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1、考试参考的高中化学知识点练习题汇总高考化学热点知识训练阿伏加德罗常数。注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，注：以下各题中NA均表示阿伏加德罗常数.， 1、下列说法正确的是（ ）A05NA个氮气分子的物质的量为1mol B1NA个氦气分子含有的原子数约为1.2041024 C20gD2O中含有的电子数为10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA 2、下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6L 水中含有1.5NA个水分子B14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D16 g O3气体中含有3N

2、A个氧原子3、下列说法正确的是（ ）。A常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为NA个B0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA个C4.6g NO2气体中可能含有0.08NA个NO2分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3NA个4、下列说法错误的是（ ）A在20，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子 B常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC1molCl2在反应一定得到2NA电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA5、下列说法正确的是（ ）A1mol C10H20分子中共价键总数一定为2

3、9NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA6、下列说法错误的是（ ）A常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA7、下列说法正确的是（

4、 ）A29.0g 2CaSO4H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11NAC在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA D1mol乙基中含电子数目为15NA8、下列说法正确的是（ ）A16g CH4中含有CH键的数目为1NA B7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个。高考化学热点知识训练2 阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ） A同温同压下两种气体

5、的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B同温度、同体积的H2和N2C同压强、同体积的N2O和CO2 D同质量、不同密度的N2和CO 4标准状况下，3g

6、气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与B的相对分子质量比为3:5B相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ ）A若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ ）A

7、a molN2和a mol14CO相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的12C 18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（ ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数

8、，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度8、化合物X是一种不稳定的物质，它的化学组成可用OxFy表示。10mLX气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。则X的化学式是（ ）AOF2 BO2F2 CO3F2 DO3F4高考化学热点知识训练3计算型选择题1、把100g10%的Na2SO4溶液的质量分数增加到20%,可采取的方法是（ ）蒸发掉45g水蒸发掉50g 水加入10g Na2SO4固体加入12.5gNa2SO4固体A B C D2、t时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaC

9、l晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t时NaCl的溶解度一定是（ ）A100 g B g C100 g D100 g3、在某温度下，将200gKNO3溶液蒸发掉10g水或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是（ ） A20.6% B47.5% C50.0% D52.8%4、某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为15.8%的该盐溶液由50逐渐冷却,开始析出晶体的温度范围是（ ）A010 B1020 C2030 D30405一定的条件下， 4g某“水”完全分解产生氧气3.2g，此“水”是（ ）A1H2

10、16O B2H216O C1H218O D2H218O6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAl BAl2O3 CAl Cl3 DAl(OH)37锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mo

11、lL-1为（ ）Ay-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/a D(2y-4x)/a9在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度为（ ）mol/LA B C D10某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为：4NH4Cl+6HCHO(CH2)6N4+4HCl+6H2O，称取15g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液。从中取出10mL，滴入酚酞再用01molL的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗Na

12、OH溶液2500mL，该样品中氯化铵的质量分数为 ( )A8.92 B85.6 C89.2 D92.31176.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2103mol（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降（ ）A 4.0103mol B4.4103mol C3.2103mol D2.2103mol121mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2量的质量为（ ）A48g B56g C60g D64g13

13、工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为（ ）A70.0% B69.5% C63.6% D53.8%14向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( )A 4.36g B5.54g C4.84g D5.00g15由锌、铁、钠、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为6.72L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铁 C钠 D镁16

14、在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（ ）A 30 % B40% C50% D60%17将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为（ ）mLA1120 B2240 C360 D448018将7.0g纯铁条投入某200mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，

15、气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g O2和液态水的密闭容器中，振动容器后发现里面气体的压强几钠乎为零。则原溶液中HNO3物质的量的浓度是（ ）mol/LA1 B1.5 C2 D3高考化学热点知识训练4物质的量浓度1、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、将aL标准状况下氯化氢气体溶于

16、水中制得100mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mol/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A10mL0.1molL1的AlC13溶液 B20mL0.2mo1L1的CaC12溶液C30mL0.5mo1L1的KClO3溶液 D100mL0.25mo1L1的NaC1溶液5、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A200 mL 1 molL1的NaCl B75 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D75 mL

17、 2 molL1的CaCl26某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 7、某300mLKOH溶液中含有84g溶质。现欲配制1mol/LKOH溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A14 B34 C21 D238、把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后溶液变为31mL，质量分数变为14%（整个过程无晶体析出），则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D

18、3.04mol/L9氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl物质的量浓度为0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）A均为0.3mol/L B分别为0.1mol/L和0.4mol/LC分别为0.1mol/L和0.2mol/L D均为0.6mol/L10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积；溶剂的质量；溶质的摩尔质量；溶液的密度；溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）A B C D11将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42的浓度分别为0.1mo

19、l/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（ ）A1：1：1 B1：2：3 C2：1：1 D4：1：2 12分别用0.05mol/L的AgNO3溶液20mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）ANaCl BMgCl2 CBaCl2 DAlCl313某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是（ ）ACuCl2、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO414200mL 硫酸铁溶

20、液中含有Fe3+为28g，取20mL溶液加水稀释到400 mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是（ ）A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L15将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）16已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是

21、（ ）A BC D 17某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（ ）A该饱和溶液的质量分数为 BX在25时的溶解度为C该饱和溶液的物质的量浓度为 D该饱和溶液的物质的量浓度为 18、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是（ ）A2 21 B122 C221 D1221高考化学热点知识训练5离子方程式1、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B、氯化

22、亚铁溶中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+ClC、往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na+2OH+H2个D、铝粉溶于NaOH溶液中：2Al +2OH+2H2O=2AlO2+3H22、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A、苛性钾溶液中加入稀醋酸：H+OH = H2OB、碳酸钠加入稀盐酸：Na2CO3+2H+ = 2Na+ +CO2+H2OC、氧化钠溶于盐酸中： Na2O+2H+ = 2Na+H2OD、氯气通入冷水中： Cl2+H2O = 2H+Cl + ClO3、下列反应的离子方程式错误的是（ ）A、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H+OH = H2OB、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH =

23、 H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO + H+ = CH3COOH D、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO24、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A、CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4B、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合：HCO3 + OH = CO32 + H2OC、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+OH =H2OD、硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+ + HCO3 = CO2+H2O5、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）A、铜与浓硫酸反应放出SO2：Cu + 4H+SO42=Cu2+SO2+2

24、H2OB、浓硫酸与食盐共热制HCl写成：Cl + H+ = HClC、浓盐酸与二氧化锰反应制氯气：MnO2 + 4H+2Cl = Mn2+ + 2H2O + Cl2D、加热NH4Cl和氢氧化钠固体混合物：NH4+ + OH = NH3 + H2O6、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）A、FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+B、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：Ba2+CO32 =BaCO3C、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+2H+=Fe2+ +H2SD、氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I =I2 + 2Cl7、下列能正确表示反应的离子方程式的是（ ）A、N

25、a2S溶液水解：S2 + 2H2OH2S+2OH B、硫氢化钾溶液水解：HS + H2OH2S + OHC、氯化铝溶液与碳酸钠溶液反应：2Al3+ +3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2D、用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+8、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2+ + H+ + OH+ SO42 = BaSO4+ H2OB、Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+6NH4+C、稀硫酸中滴加烧碱溶液：2H+2OH = 2H2OD、氨

26、气通入稀硫酸中：NH3 + H+ = NH4+ 9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、用惰性电极电解饱和食盐水2Cl +2H2O2OH + H2 + Cl2B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+S2 = 2Fe2+SC、乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2OD、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2 + 2H+ = H2S10、下列反应的离子方程式错误的的是（ ） A、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2 + CO32 + H2O = 2HCO3B、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3+ + 3AlO2+ 6H2O = 4Al(

27、OH)3C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3 + H+ = H2O + CO2D、氢氧化钠稀溶液与氯化铵稀溶液混合：NH4+ + OH = NH3+H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、标准状况下2.24L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：CO2+OH = HCO3B、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OHC、向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+2ClO + SO2+H2O = CaSO3+2HClOD、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+HCO3+2OH = CO32 + NH

28、3 +2H2O12、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2 + 2H2O+CO2=Al(OH)3+CO32B、小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC、向硝酸镁溶液中加过量氨水：Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H+ SO42 + Ba2+ + OH= BaSO4+H2O高考化学热点知识训练6离子共存问题1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A、H+、Na+、HCO3、NO3 B、Ag+、NO3、Cl、Na+C、Na+、Mg2+、SO

29、42、Cl D、Na+、H+、OH、ClO2、在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A、Na+、K+、S2、ClB、Al3+、Mg2+、SO42、Cl C、K+、Na+、SiO32、NO3 D、K+、Na+、SO42、S2O323、在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A、K+、Na+、HCO3、ClB、K+、Na+、ClO、S2C、NH4+、K+、Cl、NO3 D、Na+、Ba2+、Cl、NO3 4、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A、 Cl、Na+、AlO2、MnO4 B、Na+、Cl、SO4、K+C、 Al3+、SO42、Cu2+、NO3 D、K+、Ag+、NO3、I5、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )A、Ca2+、Br 、Fe3+ 、CO32 B、Fe2+、Cl、NO3 、H+C、Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3 D、NO3、OH 、Cl、Ba2+6、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )A、NH4+、Mg2+、SO42、Cl B