届高三化学课时复习检测题29.docx

1、届高三化学课时复习检测题29课时作业28难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是()A食盐颗粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大答案C解析饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(S) Na(aq)Cl(a

2、q)，当MgCl2被溶解时，C(Cl)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。2有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低答案B解析CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解

3、平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。3工业废水中常含有Cu2、CD2、PB2等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为()A在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D均具有较强的吸附性答案A解析根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS的溶解能力。4已知：KSp(AgCl)1.81010，KSp(AgI)1.51016，KSp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中

4、，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl答案C解析KSp(AgCl)C(Ag)C(Cl)，C(Cl)C(Ag)，C(Ag)1mOlL1KSp(AgI)C(Ag)C(I)，C(Ag)C(I)，C(Ag)2mOlL1KSp(Ag2CrO4)C2(Ag)C(CrO)，C(Ag)2C(CrO)，C(Ag)3mOlL1，综上，应选C。5已知KSp(Ag2CrO4)9.01012，将等体积的4103 mOlL1的AgNO3溶液和4103 mOlL1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A

5、恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B能析出Ag2CrO4沉淀C不能析出Ag2CrO4沉淀D无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀答案B解析等体积混合后：C(Ag)2C(CrO)(4103)/22(4103)/281099.01012，所以能析出Ag2CrO4沉淀。6已知25 时，电离平衡常数Ka(HF)3.6104 mOl/L，溶度积常数KSp(CaF2)1.461010 mOl3/L3。现向1 L 0.2 mOl/L HF溶液中加入1 L 0.2 mOlL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mOl/L HF溶液中pH1BKSp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系

6、中，KSp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生答案D解析由电离平衡常数可以看出HF是弱酸，故0.1 mOlL1 HF溶液pH1；KSp(CaF2)只受温度影响；根据KSp(CaF2)1.461010 mOl3L3，可换算得S(CaF2)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在答案C解析根据溶度积常数可判断A项正确；由于C(Cu2)、C(Fe2)、C(Fe3)在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH34

7、的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。8某温度下，Fe(OH)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKSpFe(OH)3KSpCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点CC、D两点代表的溶液中C(H)与C(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和答案B解析本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力；KSpFe(OH)3C(Fe3)C3(OH)，KSpCu(OH)2C(Cu2)C2(OH)，Fe3、Cu2相等(B、

8、C点)时，Fe3对应的pH小，C(H)较大，则C(OH)较小，且KSp的公式中C(OH)为三次方，又知KSp仅与温度有关，则KSpFe(OH)3KSp，I的浓度必须不低于mOlL1。10某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()提示：BaSO4(S) Ba2(aq)SO (aq)的平衡常数KSpC(Ba2)C(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到B点B通过蒸发可以使溶液由D点变到C点CD点无BaSO4沉淀生成Da点对应的KSp大于C点对应的KSp答案C解析在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲

9、线外的点(如B、D)，A选项错误；由D点变化到C点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是在蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况：原溶液不饱和时要增大，都增大；原溶液饱和时，都不变，B选项错误；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和C点的溶度积常数相同，D选项错误。二、非选择题(共50分)11(20分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(S) Sr2(aq)SO (aq)KSp2.5

10、107SrCO3(S) Sr2(aq)CO (aq)KSp2.5109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，平衡常数K将_；增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结

11、论为_。(4)BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液是实验中检验SO的常用试剂。某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO时，首先加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO。你认为该推理是否严密？试说明理由_。答案(1)SrSO4(S)CO (aq) SrCO3(S)SO (aq)KKSp(SrCO3)KSp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(S) Sr2(aq)SO (aq)正向移动，生成SrCO3(2)减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化(4)不严密。溶液中可能含有SO

12、，生成的BaSO3被氧化成BaSO4(其他描述，只要正确同样给分)解析(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为：SrSO4(S)CO (aq) SrCO3(S)SO (aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为KSp(SrCO3)4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe33Mg(OH)2=3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE解析中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀；中先加入H2O2，将Fe2氧化成Fe3，然后调节溶液p

13、H，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。13(18分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(KSp)。已知25 时，KSp(BaSO4)11010，KSp(BaCO3)2.5109.(1)将浓度均为0.1 mOlL1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合 ，充分搅拌后过滤，滤液中C(Ba2)_mOlL1。取100 mL滤液与100 mL 2 mOlL1的Na2SO4溶液混合，混合液中C(Ba2)_mOlL1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为

14、1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mOlL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_mOlL1。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。答案(1)110511010(2)对于平衡BaSO4(S) Ba2(aq)SO

15、(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，故平衡不能向溶解方向移动21010(3)CaSO4(S)CO (aq)=CaCO3(S)SO (aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀，Ca2浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动解析本题考查沉淀溶解平衡。(1)因为浓度均为0.1mOl/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，KSp(BaSO4)C(Ba2)C(SO)11010，C(Ba2)1105mOl/L。取100 mL滤液与100 mL 2mOl/L Na2SO4的溶液混合后，C(SO)1 mOl/L，KSp只与温度有关，则根据KSp(BaSO4)C(Ba2)C(SO)11010可知，C(Ba2)11010mOl/L。(2)对于平衡BaSO4(S) Ba2(aq)SO (aq)，H对其没有影响；KSp(BaSO4)KSp(BaCO3)1109，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据KSp(BaSO4)C(Ba2)C(SO)11010，残留在胃液中的Ba2浓度为21010mOl/L。(3)相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中先生成溶解度较小的沉淀。