高中化学 化学反应速率复习教案.docx

1、高中化学 化学反应速率复习教案化学反应速率（复习）1 知识与技能：掌握化学反应速率的概念以及会比较反应速率大小。2 过程与方法：通过复习提问的方式，进一步巩固化学反应速率的表示方法。3 情感态度价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力。4 重点与难点：化学反应速率的表示方法 提问: 一:定义 化学反应速率研究反应进行的快慢二:表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。三:表达式 V=C/ t四:单位： mol/(Ls) 、mol/(Lmin )、 mol/(Lh)五:注意事项化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。对于同一化学反

2、应，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。同一化学反应，化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。一般不用固体、纯液体来表示反应速率的大小（单位体积的n不变即浓度不变）化学反应速率的研究对象可以是可逆反应，也可以是进行完全的反应六:比较速率大小的方法1,统一标准法2,比较比值法练习1,在不同条件下进行的反应:A2+3B2 2AB3,反应速率最快的是 A.v(A2)=0.5mol/(Lmin) B. v(B2)=.6mol/(Lmin)C.v(AB3)=.5mol/(Lmin) D. 缺乏依据，在，在 的反应中，

3、现测得每分钟增加mol/L，每分钟减少.5mol/L，每分钟减少.5mol/L，：为：3.在反应mAnBpC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L s)，B的反应速率为1mol/(L s)，C的反应速率为1. 5mol/(L s)则该反应的化学方程式为：4. 在2L容器中发生3X+Y2Z的反应，若最初加入的X、Y都是4mol，X的平均速率是0.12mol/Ls,则10s后容器中Y的物质的量是（ ）A. 2.8mol B.1.6mol C. 3.2mol D.3.6mol，下列说法正确的是：化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示：用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的

4、速率时，数值比等于化学计量数之比：化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定：反应过程中，反应物的浓度逐渐减少所以用反应物表示的化学反应速率为负值课本页习题 影响化学反应速率的因素教案5 知识与技能：掌握化学反应速率的影响因素，能够应用这些影响规律判断某些化学反应速率的变化6 过程与方法：通过复习提问及讲解相结合的方式，使同学深刻理解影响的实质7 情感态度价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力。8 重点与难点：有效碰撞理论解释化学反应速率的影响因素结论：决定化学反应速率的因素1，内因 反应物本身 （1） 你能列举几个例子，说明反应物的结构（或性质）是影响化学反应速率的重要因素吗？能说明反应物

5、的结构（或性质）影响化学反应速率的具体事例1、N2 （ O2 ） +H2 2、Na(K、Rb)+H2O3、F2 (Cl2 、Br2 、I2） +H2 4、活泼金属+非氧化性酸 H2 注意点 除了反应物的性质外，反应类型也是影响化学反应速率的内因之一。离子间的反应，常在1/100秒内可完成，而分子间的反应一般较慢。 2，外因 浓度 压强 温度 催化剂(1)当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；反之，减小反应物的浓度，可以减小反应速率。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。2）、压强对化学反应速率的影响 一定温度下,对有气体参

6、加的反应来说， 如P， V，则因C（反应物） ，所以速率 如P， V，则因C（反应物） ，所以速率此规律只适用于有气体的反应体系，不适用于固体和溶液。对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，两者都减小. (3)当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率都增大，只不过吸热反应增大的幅度更大(4).正催化剂可以同等程度增大正、逆反应的速率；负催化剂可以同等程度减小正、逆反应的速率。小结注意点1：改变固体、纯液体（或稀溶液中的水）的量，不会引起其本身浓度的变化，所以，它们

7、在不影响其它反应物的浓度的情况下，一般不会影响反应的速率。 反应物的浓度应指实际参加反应的反应物(包括离子)的浓度。 注意 对压强影响反应速率的问题，我们应注意以下几点： A、对没有气体参加的反应，P对其反应速率几乎没有影响。 B、密闭容器的体积不一定是固定不变的。 C、压强对反应速率的影响,其实质是通过改变浓度来实现的。 D、对“惰性气体”问题，应看惰性气体是否影响了反应气体的浓度。 有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞 把发生有效碰撞的分子叫做活化分子。但活化分子发生的碰撞不一定都是有效碰撞 要发生有效碰撞，必须同时满足两个条件： 一是反应物分子的能量必须达到某一临界数值，即是活化分子 二是活

8、化分子必须按一定的方向互相碰撞。 前者是能量因素，后者是空间因素。用碰撞理论解释化学反应速率的影响 (1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。 (2)压强：对于气体来说，其他条件不 变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。 (3)温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面使反应物分子的能量增加，使活化分子百分数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，从而导致反应速率加快。前者是主要的因素。 (4)催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的

9、活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。练习1 在氯水中存在如下反应： Cl2+H2O=HCl+HClO如果加水稀释氯水，则该反应的速率会如何变化？练习2 在正进行如下反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3的溶液中，在如下几种情况下，该反应的速率会怎么变化？ 、加入一定量的氯化镁晶体、加入较多的氯化镁的稀溶液练习3 在T一定的密闭容器中，加入2mol的SO2和1mol的O2进行反应，如在保证V不变的情况下，加入下列物质，则对反应速率会有什么影响？ 、再加入2mol的SO2和1mol的O2、再加入3mol的SO2、再加入3mol的N2课堂小结A2+3B2 2AB3,反应速率最快的是 A.0.5mol/(Lmin) B. mol/(Lmin)C.mol/(Lmin) D. 缺乏依据