高二化学离子反应练习题.docx

1、高二化学离子反应练习题专题1 第3讲 离子反应一、选择题1(2018锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4、Cl、NO3B含有大量AlO2的溶液：Na、K、NO3、CO32C常温下由水电离出来的c(H)1013 mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D含有溶质为NaHSO4的溶液：K、SiO32、NO3、Al3答案：B2(2018湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO24H=Al32H2OB用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OHH2S=S

2、22H2OC氯化银溶于浓氨水：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33H答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；B项硫化氢气体过量，应生成HS；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。3(2018湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32Cl2H2O=SO422Cl2HSO3C电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

3、2H2O4e=O24HD将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O36H6I=2Fe23I23H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3Ba2OH=BaCO3H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H2e=H2；D项，电荷不守恒。4(2018福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、NO3Bc(H)c(OH)12的水溶液中，Na、K、NO3、ClOC水电离出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、S2D加入Al能放出氢气的溶液中：NH4、SO42、C

4、l、HCO3答案：B点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH，Fe22OH=Fe(OH)2，A错误；水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，若存在大量H时，S2与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H或OH，HCO3在两种环境中均不能大量共存。5(2018四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉

5、淀生成，下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2答案：D点拨：由知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL1乙电离出的H0.1 molL1，可得乙为H2SO4；由知丙溶液中一定存在Cl，则丁溶液中的阴离子为HCO3，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。6(2018试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、NaB0.5 molL1的NaAlO2溶液中：K、Na、SO42、Fe3C.0.1 molL1的溶液中：Na、K、

6、HCO3、NO3D澄清透明溶液中：K、Cu2、Na、Cl答案：D点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I和NO3将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3和AlO2发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。7(2018试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()A滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K、Fe2、SO42、ClB1 molL1的烧碱溶液中：S2、SO32、SO42、KC使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：

7、Cs、Ba2、S2、ClD含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K、NH4、Cl、Na答案：C点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2、SO32在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2的还原性强于I，故在此溶液中S2一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3不影响其他离子共存。8(2018试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不

8、显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案：B点拨：A项可能受到Ag影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。9(2018试题调研)对于反应KHCO3溶液与石灰水反应Na2SO3溶液与稀盐酸反应Si与烧碱溶液反应Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D答案：

9、B点拨：中若KHCO3过量：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2O若KHCO3不足：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O中若HCl不足量：SO32H=HSO3；若过量：SO322H=H2OSO2中若Fe不足量：4HNO3Fe=Fe3NO2H2O若Fe过量：8H2NO33Fe=3Fe2NO4H2O10(2018试题调研)在由水电离产生的H的浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A BC D答案：B点拨：由水电离出的H的浓度为11013

10、molL1，可能是pH1的酸，也可能是pH13的碱，故中这些离子不一定能大量共存，只有中离子可大量共存。11(2018试题调研)表中评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg=Zn2Ag正确B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2SO42=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案：B点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn2Ag=

11、Zn22Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价错误。12(2018试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤

12、、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 molCO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在答案：AC点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl、CO32、SO42均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4；(3)说明溶液中含有CO32和SO42，从而确定原溶液中一定没有Mg2和Ba2。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4)0.04 mol，n(CO32)0.02 mol，n(SO42)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K必然存在。二、非选择

13、题13为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：编号实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子和_离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应_。(3)实验中的反应现象_，反应的离子方程式为_。答案：(1)证明溶液中的Na和SO42、Cl和Cu2相互间不发生反应。(2)Ba2和SO42反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，AgCl=AgCl点拨：实验是实验和实验的对照实验，虽然实验中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验、中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验

14、目的是证明溶液中Na、SO42、Cl、Cu2四种离子间不能发生反应。实验和实验联系起来就可以判断，实验中是Ba2和SO42之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验中证明Cl、Cu2间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2仍存在于反应后的溶液中。所以，实验后，剩下的滤液中含有Cu2、Cl，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验中是Cl、Ag反应生成氯化银沉淀。14(2018广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32、SO42、HCO3三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡

15、溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL1硫酸；2 molL1盐酸；2 molL1硝酸；1 molL1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中存在SO32、SO42；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在SO32、SO42、HCO3。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。.注意文字简洁。.可不填满，

16、也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论答案：(1)假设2：溶液中存在SO32和HCO3假设3：溶液中存在HCO3和SO42(2和3顺序不限)(2)步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42或SO32或两者都有往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL1盐酸，将产生的气体通入品红溶液沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42和SO32往装有滤液的试管C中加入2 molL1盐酸；或加入澄清石

17、灰水出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3其他方案合理即可点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32、SO42、HCO3三种离子的任意两种，即SO32、SO42；SO32、HCO3；HCO3、SO42，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO32、SO42、HCO3三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀

18、(HCO3不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。15现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成

19、红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO4点拨：由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则

20、应是AgNO3。由中现象知D中无CO32和SO42。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32和SO42，则F中有SO42，F为FeSO4，D是AlCl3。16(2018试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2、Al3、Cu2、Ag。试分析回答下列问题：(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是_(填序号)：ASO42 BNO3CCl DCO32(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是_；铝元

21、素发生变化的离子方程式是_；(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是_。答案：(1)B(2)NaOH溶液，Al34OH=AlO22H2O(3)11.2 L点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42与Ag，Cl与Ag，CO32与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3。(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2、Cu2、Ag转化为沉淀过滤除去，而Al3则转化为AlO2。(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2Cl22HCl，故需要H20.5 mol。