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1、荆门市学年度上学期期末质量检高 二 化 学荆门市20162017学年度上学期期末质量检测高 二 化 学（总分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Ag-108 Cr-52 Cu-64第卷（45分）一、选择题：（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）1下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是 A电解饱和食盐水阴极产生氢气而得不到钠 B铝制器皿不宜盛放酸性食物 C铁制容器盛放和运输浓硫酸 D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀2下列说法正确的是 A活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)

2、 H0可知，金刚石比石墨稳定 CNH4HCO3(s) NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体 系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数， 从而使反应速率增大3下列叙述正确的是 A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH3的醋酸溶液稀释至10倍后pH4 C0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH1.5 D若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水 的体积4. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A水电离产

3、生的H浓度为11012molL1的溶液：NH4+、Na、Cl、CO32- B能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na、AlO2-、S2、CO32- C0.1 mol/L的NaNO3溶液中：H、Fe2、Cl、SO D含有大量Al3的水溶液中：Na、NH4+、HCO3、Br5. 为探究外界条件对反应：mA(g)nB(g) cZ(g) H 的影响，以A和B物质的量之比为 mn开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下 图所示。下列判断正确的是 A在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量 分数不变 B升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

4、CH0 ，mnc D温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小6下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度 B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C对于CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加7. 常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)82008年10月8

5、日，美籍华裔科学家钱永键获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭 借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的 是 A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止 水闸被腐蚀 C合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈9将一定浓度的稀氢氧化钠溶液滴加到等浓度的醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关 量或性质的变化趋势，一定错误的是10下列实验操作能达到目的的是 用Na2S溶液和Al2(S

6、O4)3溶液混合反应制取Al2S3固体 用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤 室温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH9的氨水中水的电离程度 A B C D11下列有关说法正确的是 A在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；H57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ B在一密闭容器中发生反应2SO2O22SO3，增大压强，平衡正向移动， 的值增大 C2C(s)O2(g)=2CO(g)H221

7、kJmol1，则C的燃烧热H110.5 kJmol1 D向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率12已知：. 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g) H1269 kJ/mol下列说法正确的是A断开1 mol OO键比断开1 mol NN键所需能量少448 kJB断开1 mol HO键比断开1 mol HN键所需能量相差约72.6 kJC由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高D由元素非金属性的强弱可知 HO键比HN键弱13下列说法正确的是 A25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液 中：c(CH3COO) c(Na) B

8、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱 酸；若pH7，则H2A是强酸 C足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出 H2的速率不等 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、 0.1mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：14甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g) HCHO(g)H2(g) H，甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是AH0 B 从Y点到Z点可通过升高温度实现C从Y点到X点可通过使用催化剂实现D 600 K时，Y点甲醇的v正v逆

9、15一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是 A电池工作时，电子由b流向a B正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O C放电过程中，H从负极区移向正极区 D微生物所在电极区放电时发生还原反应第卷(55分)二、填空题：16. （8分,每小题2分）(1)室温下，0.1 mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为7.1104、2.98108。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：_。 (2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水 溶液显弱碱性。已知NH2OH

10、在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用 电离方程式表示其原因：_ (3)某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=_ (4) 已知： （1）2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) H=483.6 kJ/mol （2）N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H=+67.8 kJ/mol （3）N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3(g) H=92.0 kJ/mol 则NH3(g)氧化生成NO2 (g)和H2O(g) 的热化学方程式 17(13分) I工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)+

11、3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0kJmol-1将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。 （1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 （2）下列时间段平均反应速率最大的是 。 AO1 min B13 min C38 min D811 min （3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚 线）。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO

12、2和4 mol H2，达到新的平衡时，H2O(g)的体积 分数 （填“增大”“不变”或“减小”）。 （4）若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a， 则容器内的压强与起始压强之比为 （用a表示）。 .工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H （1）判断反应达到平衡状态的依据是 。 A2v(H2)(逆)=v(CO)(正) B混合气体的密度不变C混合气体的平均相对分子质量不变DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1（2）在一定温度下，若将4a m

13、ol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测 得CO的转化率为50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向 该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相 比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。三、实验题：18（14分，每空2分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6 （相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。 在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在 5

14、00mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面 是测定实验分析报告。(请填写有关空白) （1）测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。 （2）测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I （3）实验用品及试剂 仪器和用品(略)试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸 馏水等。 （4）实验过程 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶 液颜色变化，直到滴定终点

15、。滴定至终点时的现象是_。（5）数据记录与处理 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的 含量是_mol/L。从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？ _(填“是”或“不是”或“可能是”） （6）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是_(填字母编号)。 A.若滴定结束后读数采用仰视 B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过 C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗 D.若锥形瓶中含有少量水四、综合题：19（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很 大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该

16、法的工艺流程为： CrO42- Cr2O72- Cr3+（紫色） Cr(OH)3（蓝色） 其中第步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要_mol的FeSO47H2O。 （3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可 观察到的现象是_。 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq） （4）常温下，Cr（OH）3的溶度积Kspc（Cr3+）c3（OH-）1

17、0-32，要使c（Cr3+）降 至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 （5）已知AgCl、Ag2CrO4(砖红色)的Ksp分别为21010和1.121012。分析化学中，测定 含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定。滴定过程 中首先析出沉淀_20（10分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中 溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （1）甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式 为 。 （2）丙池中F电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”

18、），该池的总 反应的化学方程式为 。 （3）当池中D极质量增重10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL （标准状况）。 （4）已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气 体224 mL（标准状况下）气体，则此时溶液的pH为 。荆门市20162017学年度上学期期末质量检测高二化学参考答案12345678CCDBACCB9101112131415DCDBCBD1. C 考查电解、金属的防腐2. C 综合考查有效碰撞理论、化学反应的自发性、热化学方程式的意义3. D 考查水的电离，弱电解质溶液的稀释、PH计算、溶液的酸碱性4. B 考查离子反应（

19、水的电离、双水解、氧化还原反应等）5. A 考查外界条件对化学平衡的影响6. C 考查平衡移动原理7. C 考查电解质溶液中离子浓度大小比较8. B 金属的腐蚀与防护、原电池的形成对反应速率的影响9. D 综合考查酸碱中和反应10. C 考查水解平衡11. D 考查燃烧热、中和热、平衡常数12. B 考查反应热与键能的关系13. C 考查Kw、弱电解质的电离平衡和难溶电解质的溶解平衡14. B 考查化学平衡图像15. D 考查原电池工作原理16. （8分,每小题2分）（化学式有错0分，下同） （1）HNO2ClO=NO HClO （2）NH2OHH2ONH3OHOH（3）110-12（4）4N

20、H3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g) H=-1131.2KJ/mol17. （13分） （1）大于（1分） （2）A（1分） （3）升高温度；（1分）增大压强（1分）；增大（1分）（4）（2-a）: 2（2分。应是比值，其它0分） （1）CD（2分）（一个1分，多答0分） （2）1/a2；（2分） 正向移动（1分）；增大（1分）18. （14分,每空2分）（3）淀粉溶液；（4）酸式滴定管（或移液管）；活塞；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色（5）5.625103molL-1；不是（6）ABC（答对一个或两个均得1分,多答或错答则本小题0分）19（10分,每空2分） （1）橙色； （2）6mol； （3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解 （4）5； （5）AgCl20（10分） （1）原电池（1分）；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2分） （2）阴极（1分）；2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4；（2分） （3）560mL；（2分） （4）1；（2分）