面，羰基的碳原子形成平面结构，两个平面可能共平面，也可能相交，故错误；D. a的含苯环的同分异构体中，能发生银镜反应、又能使FeCl3溶液显紫色含有酚羟基和醛基，苯环上若连接酚羟基、醛基和甲基，

9、共10种结构；若连接酚羟基和-CH2CHO，则有3种结构。故总共有13种，故正确。【点睛】掌握和氢气发生加成反应的官能团，如碳碳双键或碳碳三键，或醛基或羰基，酯基不能和氢气加成。掌握常见的含有苯环的同分异构体的数目，如苯环上连接2个取代基有3种结构，苯环上连接三个不同的取代基 有10种结构，连接2个相同1个不同的有6种结构。6.装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是A. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大B. 锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液C. 该电池充

10、电时，B电极的电极反应式为LixV2O5xe=V2O5+xLi+D. 当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍【答案】A【解析】【详解】用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍，说明c中镍离子得到电子生成镍单质，说明c为阴极，B为负极，A为正极，a为阳极。A. 电解过程中，a为阳极，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，剩余的钠离子通过阳离子交换膜进入b中，c中镍离子得到电子生成镍单质，溶液中的氯离子通过阴离子交换膜进入b中，所以b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大，故正确；B. 金属锂能与水反应，所以不可以用LiCl水溶液作为电解液，故错误；C. 该电池工作时，B为负极，则

11、充电时，B电极为阴极，阴极是锂离子得到电子发生还原反应生成锂，故C错误；D. 电池工作时有化学能变为电能，但同时也有热能等放出，阴极上除了生成镍之外，还会生成氢气，所以当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，锂失去1mol电子，阴极上生成的镍的物质的量小于0.5mol，故镍的质量小于29.35g，而且废水中不一定有29.35g镍离子，故错误。故选A。【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，根据电解池的阳极和原电池的负极失去电子发生氧化反应，电解池的阴极和原电池的正极发生还原反应分析电极反应，注意阳离子交换膜只能通过阳离子，阴离子交换膜只能通过阴离子。7.常温下，向20mL0.01molL1的

12、NaOH溶液中逐滴加入0.01molL1的CH3COOH溶液，溶液中水所电离出的c(OH-)的对数随加入 CH3COOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A. F点溶液显中性B. 若G点由水电离出的c(OH-)=2.24106molL1，则Ka(CH3COOH)1106C. H点离子浓度关系为c( CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)D. E点由水电离的c(H+)=103molL1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中加入醋酸，对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点为醋酸钠溶液，从E到G为氢氧化钠和醋酸钠的混

13、合溶液，溶液为碱性。A.F点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液为碱性，故错误；B. 若G点由水电离出的c(OH-)=2.24106molL1，根据醋酸根离子水解的离子方程式可知，溶液中c(CH3COOH)约等于c(OH-)，醋酸钠的浓度为0.005mol/L,则醋酸根离子的水解平衡常数为，则Ka(CH3COOH)= 1105，故错误；C.H点为醋酸钠和醋酸的混合溶液，水的电离不受抑制和促进，所以溶液为中性，c(H+)=c(OH)，则根据电荷守恒有c( CH3COO)=c(Na+)c(H+)=c(OH)，故正确；D.E点为氢氧化钠溶液，氢氧化根离子浓度为0.01mol/L，则溶液中水电离的氢离子

14、浓度为1012molL1，故错误。故选C。【点睛】掌握水中的电解质对水的电离的影响，注意pH用溶液中的氢离子浓度计算，而溶液中的水电离出的氢离子可能只是一部分，如醋酸钠中的醋酸根离子水解消耗一部分水电离的氢离子，所以该溶液中氢氧根离子浓度可以代表水的电离程度。8.水合肼(N2H4H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：【第一阶段】制备次氯酸钠。(1)某同学欲从上图中选择部分装置，收集一瓶于燥的氯气，其连接次序为：a_。(按气流方向，用小写字母表示)(2)实验中选用A装置作为氯

15、气的发生装置，其离子方程式为_。(3)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是_。【第二阶段】制备水合肼。将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器皿中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上x装置，快速升温，在108的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108114馏分，得水合肼产品。(4)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式_。(5)m仪器的名称为_；X装置应选用上图中的_(填“L”或“M”)。(6)加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是_。【含量测定】测定馏分中肼含量。(7)称取馏分1.0g，加水配成100mL溶液，用滴定管移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用