高二化学学年高二上学期期中化学试题必修.docx

1、高二化学学年高二上学期期中化学试题必修2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（必修）一选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（2015姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（）A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染2（3分）（2015南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（）A酸 B碱 C盐 D混合物3（3分）（2015姜堰市）下列化学用语表达正

2、确的是（）ACl的结构示意图：B乙酸的结构式：C2H4O2C氯化氢分子的电子式：H+：Cl：D质量数为137的钡原子：Ba4（3分）（2015南京校级模拟）下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5（3分）（2015姜堰市）能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A过滤 B观察颜色、状态C利用丁达尔效应 D闻气味6（3分）（2015秋泰兴市校级期中）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1

3、 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.5molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液7（3分）（2015南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管 B烧瓶 C烧杯 D容量瓶8（3分）（2015姜堰市）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）AO2 BNO2 CSO2 DNH39（3分）（2015南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、NO310（3

4、分）（2015姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2 BNaOH+HCl=NaCl+H2OC2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO11（3分）（2015姜堰市）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）AAl BFe2O3 CAl（OH）3 DNaHCO312（3分）（2015连云港）漂白粉的有效成分是（）ACa（ClO）2 BCaCl2 CNaOH DNaClO13（3分）（2015姜堰市）下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象B氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C硫酸亚铁溶液和水

5、玻璃在空气中久置后均会变质D氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色14（3分）（2015南京校级模拟）实验是化学研究的基础下列对实验现象的描述错误的是（）A实验中溶液变黄色B实验试管中混合溶液变血红色C实验中烧瓶内溶液变红色D实验中出现砖红色沉淀15（3分）（2015连云港）通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）ANH3 BNO2 CSO2 DHCl16（3分）（2015南京校级模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含

6、有的钡离子数为NA17（3分）（2015连云港）下列有关物质用途的说法正确的是（）A明矾可用作净水剂B甲醛可用作食品防腐剂C氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D铝制容器可长期存放酸性食物18（3分）（2015连云港）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A密度比空气小 B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色 D可与NaOH溶液反应19（3分）（2015南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法不正确的是（）AS和KNO3都是

7、反应的氧化剂BC在反应中得电子CCO2是反应的氧化产物DK2S和N2都是反应的还原产物20（3分）（2015南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+21（3分）（2015南京校级模拟）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A用海水制盐 B从海水中提取镁C从海水中提取溴 D从海带中提取碘22（3分）（2015连云港）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中

8、的一种或多种下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO323（3分）（2015镇江模拟）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，

9、铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（）A原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：2二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（15分）（2015秋泰兴市校级期中）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理垃

10、圾处理要遵循无害化、减量化和的原则在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素和水在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如

11、右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效请写出此反应的方程式：（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件石英玻璃的主要成分为有机玻璃受热时会软化，易于加工成型有机玻璃是一种（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为结构，从而增大橡胶的强度25（6分）（2015秋泰兴市校级期中）在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）（1）B的化学式是（2）A的电子式是（3）已知气体F是一种

12、漂白剂，写出D和F反应的化学方程式：（4）写出反应II的离子方程式：26（10分）（2015秋泰兴市校级期中）工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S （）2H2S+SO2=3S+2H2O （）S+Na2SO3=Na2S2O3 （）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置D的作用是装置E中为溶液（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物

13、质的量之比为（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O+2H+=S+SO2+H2O（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热

14、滤液使生成的SO2全部逸出测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量/g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1（3分）（2015姜堰市）化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中正确的是（）A提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B食用的蛋白质、淀粉和脂肪都是高分子化合物C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”D绿色化学的核心是应用化学原理治

15、理环境污染【考点】常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；有机高分子化合物的结构和性质 【分析】A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用；B、根据高分子化合物的定义判断；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；【解答】解：A、一次性发泡塑料餐具和塑料袋都属于难再利用物质，很难回收利用，污染环境，我们提倡不使用，故A错误；B、高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；C、开发和应用氢能源，可以减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故C

16、正确；D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不是用化学原理治理环境污染，故D错误；故选C【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、能源对人类生活的影响解题中联系到平时积累的知识所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来，题目较简单2（3分）（2015南京校级模拟）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠属于（）A酸 B碱 C盐 D混合物【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 【专题】物质的分类专题【分析】盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物；酸指电离时产生的

17、阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，根据酸碱盐的定义分析【解答】解：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠是盐，但碳酸氢钠是强碱弱酸盐，在水溶液里能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性故选C【点评】本题考查了酸碱盐的判断，难度不大，根据定义分析解答即可，注意能电离出氢离子的化合物不一定是酸，必须是电离出的阳离子都是氢离子的化合物才是酸3（3分）（2015姜堰市）下列化学用语表达正确的是（）ACl的结构示意图：B乙酸的结构式：

18、C2H4O2C氯化氢分子的电子式：H+：Cl：D质量数为137的钡原子：Ba【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【分析】A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18；B乙酸为含有两个碳的饱和一元羧酸，用短线代替所有共用电子对即为结构式；C氯化氢为共价化合物，电子式中不能表示出电荷；D元素符号左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：A氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，Cl的结构示意图为：，故A正确；BC2H4O2为乙酸的分子式，乙酸的结构式：，故B错误；C氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正

19、确的电子式为，故C错误；D质量数为137的钡原子，钡原子的质子数为56，该原子正确表示方法为：56137Ba，故D错误；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构式、电子式、离子结构示意图、元素符号等化学用语的书写原则，明确结构式与结构简式、分子式、实验式的区别，试题培养了学生规范答题的能力4（3分）（2015南京校级模拟）下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学

20、性质；铁的化学性质 【专题】元素及其化合物【分析】A、二氧化氮是红棕色的气体；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白有色物质；C、氯离子和银离子在溶液中不共存；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化【解答】解：A、通常状况下，二氧化氮是红棕色的气体，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性，能漂白品红等物质，故B错误；C、氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀氯化银产生，故C正确；D、常温下，金属铁遇到浓硝酸会钝化，但是在加热条件下，会继续发生反应，故D错误故选C【点评】本题涉及二氧化氮的颜色、二氧化硫的漂白性、硝酸的性质等方面知识，注意知识的归纳和整理，较简单5（3分）（2015姜堰市）能够将溶液和胶体区分开

21、的方法是（）A过滤 B观察颜色、状态C利用丁达尔效应 D闻气味【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别；【解答】解：A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误；故选C【点评】本题考查了胶体的性质应用，主要是溶液和胶体的区别方法6（3分）（2015秋泰兴市校级期中）下列溶液中的Cl浓度与100mL 1mol

22、L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 0.5molL1CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液D75 mL 1 molL1AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为：1mol/L2=2mol/L，氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度及化学式组成有关，据此对各选项进行判断【解答】解：100mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1molL1NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L，与氯化镁溶液

23、中的氯离子浓度不相等，故A错误；B.75 mL 0.5molL1CaCl2溶液中，氯离子的浓度为：0.5mol/L2=1mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故B错误；C.150 mL 2 molL1KCl溶液中，氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度相等，故C正确；D.75mL 1molL1AlCl3溶液中的氯离子浓度为：1mol/L3=3mol/L，与氯化镁溶液中的氯离子浓度不相等，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量浓度计算与判断，题目难度中等，掌握物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，注意明确离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点7（3分）（201

24、5南京校级模拟）下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A试管 B烧瓶 C烧杯 D容量瓶【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器【分析】不能用作化学反应容器即不能在该仪器内进行化学反应，根据各种仪器的使用规则，进行分析判断【解答】解：A试管可用于少量物质的反应容器，故A错误； B烧瓶可用于固液或液液的反应容器，也可用于加热，故B错误；C烧杯，可用于需要较大量溶液的反应的反应容器，故C错误；D容量瓶用于一定物质的量浓度溶液的配制，不可用于反应容器，故D正确故选D【点评】本题主要考查仪器的用途，难度不大，掌握常用仪器的用途是解题的先决条件8（3分）（2015姜堰市）下列气体中，既能用浓硫酸

25、干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（）AO2 BNO2 CSO2 DNH3【考点】气体的净化和干燥 【分析】能够用浓硫酸干燥的气体为中性或酸性气体，且不能被浓硫酸氧化；能够用氢氧化钠干燥的气体为中性或碱性气体，所以既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的气体为中性气体，据此进行判断【解答】解：A氧气为中性能够，能够用浓硫酸、氢氧化钠固体干燥，故A正确；B二氧化氮能够与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥，故B错误；C二氧化硫为酸性气体，二氧化硫能够与氢氧化钠反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥，故C错误；D氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选A【点评】本题考查了气体的

26、干燥与净化，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及干燥方法，明确常见干燥剂的类型及选用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力9（3分）（2015南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、Cl BBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题 【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；BH+、OH结合生成水，不能大量共

27、存，故B不选；CCu2+为蓝色，与无色不符，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10（3分）（2015姜堰市）下列反应中，水作为氧化剂的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2 BNaOH+HCl=NaCl+H2OC2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 DCl2+H2O=HCl+HClO【考点】氧化还原反应 【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，据此分析【解答】解：A、2F2+2H

28、2O=4HF+O2反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，则水作还原剂剂，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，水作氧化剂，故C正确；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反应中水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可11（3分）（2015姜堰市）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）AAl BFe2O3 CAl（OH）3 DNaHCO3【考点】铁的氧化物和氢氧化物 【分析】酸性氧化物、铝、两性氧化物、两性氢氧化物、酸式盐等，能与NaOH溶液反应，以此来解答【解答】解：AAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选；B、氧化铁属于碱性氧化物，和氢氧化钠之间不会发生反应，故B选；C氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，故C不选；D碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不选；故选B【点评】本题考查铁的化合物的