高中学业水平考试化学试题.docx

1、高中学业水平考试化学试题a第卷（选择题共48分）以下116小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。1近年来我国许多城市实行生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说 D发现氧气3最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为A111 B161 C272 D4334若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是A水B无水酒精C四氯化碳D氢氧化钠溶液5下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用

2、水扑灭B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素7下列说法不正确的是A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖8下列实验操作中属于过滤的是ABCD9下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体分散质颗粒的直径在1nm100nm之间B向胶体中加入蔗糖

3、溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体10下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OH-=H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=H2O+CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2+H2O11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molH2O所含有的原子数为NAB32gO2含有的氧原子数为2NAC常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA12下列变化需加入氧化剂才能实现

4、的是AFe3+Fe2+BCuOCuCCl-Cl2DH2SO4BaSO413下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等14下列关于化学反应速率的说法错误的是A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率15下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是ACl2B盐酸CCuSO4溶液D稀H2SO416将3.2gCu投入到一定浓度的HNO

5、3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol。则原溶液中HNO3的物质的量为A0.34molB0.38molC0.28molD0.18mol第卷（非选择题共28分）请将第卷的答案答在答题纸上。化学1化学2（必修模块）17(6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，电子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。18（8分）（1）下列装置属于原电池的是；ZnZnCuZnCuCuCuFeCu稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸 （2）在选出的原电池中，_是负极，发生_反应，_是正极，该极现象_；（3）此原电池反应的化学方程式为_。

6、19（6分)下列物质烧碱、Fe(OH)3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）_；属于酸的是_；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_；属于单质的是_；属于非电解质的是_。20（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们原子序数依次增大。A原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。（1）请写出A、E元素的名称：A，E；（2）画出C元素的离子结构示意图；（3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式；（4）A、

7、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为；（5）B、C、D、E四种元素原子半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）。第卷（非选择题共24分）本卷共六个模块选做其中一个模块。请将答案答在答题纸上。化学反应原理（选修模块）（共24分）21（6分）今有常温下两种溶液：0.1molL-1NH3H2O溶液0.1molL-1NH4Cl溶液（1）溶液的pH7（填“”、“”或“”）；（2）溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”），升温可以(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解；（3）关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是（填序号）。a两种溶液中c(NH4+)都等于0.1molL-1b两种溶液中c(

8、NH4+)都小于0.1molL-1cNH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3H2O溶液中c(NH4+)22（8分）（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是；AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为；电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为；通电一段时间后如果转移了0.4

9、mole，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入g(填化学式)。23（10分）现有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数（C%）和反应时间（t）的关系如下图：请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”）；（4）化学计量数x的值（填取值范围）；判断的依据是。

10、化学与生活（选修模块）（共24分）21（6分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题：（1）称为酸雨的水溶液的pH范围是_；A.pH7B.pH5.6C.pH5.6D.pH0（2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是_；A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.氯化氢（3）请举出两例酸雨的危害。22（8分）人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：；（2）Mg(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式：；（3）如果你是内科医生，给胃

11、酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的，理由是。23（10分）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300反应获得。（1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的（填序号）；A.制有色玻璃 B.作刀具C.制造陶瓷发动机（2）写出氮化硅的化学式；（3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式；（4）用SiC14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。1-16题CBACD,CAABA,BCBCA

12、,D17（6分）111123111122122（每空1分）18（8分）（1）（2分）（2）Fe氧化Cu有气泡产生（每空1分）（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（2分）19（6分)；（每空1分）20（8分）（1）氢、硫（2分）（2）（1分）（3）Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4（4）离子键、共价键（5）NaAlSO化学反应原理（选修模块）（共24分）21（6分）（1）（2分）（2）酸（1分）促进（1分）（3）b（2分）22（8分）（1）C（2分）（2）H2+2OH2H2O+2e（2分）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分，缺条件不得分，缺气体符号扣1分）16（

13、1分）CuO（1分）23（10分）（1）b（2）a（3）吸（4）大于2（或2或3）保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x1+1=2（每空2分）化学与生活（选修模块）（共24分）21（6分）（1）B（2）A（3）危害人体健康导致水生生物死亡（其他合理答案同样给分）（每空2分）22(8分)（1）HCO3H+H2OCO2（2）Mg(OH)22H+2H2OMg2+（3）Mg(OH)2小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔（每空2分）23（10分）（1）B、C（3分）（2）Si3N4（2分）（2）Si3N4+12HF=3SiF4+4NH3（3）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl（3分）