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1、第五单元化学方程式集体备课稿新人教九年级化学教案 第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律 1、教学目的：知识：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。二、重点难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。3、教学方法 实验探讨法4、仪器试剂 托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、 白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液 五、教学过程教师活动学生活动教学意图问题引入化学反应前、后物质的种类发生了变化，

2、那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不呢？下面让我们通过实验来研究一下思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。演示实验白磷燃烧前、后质量的测定。称量记录：瓜前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。初步学习定量研究问题的方法。演示实验硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是 克。反应后的总质量是 克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是 。培养学生观察能力和记录实验的方法。问题讨论化学反应前、后物质的质量总和相等

3、的结论是否具有普遍的意义？思考激疑、探索分组实验指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。第1小组做氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。带着上述问题 做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。让学生自己动手通过实验进行探索，培养学生的实验能力和研究问题的科学态度。引导学生从实验事实中总结出具有普遍性意义的结论。描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。培养学生总结归纳的能力。板书一、质量守恒定律1定律内容（略）记忆定律内容初步记住定律。问题讨论（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量

4、守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。初步理解定律中关键字的涵义。投影课堂练习练习练习一（见附1）指导学生做课堂练习一。做课堂练习一体会质量守恒定律的涵义板书2。几点说明：（1）是指参加化学瓜 各物质的质量总和。（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。问题讨论为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于各生成物的质量总和呢？思考再次设疑，启发

5、思考，将认识从感性上升到理性。投影氧化汞分解示意图及水分解示意图的分析（图片制作方法可参考教科书30页图2-5和课本49页图3-4），引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引导学生从化学瓜的微观裨认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。指导学生看书，引导学生分析守恒的原因。板书二、化学反应前、后质量守恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）在观察投影图示的基础上，通过看书认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。培养学生阅读归纳的能力。投影课堂练习2（见附2）指导学生

6、做课堂练习二做课堂练习二巩固加深对定律的理解。矫正学生练习中出现的问题，小结本节课的主要内容。投影随堂检测（见附4） 领会质量守恒定律的内涵。做随堂检测题。了解学生本节课是否达到教学目的。附1：课堂练习一1已知A物质与B物质反应生成C物质（用A+B=C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根(A)a+b-c克 (B)a-b-c克 (C)a+b+c克 (D)a-c克2已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B+C表示），当

7、一定量ARC YID 片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克3关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（A）煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律（B）24克镁关空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克（C）一切化学反应都遵从质量守恒定律（D）质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二 4蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。5有一化合物，其组成可用化学式CXHy来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是 和 。6根据质量守恒定律，在

8、A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为 。7做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时,实际消耗氢气的质量是(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克8.要完全燃烧12克碳,得到44克二氧化碳,实际消耗氧气的质量是(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克,加热完全反应后得到b克氯化钾,则混合物中二氧化锰的质量是10.根据质量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化学式用A、B表示是 A. AB2（B）AB3（C）A2B3（D）A3B2 附3：课堂练习答案1A2D3C 4

9、.碳 氢 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B附4:随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应,生成水的质量是 克.2.已知A与B发生化学反应生成C和D(用A+B=C+D表示),现 80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D,则参加反应B的质量是 克.3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一事实上含有 元素.4.在发生化学反应时,由于原子的种类 原子的数目 ,所以质量守恒.*表示供学习较好的学生做.新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式一、教材分析： 化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介

10、”，学生要正确书写化学方程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。 二、教法分析: 本节课以学生的活动为主，让学生在“七个活动与探究”的教学流程中不知不觉获取新知识。为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。 三、学法指导: 教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教

11、师的职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。 课 题如何正确书写化学方程式教学目标教学目标：1.知识与技能：通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。了解书写化学方程式应遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。2.过程与方法采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结3.情感与价值观培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式

12、书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。教学重点1化学方程式的书写原则。2化学方程式的配平方法。教学难点化学方程式的配平教学方法复习提问思考讨论总结归纳补充讲解练习提高。教学用具多媒体教师活动学生活动设计意图【热身运动】：1. 什么是质量守恒定律？2. 化学方程式指的是什么？3.判断下列哪个是化学方程式（1）碳+氧气二氧化碳（2）C+O2 CO2（3）C+O2 CO2（选择入题）【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式哪？ P + O2 P2O5【过渡】如何正确地书写化学方程式？【板书】课题2 如何正确书写化学方程式【引入】：国有国法，家有家规

13、，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。【归纳总结】化学方程式的书写原则【提问】下列化学方程式有错误吗？如果有错错在哪里？为什么？点燃 磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正误（1）P +O2 = PO2点燃（2）P +O5 = P2O5点燃（3）P +O2= P2O5【过渡】我们现在知道书写化学方程式要遵循质量守恒定律，那么怎样才能办到呢？木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2 = CO2C原子个数 1 1O原子个数 2 原子总个数： 3 3试按上述方法分析水通电时的化学反应：【组织讨论】为什么不平衡呢？这个式子能称为化学方程式吗？为什么？怎样才能把上式改为化学方程

14、式呢？【总结并板书】由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。【投影练习】“试一试”写出硫在氧气中燃烧的化学方程式【归纳总结】1、观察法【说明】这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。 【过渡】对于简单的化学方程式我们可以用观察法配平？那对于比较难的呢？【讲解】2、最小公倍数法PO2P2O5，找出关键元素（是O）。式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P5O22P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上

15、4。4P5O2=2P2O5【提问】书写化学方程式具体的书写步骤是怎样的？【板书】书写化学方程式的步骤：1 写2 配3 注4 等5 查【补充说明】“加热”是最常用的化学反应条件，“加热”用符号“”表示。若反应进行只需1个条件，就把此条件写在短线上方，若需2个或多个条件，则分开写在短线上、下两方。如：2KClO32KCl3O2如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“”符号。如2H2O2H2O2，再如2KClO32KCl3O2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2。在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“”符号。如CuSO4

16、2NaOH=Na2SO4Cu(OH)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O若反应物中有气体，生成物中又出现了气体，则气体生成物就不需注“”符号。同样，若溶液的反应物中有固体，生成物中又出现了固体，则固体生成物也不需注明“”符号。如：SO2SO2CO2CO2FeCuSO4=CuFeSO4【归纳总结】化学方程式的书写方法【投影练习】“小试身手”写出下列方程式1、加热高锰酸钾制氧气2、过氧化氢在二氧化锰催化下制备氧气3、铁丝在氧气中燃烧4、水的电解【中考回顾】人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉

17、的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是 AC3H6O33O2=3CO23H2OBC3H6O3O2=CO2H2OCC3H6O33O2=3CO23H2OD2C3H6O35O2=6CO26H2O【学后反思】通过该课题学习，谈谈你的感悟，或存在的疑惑或收获。【课后作业】习题P98 1、2、3活动与探究1学生思考阅读课本P96了解书写原则活动与探究2学生思考活动与探究3H2 O H2+ O2H原子个数：2 2原子个数: 1 2原子总个数: 3 4 【回答】（1） 这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律（2）在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字

18、2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。2H2O =2H2O2形成结论活动与探究4尝试化学方程式的配平板演活动与探究5尝试配平PO2P2O5【学后展示】请你试一试，看谁完成得快，完成得好。【练习】配平下列化学方程式并注明条件。1、AlO2Al2O32、H2O2H2OO23MgO2MgO活动与探究6试着以磷燃烧为例写出完整的化学方程式【讨论交流】1、通过上面的尝试书写说说你书写化学方程式经过了哪些环节？2、在书写化学方程式过程中你觉得最困难的环节是什么？3、哪位同学能说说你解决这个最难环节的方法。【归纳总结】左写反应物,右写生成物;写好化学式,再把系

19、数填 短线改等号,莫忘加条件;活动与探究7学生完成“小试身手”、并交流、回答、并补充完整学生交流（教师指导）激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备，自然地进入新课题的学习。引入新课对学生进行情感教育通过让学生阅读课本，既掌握了知识，又知道了书本的重要性。学生分析书写错误的原因，从中得出化学方程式的书写原则培养学生分析问题和归纳总结的能力。引出化学方程式的配平通过练习让学生亲身感知和体会用观察法配平化学方程式。巩固“最小公倍数法”的应用，为小结书写方法做铺垫通过自己写一个完整的化

20、学方程式，总结出书写方程式的步骤，培养学生归纳总结的能力。培养学生归纳总结的能力拓展练习，巩固提高，培养学生解决实际问题的能力。感知、体验中考 新人教九年级化学教案第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标1知识与技能 (1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。2过程与方法 (1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养 思维能力，加深对化学知识的认识和理解。3情感态度与价值观 (1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (2)通过

21、有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。 (3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。二、教学重点1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。四、课时安排 2课时五、教学过程 引入新课根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地

22、利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。板书 课题3 利用化学方程式的简单计算教师 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进�步学习根据化学方程式的计算。如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。投影 展示例题1 例题1加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?分析这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书解：设加热分解6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2158 32， x=06

23、g。 答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到06 g氧气。思考根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? 教师总结并板书1根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。讲解并补充刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题进行补充。(1)设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。 追问 此计算题该如何进行呢?请同学们先试着做一做。(学生练习，教师巡视，

24、发现步骤和格式上的错误及时纠正)解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。(2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。(3)相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。(4)比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题1中采用的是纵列，即；还可以采用横列，即2158：326 g：x。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给的质量数字会和相对分子质量有某种关系，从而使得计算简单。如用158 g高锰酸钾加热分解，可以制得

25、多少克氧气?采用纵列法得计算非常简便。计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题2。 例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3CaO+CO2 100 56 x 10 t x=18 t。答：需要碳酸钙18 t。教师根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另

26、一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?我们一起来看P100的课堂练习。投影展示课堂练习课堂练习氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?提问题中是已知什么求什么?(反应物或者生成物)学生分析、讨论回答已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。H2+Cl22HCl2 71 73100g x y。答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。讲解(1)因为此题有两问，所以一个未知数设为x，另一个未知数设为y。 (2)仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知量、未知

27、量，并写在相应化学式的下面。(3)不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以这样求出：=代入x3550 g，=，解得y=3650 g。 总结由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。板书2化学方程式计算的四种类型： 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。提问通

28、过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生思考教师总结并板书3化学方程式计算的三个要领和三个关键。三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。三个关键：准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。教师根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。投影展示下列练习练习1用氢气还原氧化铜，要得到64 g铜，需要多少克氧化铜?256 g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2)312 g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2+H2)学生练习注意事项化学方程式反映的是纯

29、物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算)。小结通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。布置作业习题5、6、7、8板书设计课题3 利用化学方程式的简单计算1根据化学方程式计算的解题步骤：根据题意设未知数；写出化学方程式；求有关物质质量比，写出已知量、未知量；列比例式，求解；简明写出答案。2根据化学方程式计算的四种类型：已知反应物的质量求生成物的质量；已知生成物的质量求反应物的质量；已知一种反应物的质量求另一种反应