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1、海淀区高三第一学期期中练习海淀区高三年级第一学期期中练习 化 学 2019.11 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42分）1巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关 的是A石质阶梯被游 客磨损B石质雕像被酸雨 腐蚀C铜质雕像逐渐变 为绿色D木质中轴塔在 火灾中坍塌

2、2下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A牛奶在冰箱里保存 B向玻璃中加入氧化铅 C高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D在糕点包装内放置小包除氧剂3下列关于铝及含铝物质的说法正确的是 A27Al的中子数为13 B单质铝可用作半导体材料 C原子半径：r(Si) r(Al) DAl(OH)3能与NaOH溶液反应4下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是 A金属钠露置在空气中迅速变暗 B露置在空气中的过氧化钠固体变白 C充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 D将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5下列条件下，可以大量共存的离子组是 A某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42、OH B含有大量

3、CH3COO的溶液中：H+ 、K+、SO42、NO3 CpH=11的溶液中：Na+、 K+、Cl、CO32 D0.1 mol/L的H2SO4溶液中：K+、Ba2+、Cl、NO36一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列说法正确的是 A. a点时，(A) =(B) B. 反应开始到5 min，B的物质的量增加了0.2 mol C. 反应的化学方程式为：3A 2B C D. 反应开始到5 min，(C) =0.04 mol/(Lmin)7下列实验方案能达到实验目的的是（部分夹持装置已略去）A证明醋酸酸性比 硼酸强B实验室制 氢氧化亚铁C实验室制

4、氨气D证明碳酸氢钠热稳定 性比碳酸钠弱8下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2O B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3 C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O9利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。 下列说法不正确的是 ANO属于共价化合物 B. O2含有非极性共价键 C. 过程吸收能量，过程释放能量

5、D. 标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.021023一定条件10在一氧化碳变换反应CO + H2O CO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速 率增大的原因分析不正确的是 A使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 D增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加11某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。1.湿润的蓝色石蕊试纸2.湿润的品红试纸3.湿润的Na2S试纸实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有S

6、O2B湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫燃烧的产物中有SO3 下列实验事实与所得结论相符的是12A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。下列说法不正确的是 A若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2 B若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体 C若B为FeCl3，则X一定是Fe DA可以是碳单质，也可以是O213利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质。（AgNO2是淡黄色难溶

7、于水的固体）实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色 由上述实验所得结论不正确的是 ANaNO2溶液呈碱性：NO2 + H2O HNO2 + OH BNaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2 + Ag+ = AgNO2 CNaNO2有氧化性：2I + 2H+ + 2NO2- = I2 + 2NO2 + H2O DNaNO2有还原性：Cr2O72 + 3NO2 + 8H+ = 3NO3 + 2Cr3+ + 4H2O14含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为 脱氮

8、。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。 下列分析不正确的是 A含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4+ + OH NH3H2O NH3 + H2O B吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3H2O与NH4+的含量 C折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4+ + 3ClO = N2+ 3Cl + 3H2O + 2H+D吹脱法无法对含NO2的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2的水体脱氮第二部分 非选择题（共58分）15（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五

9、种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）W的原子结构示意图是 。 （2）WX 2的电子式是 。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 （填化学式），请从原子结构的角度解释其 原因： 。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 根据元素周期律，下列推断正确的是 （填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价 bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4 强

10、dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方 程式为 。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的 种类，进行了一系列实验，结果如下： M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间； 0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完 全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol； 综合以上信息推断， M可能位于元素周期表第 族。16.（10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。 常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸

11、钾（K2FeO4）等。 （1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。 资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11 时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的 反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+ NaCl + 2H2O。 冰水浴的作用是 。 NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振 荡、静置，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。 （3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl

12、-除 去。下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是 （填字母序号）。 a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2 （4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭 菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K2FeO4的方法如下：在冰水 浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。 上述制备K2FeO4反应的离子方程式为 。 净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。 、17（11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S

13、O2 + S + H2O为例， 探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。实验序号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59 a III0.1 b 0.11.5930 表中，a为 ，b为 。 实验表明，实验III的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 。 （2）硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 2Ag(S2O3)23- + 2OH-实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5

14、9.5，解释其原因： 。 （3）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏 （CaSO42H2O），其中的物质转化过程如下图所示。 过程I、II中，起催化剂作用的物质是 。 过程II中，反应的离子方程式为 。 根据物质转化过程，若将10 L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320 mg/L）， 理论上共需要标准状况下的O2 的体积为 L。 18（10分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备： C4H10(g) C4H8(g) + H2(g) H+139 kJ/mol （1）该反应的化学平衡常数的表达式为 。 （2）一定

15、条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的 影响如下图所示。 判断p1、p2的大小关系：p1 （填“”或“O，原子半径SO，得电子能力SO，元素的非金属性SO，因此，H2S的稳定性弱于H2O （4） bd 3SeO2 + 4NH3 = 3Se + 2N2 + 6H2O （5）VA16. （10分） （1） 分离Cl2和ClO2 （1分） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （1分） （2）溶液分层，下层为紫色 （3）ad （4） 3ClO- +10OH- + 2Fe3+ = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 净水过程中，FeO42-发

16、挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体， 起到吸附、絮凝作用17.（11分） （1） 20 2.5 （各1分） 实验III中出现浑浊所需时间最短（1分） （2）若pH小于8.5，c(H+)增大，H+与S2O32-反应使c(S2O32-)减小，不利于反应正向进行， 浸出率下降；若pH大于9.5，c(OH-)增大，不利于反应正向进行，浸出率下降 （3） Mn(OH)2 4MnO32- +2S2- + 9H2O = S2O32- + 4Mn(OH)2 + 10OH- 4.4818.（10分） （1） （2） （1分） 该反应是气体物质的量增大的反应，增大压强平衡逆向移动；图

17、像表明，温度一定时，压强由p1变为p2，异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，可知p1p2（1分） 28.6 （3） ab 温度升高时异丁烯的收率增加的可能原因：催化剂活性增加，反应速率加快，平 衡正向移动（或其他合理原因）；温度继续升高，异丁烯的收率下降的可能原因： 催化剂的选择性下降，发生副反应的异丁烷的比例增加（或其他合理原因）19.（15分） （1）Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3（写“=”得分） （2）abc （3）CuCl和CuSCN （4） 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g铜粉，振荡、静置 若有Cu(I)生成，步骤I中应产生CuCl白色沉淀，但步骤I中无白色沉淀 产生 Cu2+与SCN-反应生成(SCN)2，Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+（或其他合理答案） Cu2+与SCN-发生反应：2Cu2+ + 4SCN- = 2CuSCN+ (SCN)2，CuSCN与Cl- 发生沉淀转化反应：CuSCN + Cl- = CuCl + SCN-，SCN-继续与Cu2+反应， 导致白色沉淀变多；随着反应的进行，SCN-逐渐被消耗，平衡 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，导致红色逐渐褪去（3分）（或其他合 理答案）