一线教师精品学年高一化学必修2教案苏教版专题2 化学反应与能量转化.docx

1、一线教师精品学年高一化学必修2教案苏教版专题2 化学反应与能量转化教学设计整体设计三维目标1.知识与技能 使学生掌握化学反应速率、可逆反应、化学平衡的概念；进一步了解吸热反应和放热反应、电解池和原电池之间的区别与联系；能从化学反应的本质来理解化学反应中的能量变化；能从多个角度认识化学反应。2.过程与方法 通过对吸热反应和放热反应、原电池和电解池的比较，使学生掌握分类、比较、归纳的学习方法；通过运用图表对知识进行梳理、归纳，使学生能建构比较完善的知识体系；通过对化学反应多角度的复习，拓宽学生的思维。3.情感态度与价值观 通过对化学反应速率与限度、化学反应中的能量变化等的利用的讨论，使学生养成将化

2、学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的解释；通过对化学反应中能量转化的系统复习，形成正确的能量观。教学重点 化学反应速率及其影响因素，可逆反应与化学反应的限度，吸热反应与放热反应，热化学方程式的书写，燃料燃烧释放的热量，原电池、电解池及其应用，新能源的开发与利用。教学难点 化学平衡的判断，热化学方程式的书写及相关计算，原电池与电解池的区别与联系。课前准备 投影仪、幻灯片、学案。教学过程知识回顾 本专题我们先从化学动力学的角度学习了化学反应的快慢和反应的限度，表示化学反应快慢的物理量是化学反应速率，化学反应有一定的限度，进行到一定程度会达到化学平衡状态；然后我

3、们从热力学的角度学习了化学反应中的能量变化，并结合化学能与电能的相互转化，联系新能源的开发和利用，了解到能源科学发展与化学学科的关系。导入新课 这部分内容是中学化学的重要理论知识，与我们的生活生产密不可分，也是化工生产知识所必须具备的基础知识。学好本专题的知识，首先就得深刻理解有关概念。推进新课板书专题2复习课一、化学反应速率与化学反应限度【提问】答案化学反应进行快慢程度的 c/t molL-1h-1或molL-1min-1或molL-1s-1 反应速率之比 参加反应的物质的结构和性质 增大反应物浓度 减小反应物浓度 加快反应速率 减缓反应速率 气体 浓度 正催化剂 接触面积、固体颗粒大小、光

4、、超声波等投影练习例1 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉答案 B例2 对于反应A23B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A.v(B2)=0.8 molL-1s-1 B.v(A2)=0.4 molL-1s-1C.v(C)=0.6 molL-1s-1 D.v(B2)=4.2 molL-1s-1答案 D投影 知识梳理，学生填写：2.（1）可逆反应的特征：_。（2）化学反应限度：大多数化学反应都具有_，故化学反应都有一定的限度；可逆反应的限度以到达_

5、为止。（3）化学平衡状态是指：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，_等于_、各组分浓度_的状态。此时，该反应的转化率在该条件下达到最_值。答案（1）反应物和生成物同时共存于同一体系中 （2）可逆性 化学平衡状态 （3）正反应速率 逆反应速率 不再发生变化 大例3 某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（ ）A.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时B.单位时间内，每形成1 mol II单键，同时形成2 mol HI单键C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气

6、体中的体积分数相等E.压强不再随时间而改变时F.气体的总质量不再改变时G.混合气体中各组成成分的含量不再改变时H.混合气体的颜色不再改变I.混合气体的密度保持不变J.混合气体的平均摩尔质量不变答案 BGH讨论 若把该反应改成2NO2N2O4，其中，N2O4是无色气体，则选项EJ中能说明达到平衡的有哪些？答案 EGHJ分析注意，解此类题目的关键是要把现有的已知条件转化到判断平衡的两点依据：正反应速率等于逆反应速率；各组分的浓度、百分含量保持不变。由于此题中该反应是反应前后气体总物质的量没有变化的反应，所以要区别于反应前后气体总物质的量有变化的反应，要特别引起注意。【提问】 学习了化学反应速率和化

7、学反应的限度，我们又能解决哪些问题呢？讨论1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4.实验室常用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒有多余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？5.工业合成氨时，条件为什么要高温、高压、催化剂，还要不断地把氨气液化分离出去？分析在我们进行镁条与盐酸反应的实验时，我们看到开始时速率比较慢，后逐渐变快，原因是反应产生的热量使

8、温度升高，促使反应速率加快，可见，化学反应中还伴随着能量的变化。二、化学反应中的热量投影知识梳理，学生填写：1.化学反应的本质是_，_需要吸收热量，_会放出热量，化学反应中的能量变化，通常表现为_。根据热量变化的不同，可以把化学反应分为_和_。在吸热反应中_低于_，是能量的_过程。在放热反应中_低于_，是能量的_过程。填表放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系H的规定图示示例答案 反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成 断键 成键 热量的变化 吸热反应 放热反应 反应物的总能量 生成物的总能量 贮存 生成物的总能量 反应物的总能量 释放放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形

9、成原因反应物总能量生成物总能量反应物总能量生成物总能量与化学键强弱关系反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量H的规定H0H0图示示例NaOH+HCl=NaCl+H2OC+CO22CO【讨论】常见的吸热反应和放热反应有哪些？小结常见的放热反应：1.金属与酸生成氢气的反应；2.酸碱中和反应；3.所有燃烧反应；4.大多数化合反应；5.浓硫酸、生石灰的溶解常见的吸热反应：1.大多数分解反应；2.电离反应；3.氢氧化钙、氢氧化钡与铵盐的反应；4.C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2;5.硝酸铵的溶解投影知识梳理，学生填写：2.热化学方程式定义_。书写要点

10、?_。_。_。_。_。3.燃料充分燃烧的条件：_；_。答案 2.表明反应放出或吸收的热量的化学方程式 标明聚集状态 注意H的“+”与“”，H的单位是kJmol-1 化学计量数只表示物质的量，可用分数、可用小数 反应热要与化学计量数相一致 注明反应的温度和压强（如不注明通常指101 kPa和25 ）3.燃烧时要有足够多的空气；燃料与空气要有足够大的接触面例4 常温下14 g一氧化碳在足量氧气中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，写出一氧化碳燃烧的热化学方程式_。例5 下表中的数据是某些物质及其键能。物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr键能/kJmol-12431931514364312983

11、66 根据上述数据回答（1）（5）题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2（2）下列氢化物中最不稳定的是（ ）A.HCl B.HBr C.HI D.HF（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是反应_（填“吸热”或“放热”）（4）相同条件下，X2分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据，你能正确回答出（4）吗？_，你的根据是_。答案 例4：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-565.2 KJmol-1例5：（1）A （2）C （3）放热 （4）Cl2 （5）能 生成物越稳定，

12、放出的热量越多，在HX中HCl最稳定小结物质的键能越大，断键所需要吸收的能量就越多，键就越不容易断裂，该物质就越稳定；物质所具有的总能量越低，越稳定。物质的键能与所具有的总能量是两个不同的概念，要加以区别。【提问】能量之间的转化并不是一一对应的，通常，一个化学反应在进行的过程中，一方面，化学能可以转化为热能，另一方面，化学能也可以转变成其他形式的能量，如镁条在燃烧时，一部分化学能转变为热能，又有一部分化学能转变为光能，锌与硫酸反应的时候，化学能可以转变为热能，也可以转变为电能。是不是所有化学反应中，都可以把化学能转变为电能呢？回答 不是，只有大多数氧化还原反应中，才可以设计把其中的化学能转变为电能。分析 化学能与电能之间可以相互转化，把化学能转化为电能的装置称为原电池，把电能转化为化学能的装置称之为电解池。它们各自的原理是怎样的呢？又有哪些区别？三、化学能与电能投影 知识梳理，学生填写表格： 比较原电池和电解池在能量转化、典型装置、形成条件、电极规定、电极反应、电子流向、离子移动方向上的区别。小结、投影 原电池电解池定义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置装置举例硫酸