福建省厦门市第一中学学年高二第二学期月考化学试题解析版.docx

1、福建省厦门市第一中学学年高二第二学期月考化学试题解析版福建省厦门市第一中学2018-2019学年高二第二学期3月月考化学试题1.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是 序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大

2、了，故A正确；B碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确；C水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C错误；D铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，是反应物的接触面积改变，故D正确；故答案为C。2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HSH2OH3OS2B. CO22H2OHCO3H3O+C. NH42H2ONH3H2OH3OD. HCO3OHCO32H2O【答案】C【解析】AHSH2OH3OS2表示的是HS-的电离方程式，故A错误；BCO22H2OHCO3H3O+表示的是H2CO

3、3的电离方程式，故B错误；CNH42H2ONH3H2OH3O表示的是NH4+的水解方程式，故C正确；DHCO3OHCO32H2O表示的是HCO3-的电离方程式，故D错误；答案为C。3.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A. 增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B. 升高温度可增加单位体积活化分子数C. 发生有效碰撞的分子一定是活化分子D. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【答案】A【解析】【分析】活化分子指的是能发生有效碰撞的分子，它们的能量比一般分子的能量高；活化分子百分数指的是活化分子占所有分子中的百分含量。【详解】A.增加气体反应物的浓度，只是增加活化

4、分子的浓度，但是不增加活化分子百分数，A错误；B.升高温度使普通分子的能量增加，使部分普通分子变成活化分子，因此可以提高单位体积内活化分子百分数， B正确；C.根据活化分子的定义，发生有效碰撞的一定是活化分子，C正确；D.使用催化剂，改变反应途径，使反应所需的活化能降低，使大部分普通分子变成活化分子，提高单位体积活化分子百分数， D正确。本题答案选A。【点睛】能够提高活化分子百分数的途径包括升高温度和加入催化剂。提高活化分子的浓度包括升高温度、加入催化剂、提高浓度等。4.Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。已知，H40。下列说法正确的是 A. H3H5D. H1+H2+H3+H4+H5+H

5、6=0【答案】C【解析】【详解】A断裂化学键需要吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热量，H30，故A错误；B根据盖斯定律可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5 = H6，故B错误；C根据能量转化关系和盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，H1+H2+H3+H4+H5=H6，H6H5，故C正确；D根据盖斯定律，反应过程中的焓变关系为：H1+H2+H3+H4+H5=H6，故D错误；答案选C【点睛】把握反应的转化关系、盖斯定律的应用为解题的关键。本题中需要注意断裂化学键需要吸收能量，H0；形成化学键需要放出能量，H0。5.一种具有高能量比的新型干

6、电池示意图如图所示，石墨电极区发生的电极反应为MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-。该装置工作时，下列叙述正确的是A. 石墨电极上的电势比Al电极上的低B. Al电极区的电极反应式：A1-3e-+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C. 每消耗27gAl，有3mol电子通过溶液转移到石墨电极上D. 若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，电极反应式相同【答案】B【解析】【分析】放电时的电极反应式之一为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-，MnO2得电子，石墨为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，结合原电池原理分析解答。【详解】A根据上述分

7、析，石墨为正极，Al为负极，石墨电极上的电势比Al电极上的高，故A错误；BMnO2得电子为正极，则Al为负极，失电子，在氨水溶液中Al失电子生成Al(OH)3，负极电极反应式为Al-3e-+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B正确；C电子从负极流向正极，但是电子只能在导线和电极上移动，不能通过溶液，故C错误；D若采用食盐水+NaOH溶液作电解质溶液，负极生成的氢氧化铝会被氢氧化钠溶解，电极反应式不同，故D错误。答案选B。6.下列说法中正确的是A. 25 时0.1molL1NH4Cl溶液的Kw大于100时0.01molL1NaCl溶液的KwB. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液

8、中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108C. 根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D. 室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性【答案】B【解析】【详解】A水的电离吸热，升高温度促进水电离，则离子积常数增大，所以25时0.1molL-1NH4Cl溶液的Kw小于100时0.1molL-1NaCl溶液的Kw，故A错误；B酸抑制水的电离、含有弱离子的盐促进水的电离，则常温下pH=3的醋酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别为：mol/L=10-11 mol/L、10-3 mol/L，二者之比为1：108，故B正确； C温度未知，不能根据溶液的pH判断溶

9、液酸碱性，pH=6.5的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，也可能是中性，故C错误；D室温下，pH=2的盐酸浓度小于pH=12的氨水浓度，二者等体积混合时氨水过量较多，溶液呈碱性，故D错误；答案选B。【点睛】明确溶液中溶质成分及其性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意离子积常数只与温度有关，温度未知时不能根据pH判断溶液酸碱性。7.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( )二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D. 【答案】A【解析】某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱

10、性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSO3H，HSO3-SO32H，溶液呈酸性；NaOH=NaOH，溶液呈碱性。8.能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体 向水中加NH4Cl固体A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】影响水的电离的因素：温度，同离子效应，所加物质的酸碱性等。【详解】加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，故错误；加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H)c(OH)，酸对水的电

11、离起抑制作用，故错误；向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H)c(OH)，故正确；向水中加入NaHCO3固体，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的，c(H)c(OH)，故正确。答案选D。【点睛】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解答：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果如何（c(H+)与c(OH-)相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。9.下列说法正确的是()A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制一定浓度的FeSO

12、4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C. 热的碳酸钠溶液去除油污的效果更好D. 草木灰和铵态氮肥一起使用对农作物的肥效更佳【答案】C【解析】【分析】根据有关离子的水解平衡及其移动分析解答。【详解】A项：AlCl3溶液中都存在铝离子的水解平衡，加热蒸干时，因水解吸热和HCl的挥发，使AlCl3水解完全生成Al(OH)3沉淀，灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3。Al2(SO4)3溶液中也存在铝离子的水解平衡，因H2SO4是不挥发性酸，加热蒸干时其浓度变大，抑制铝离子的水解，最终得到Al2(SO4)3固体。A项错误；B项：FeSO4溶液中Fe2+水解，配制其溶液时使用H2S

13、O4抑制其水解，才不会在溶液中引入杂质离子，B项错误；C项：碳酸钠溶液中碳酸根分步水解使溶液呈碱性，加热促进其水解，溶液中氢氧根浓度增大，去除油污的效果更好，C项正确；D项：草木灰（K2CO3）中碳酸根水解呈碱性，铵态氮肥中铵根水解呈酸性，两者混合使用会使铵根转化为氨气而损失氮元素，D项错误。本题选C。【点睛】弱阴离子水解使溶液呈碱性，弱碱阳离子水解使溶液呈酸性。水解平衡的移动符合平衡移动原理。10. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶

14、液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。A. B. C. D. 【答案】D【解析】F-水解显碱性，证明HF是弱酸。用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明导电性很差。常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3，说明部分电离，证明为弱酸。只是说明为酸，弱酸无法证明。说明HF中有氢键。11.常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断不正确的是（ ）A. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高B. 该