第二节影响化学反应速率的因素学案.docx

1、第二节 影响化学反应速率的因素学案第二节 影响化学反应速率的因素（学案） 第二节 影响化学反应速率的因素（学案）学习目标：1知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等解释浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。2能力和方法目标（1）体会实验在形成化学结论中的重要作用；（2）通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条对化学反应速率的影

2、响。学习过程温习旧知 回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义 数学表达式 单位 规律：对于同一反应（A+nB=p+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: 思考结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?学习新知一、浓度对化学反应速率的影响：【自学指导一】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：1一个反应的速率主要取决于 的浓度，与 的浓度关系不大（填反应物或产物） 2对于可逆

3、反应aA +bB + dD说，正反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 两种物质的浓度，与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大，不会影响 反应的速率。3固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学指导二】思考并回答下列问题：1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？ 2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？ 此时反应速率如何改变？ 。通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参加的反应说，当

4、温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 。注意： 1如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 3 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。三、温度对化学反应速率的影响【自学指导三】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条不变时，升高

5、温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。解释：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：对于可逆反应说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学指导四】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？结论：当其它条不变时，使用应催化剂，反应的速率 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。注意：1催化剂改变化学反应速率的原

6、因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条下： 2u + 2 = 2u 2u +2 H3H2H = 2u +2 H3H + 2H2（2）氮的氧化物破坏臭氧： N + 3 = N2 + 2 N2 + =N + 2 2 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 3 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 。第二节影响化学反应速率的因素（学案）教学目标1知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分

7、子等解释浓度、压强、温度和催化剂等条对化学反应速率的影响。2能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条对化学反应速率的影响。二:影响化学反应速率的因素内因 影响反应速率的外因主要有 例 一定条反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条后有关叙述错误的是 （ ） A加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等B加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍

8、数降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数D增加N2,V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数(一)浓度对化学反应速率的影响反应物浓度越大,化学反应速率_例 下列四种X溶液,分别放入盛有10L2l/LHl烧杯中,加水稀释至0L,X和Hl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）A20L3l/LX溶液 B 20L2l/LX溶液 10L4l/LX溶液 D10L2l/LX溶液(二)温度对化学反应速率的影响温度升高,化学反应速率_(三)压强对化学反应速率的影响思考12L密闭容器中,投入lN2,8lH2,在催化剂存在的条下发生反应,2in 时,测得容器内

9、生成NH34l,若将容器的体积减小为原的一半,其他条不变,同样生成4lNH3所花费的时间_2in(<,=,>,),为什么?思考2在室温条,通过什么途径可以改变容器体积?结论有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率_ 参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率_影响?(填有,无)探讨N2 + 3H2=2NH3反应在密闭容器中进行1 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_(加快,不变,减慢)，原因是_ 2 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_,原因是_ 。四:催化剂 催化剂定义:_ _? 请例举几例催化剂对化学反应速率影响的

10、实例/实验演示 H22分解: 现象_结论_实验探讨 如何加快铁与盐酸的反应速率?2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2S4中,解释图象的成因(纵坐标为H2的生成速率) v（H2） t1 时间 随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （） （D）2N和都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2N+2=N2+22 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条怎样改变，均对此化学反应的速率

11、无影响3设 +2 2-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （）1增大，2减小 （D）1减小，2&nt;增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （） （D）下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （l） () A g，01 6 l•L-1 硝酸

12、10L 60 B g，01 3 l•L-1 盐酸10L 60 Fe，01 3 l•L-1L 盐酸10L 60 D g，01 3 l•L-1 硫酸10L 606容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间的关系图如所示。已知反应速率的单位为l•L-1•s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（）的物质的量增加 （D）B的物质的量减少 7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施

13、可行的是（ ）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（）使用Fe23作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成l(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。 9在密闭容器中发生2S2+2 2S3反应，现控制下列三种不同的条：在400时，10lS2与l2反应；在400时，20lS2与l2反应； 在300时，10lS2与l2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-

14、+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=I-Fe3+n(为常数)I-（l•L-1）Fe3+ ( l•L-1) l•L-1•s-1)（1）020*（2）0600400144（3）0800200128通过所给数据计算得知：在=I-Fe3+n中，、n的值为_。选填A、B、D（A）=1，n=1 （B）=1，n=2 （）=2，n=1 （D）=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）堂练习答案1B，2A，3A，4，D，6B，7AB。 8（1）2l3+6NaHS3

15、=3Na2S4+l+3H2S4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10；大于。 【堂练习】1要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A（气）+B（固）= 2（气）+Q（Q0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积）（ ）A降温 B加入B 增大体积使压强减小 D加入A2把除去氧化膜的镁条放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速度V随时间t变化如图。其中t1t2速度变化的原因是_ ；t2t3速度变化的原因是_。 t 1 t 2 t 3随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（

16、A） （B） （） （D）2N和都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2N+2=N2+22 对此反应，下列叙述正确的是（ ） （A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响 （）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 +2 2-Q1，反应速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）。（A）同时增大 （B）同时减小 （）1增大，2减小 （D）1减小，2&nt;增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-

17、1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。（A） （B） （） （D）下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号金属（粉末状）（l）酸的浓度及体积反应温度) A B Dg，01g，01Fe，01g，016 l•L-1 硝酸10L3 l•L-1 盐酸10L3 l•L-1L 盐酸10L3 l•L-1 硫酸10L606060606容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2（气） 以B的物质的量浓度改变表示的反应速度正，正、逆与时间

18、的关系图如所示。已知反应速率的单位为l•L-1•s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。（A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少（）的物质的量增加 （D）B的物质的量减少 7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（）使用Fe23作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成l(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中H+增大而加快。 （3）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （4）反应后期反应速率下降的原因是_

19、。 9在密闭容器中发生2S2+2 2S3反应，现控制下列三种不同的条：在400时，10lS2与l2反应；在400时，20lS2与l2反应； 在300时，10lS2与l2反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液）。正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为=I-Fe3+n(为常数)I-（l•L-1）Fe3+ ( l•L-1) l•L-1•s-1)（1）020*（2）0600400144（3）0800200128通过所给数据计算得知：在=I-F

20、e3+n中，、n的值为_。选填A、B、D（A）=1，n=1 （B）=1，n=2 （）=2，n=1 （D）=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大于、等于）堂练习答案1B，2A，3A，4，D，6B，7AB。 8（1）2l3+6NaHS3=3Na2S4+l+3H2S4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10；大于。 练习对于反应+NP,如果温率每升高10,化学反应速率增加到原的3倍,在10时,完成反应10%需81分钟,将温率提高到30,完成反应的10%,需要的时间为_分钟2纳米是长度单位，1纳米等于110-9，物质

21、的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）。（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快（）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同（D）“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。3解释下列反应事实：（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢逐渐加快突然剧烈

22、加快逐渐变慢。4有一化学反应，a A+b B ，根据影响化学反应速率的因素可得0= ABn，其中是与温度有关的常数，为测、n的值，在 298时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度l•L-1B的初始浓度l•L-1生成的初始速率l•L-1•s-1)110101210-2220102410-2340104910-2410101210-210204810-2610401910-2 （1）根据上表可求得：_，n_，_，的单位是_。（2）若a=，b=n，当A=B=20l•L-1时，求以B表示的初始反应速率。在锌与某浓度

23、的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片400B2薄片12002薄片2100D2薄片30E2薄片42F2粉末1 利用从A到F的结果：（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？（3）20时，2g锌箔溶解于酸中需花多长时间？（4）对比结果B与F，解释结果F为什么那么快？堂练习答案1AB，2D，3（1）纯氧气中2分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。（2）2分子浓度大，硫跟2分子反应速率大，产

24、生的火焰的颜色深。 （3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。4（1）1；2；1210-2；L2•l-2•s-1 。（2）（B）=192610-1 l•L-1•s-1（1）可作如下图：（2）从这组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10，反应速率加快到原的两倍。（3）题目要求用已得有关反应速率的规律求解20时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为20时，反应时间约需10s。（4）对比B和F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但B中2g锌全部溶解用了200s时间，而F中只需要s时间，F中反应速率比B中反应速率快了40倍。这是因为B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。