高考化学100个知识盲点.docx

1、高考化学100个知识盲点高考化学100个知识盲点1、镁可以与二氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反应，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反应现象是剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。2、煤的干馏是化学变化，石油的裂化也是化学变化。（长链烃断为短链烃）选择题经常出3、记住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫）4、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。5、铁、铜等变价金属与硫反应时生成低价化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与

2、氯气反应时生成其高价化合物。6、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。7、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。8、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是因为二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的还原性。9、若向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。若向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。10、PH5.6，才是酸雨，记住不是PHHCO3-OH-H+ （至于氢离子和碳酸根离子大小比较高中不涉及）同时注意

3、溶液中其他离子对该离子的影响，比如比较物质量相同的各溶液中铵根离子浓度的大小硫酸氢铵大于氯化铵大于醋酸钠。混合溶液比较第一考虑是否发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电力因素、水解因素。75、热化学方程式一般不写反应条件。即不必注明点燃、催化剂等反应条件。不必标注气体、沉淀物物质的符合上下箭头。76、注意漏写或错写物质的状态，正负号与方程式的计量数不对应是书写方程式最易出现错误的。77、反应热的计算：H 生成物总能量-反应物的总能量H E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和)例题分析：SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键，已知1mol S(s)转化为气态

4、硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热H为A1780kJ/mol B1220kJ/mol C450kJ/mol D+430kJ/molH=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量=（280+1603-3306重点）kj/mol=-1220KJ/mol例题分析：已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（ C ）电离吸热A-67.7 kJ /m

5、ol B-43.5kJ /mol C+43.5 kJ/mol D+67.7 kJ/ mol78、转化率=(变化的)/初始量79、PH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):分析首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱对应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小于醋酸钠，即1.23.，这个经常考。80、（模拟题分析）25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为(A)A14ab B14abC14ab D14ab分析：盐酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根浓度，

6、通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a molL1，氯化铵中由水电离的氢离子浓度就是溶液中的氢离子浓度为1.010b molL1，所以和为14-a+b。81、Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。82、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子。83、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。84、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。85、溴乙烷氢氧化钠的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消去。86、检验卤代烃分子中的卤素原子：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液（3）加热煮沸或水浴加热（4）冷却（5）加入稀硝酸酸化（6）加入硝酸银（氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色）87、酚：根本特征就是羟基与苯环

7、直接相连。88、酚与芳香醇属于不同类别有机物，不属于同系物。（重点）89、乙酸乙酯几个重点：（1）加入顺序：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。（2）可逆反应（3）长导管作用：导气兼冷凝。（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。（5）饱和Na2CO3溶液的作用是：a.吸收乙醇 b.中和乙酸 c.降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以不用碳酸氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂和吸水剂90、银镜反应需要你水浴加热。91、有机大题答题注意事项：分子式、结构式、结构简式。92、通常有几种氢原子

8、，就有几组不同的吸收峰。93、结晶所得的物质纯度不符合要求，需要重新加入一定溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这个过程称为重结晶。94、有机大题：碰到官能团是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管壁附着光亮的银（或出现砖红色沉淀）（做了两道有机大题，碰见两次这个点，一定答的准确哦）95、说一说大题答题技巧：就个人而言，大题我是力争满分，但是几乎每次很少得到满分。那平时如何训练，就是能拿分的绝不丢分，所以在答大题时，认认真真把答案写在卷子上，然后对照答案，第一：勤动手。决不允许只看不写，因为在书写过程中，你会丢三落四，方程式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写分子式你写的结构简式，写

9、化学名称你写的化学式、电解池电极为阴阳极无正负极，电源、原电池才是正负极等等，所以注意平时训练，每次按照高考题做，看看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可以拿满分，对于计算的和更复杂的，如果第一眼不会，我们可以略过去，等有时间在回来做，如果没时间，我们可以选择放弃，至少这个大题一多半的分都拿到了，何必纠结一个空或者两个空呢？这是我在平时让学生练习时发现与总结的。第二：多背多总结如检验气密性（碰到这样的题，总结答题话术，就是如：把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶口，导管口有气泡冒出，撤去酒精灯，水沿导管上升形成一段水柱，说明气密性良好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们要记住微热，水柱，这些答题要全面与准确。还有刚才说的银氨溶液。96、醇羟基，酚羟基，羧基，苯酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。氢氧化钠与酚羟基、羧基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基反应。碳酸氢钠与羧基反应。97、臭鸡蛋气味的气体硫化氢。98、连续氧化总结：无机推断突破口硫二氧化硫三氧化硫（溶于水硫酸）氮气氧化氮二氧化氮（溶于水硝酸）氨气一氧化氮二氧化氮（溶于水硝酸）钠氧化钠过氧化钠（溶于水氢氧化钠）碳一氧化碳二氧化碳（溶于水碳酸）硫化氢二氧化硫三氧化硫（溶于水硫酸）2H2S+3O2=点燃=2