物质的量与气体摩尔体积教案.docx

1、物质的量与气体摩尔体积教案大体概念温习、物质的量和气体摩尔体积温习一、大体概念温习1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。 原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。 大部份单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。 化学的“语法”: “某分子”由“某原子组成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子组成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接组成）例：水由氢元素和氧元素

2、组成，水由水分子组成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不必然是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数： H 和He CO、N 和Si O 、S和 S2- OH 和 F2.分子：分子是维持物质化学性质的最小粒子。分子由原子组成， 例：个水分子由个氢原子和个氧原子组成 3.原子：原子是化学转变中的最小粒子。（注意：原子不是组成物质的最小粒子。） 原子的的组成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核组成，原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数质子数核外电

3、子数注意：原子不是组成物质的最小粒子。原子只是化学转变中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。4、分子和原子的区别：在化学转变中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理转变时只是分子间的距离发生转变，而分子本身没有发生转变；发生化学转变时，分子被破坏，分子本身发生转变。在一切化学反映中，反映前后元素的种类、原子的种类、原子的数量和原子的质量都不变。五、元素、分子和原子的区别与联系 元素 组成 物质 宏观概念，只讲种类，不讲个数 同类原子总称 组成 组成 组成 微观概念，既讲种类，又讲个数 原子 分子6离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫

4、阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数核电荷数电子数带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+阴离子: OH S2 F2 Cl- SO4 2- CO32- NO3 MnO4 MnO42- ClO3 7粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是组成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接组成； 非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子组成，化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子组成。 8原子团：由

5、两种或两种以上元素的原子组成，在化学反映中通常以整体参加反映的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4 MnO42 ClO3 PO43- HCO3- NH4碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）注意：原子团只是化合物中的一部份，不能离开物质单独存在，因此含原子团的物质一定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反映中可再分为更小的粒子原子。九、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳个电子，第二、三层最多容纳个电子。 按顺序背诵：质子数从18的元素符号、名

6、称和核外电子排布 10稳固结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最紧密，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（一般是金属元素）最外层电子数多于4时，易患到电子使最外层电子数变成8，成为阴离子（一般是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数多于时，最外层电子数元素的化合价11. 化学式的写法： 单质的化学式：大部份单质的化学式只用单个的元素符号， 下面几种元素的单质不能只用单个的元素符

7、号表示，须注意： 氢气H2 氧气O2 氮气N2 氯气Cl2 氟气2 溴（Br2 ) 碘（2 ）臭氧O3 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。 化合价与化学式（交叉法肯定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉） NH3、有机物如 CH4等化学式是负价在前正价在后。 同种元素能够有不同的化合价 硝酸铵（NH4 NO3 ）中氮元素的化合价别离为前N3价 ，后N5价。12元素的化合价：一种元素必然数量的原子与另一种元素必然数量的原子化合的性质。标在元素符号的正上方 a 价的钙元素 价的氧元素 2 水中氢元素化合价是价背诵化合价口诀：价钾钠银铵氢， 价钡钙镁铜汞锌二三铁、二四碳， 三铝

8、四硅五价磷，氟、氯、溴、碘价 氧硫要记清。氢氧根、硝酸根（OH、NO3 ）价， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2价，化合物各元素化合价代数和为零， 单质元素化合价是零。注：铵是NH4原子团； 2价的铁叫“亚铁”； +1价的铜叫“亚铜” 无氧时S为-2价，跟氧结合时4或6价。SO32原子团叫“亚硫酸根” 无氧时Cl为-1价，跟氧结合时1、+3、+5或+7价 13、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相较较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。 相对原子质量12 （相对原子质量是个比，单位为1） 相对原子质量质子数 中子数14、相对分子质量 化学

9、式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，用符号Mr表示，又称分子量、相对配方质量。练习一、填空一、原子是_。它由_和_组成，其中原子核由_和_组成的，每一个_带1个单位的正电荷，_不带电二、一个原子中，_数=_数=_数3、元素是_的一类原子的总称。因此，不同元素之间的区别是_。4、二氧化碳是由碳_和氧_组成的。五、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是_、_、_、_。六、二氧化碳分子是由碳_和氧_组成的。7、分子是 粒子；由分子组成的物质在发生物理转变；在发生化学转变时 起了转变。九、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由 元素组成的 叫化合物。10、现有硫、氮、氧、铜四

10、种元素，按要求写化学式：一种金属单质 。三种非金属单质 、 、 。三种氧化物 、 、 。两种盐 、 。11：现有a氧气b空气 c碱式碳酸铜 d氯酸钾 e臭氧（O3 ）f水 g氧化镁h高锰酸钾 其中属于单质的有（写序号） ；属于化合物的有 ，其中 属于含有氧元素的化合物， 属于氧化物；属于混合物的有 。12：写出下列符号表示的意义： “N”的宏观意义： “N”的微观意义： “2N”表示： “3P”表示： 14：化学式是用_表示物质_的式子。相对分子质量是组成该物质的_的总和。在化学式的书写中，_、_、_单质适应上就用元素符号表示它们的化学式。15：（1）化学符号Fe能表示：(A) (B) (C)

11、这种单质的 式。 （2） 将a元素、b分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g原子核、h质子、i中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：(A)氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 组成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢 。(B)带电的原子或原子团叫做 ，氯化钠是由带正电的 和带负电的 组成的。(C)上述粒子中，带正电荷的是 ，带负电荷的是 ，不带电的是 16：写出下列各符号所表示的意义：(1)O (2)O2 。 (3)2C02 。 (4)nH 17：已知氢的核电荷数为1，硫的核电荷数为16，氧的核电荷数为8，则在一个H2SO4分子中质子数共有_个，电子数共有_个

12、，而一个氢分子中电子数共有_个。18：有X、Y、Z三种元素和A、B、C、D四种化合物。已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧。Z在地壳中含量居第四位。X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体A。Z的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成一种有色物质B。将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有Y的单质生成，在反映前后，D物质的质量和化学性质都维持不变。(1)用元素符号回答：X_，Y_，Z_。(2)用化学式回答：A_，B_，C_，D_。(3)X的单质在Y的单质中燃烧时火焰显敞亮的_色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B显_色。这两个反映均

13、是_反映，也属_反映。(4)C和D的混合物共热时，所发生的反映，属于_反映。20：.已知硫酸是由硫酸分子组成的，其化学式为H2SO4。现有符号“3H2SO4”，试说出其中数字“一、二、3、4”的意义。“1” ；“2” “3” ；“4” 翰林汇翰林汇翰林汇翰林汇2一、KNO3中，氮元素的化合价为_。某元素R的化合价为n价， 则R的氧化物的化学式是_。 2二、在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。在H2中氢元素的化合价是_价. 2翰林汇3、在KMnO4中，锰元素的化合价为_价，氧元素的化合价为_价。24、翰林汇P2O5中磷元素的化合价是_。2五、某含氧酸的化学式Hn+1R

14、O2n+1，相对分子质量为M。则R元素的化合价是_，相对原子质量是_。2六、氯酸钾的化学式是_，其中氯元素的化合价是_价。27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则R元素的化合价是_，R元素的相对原子质量是_。2八、结构示用意 别离为三种粒子，在化学反映中易患到电子的是（填序号）_。2九、某元素的原子结构示用意为 ，该元素原子核内质子数为_个，最外层电子数为_个，该元素属于（填金属或非金属）_元素。属原子的核外共有_个电子层，_个电子。 30、某元素A的微粒结构示用意为 ，若该粒子是原子，则X等于_；若X等于8时，该粒子的符号为_。（用A表示）3一、用化学符号表示：(1)两个

15、镁原子_ (2) 两个硝酸根_ (3)三个钙离子_ (4)氩元素_ _ (5)两个硫酸根离子_。二、选择题一、两个镁离子的表示方式是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 二、某粒子 的结构示用意是 ，当n=12时，该微粒是 ( )(A)原子 (B)分子 (C)阴离子 (D)阳离子3、某粒子的结构示用意是，下列有关说法中，不正确的是 ( )(A)该元素原子的核外共有2个电子层 (B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳固结构4、下列符号中表示两个氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C

16、)O2 ( D )O2五、对于氧原子的结构示用意 ，下列叙述错误的是 ( )(A) “8”表示氧原子核内有8个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6个电子六、下列物质由原子直接组成的是 ( )( A )氢气 ( B )金刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳7、下列物质中，氯元素的化合价为1价的是 ( )(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO八、X原子的最外层上有2个电子，元素Y的化合价为1价，由X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是 ( )(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y3九

17、、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 ( ) (A)1 (B)+2 (C)3 (D)410、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO41一、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为3价的是 ( )(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5 1二、下列四种物质KClO3 Cl2 HCl HClO ，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( )(A) (B) (C) (D)13碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是： （ ） (A)碳； (B)氢； (C)氮； (D)氧。 14、下列化学式中，正确的是 ( ) (A)Z

18、nCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO21五、翰林汇下列化合物中含有5价元素的是 ( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO31六、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： （ ） ( A )12 ( B )21 ( C )18 ( D )81翰林汇18、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢气（3）停止加热 （4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是 （ ）(A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（

19、4）(C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2）19、下列反映中属于置换反映的： （ ）( A )CuOCOCuCO2 ( B )CO22Mg点燃2MgOC( C )4HClMnO2MnCl2Cl22H2O ( D )2NaCl2点燃2NaCl翰林汇20、下列物质中，所含原子团种类不同的是（）A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl21： 在原子中，元素的种类是由 决定；元素化学性质由 决定；相对原子质量由 和 决定；原子核是由 和 组成。22： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因是 ；钠原子和

20、钠离子化学性质不同的原因是 。23： 镁属于 元素，在化学转变中易 电子，即易失去 层电子，而使 层变成 层,达到 个电子的稳固结构，镁离子的符号为 。23： 直接组成物质的粒子是 、 和 ，例如：水是由大量的 组成；铜是由大量的 组成；而氯化钠是由大量的 和 组成。24：在离子化合物里，阳离子带 电，阴离子带 电，但整个离子化合物不显电性；25：氢气能在氧气中燃烧表明氢气有 性，氧气有 性，26：核电荷数别离为：、.c10、的四种原子中，化学性质最稳固的是 。 27：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价，在与氧化合时通常显 价。28氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为74，则氮原子和氧原子的

21、个数比是 氮元素的化合价是 。29组成原子的粒子中，使原子核带正电荷的粒子是_。原子结构示用意中的弧线表示_。30、某化合物的化学式为HnRO2n+1，它的相对原子质量量为M，则R元素的化合价是_，R元素的相对原子质量是_ 。3一、在氢气还原氧化铜的反映中， 具有还原性， 是还原剂， 发生了氧化反映。32：写出下列符号中“2”表示的意义2HO22SO32OH-2NaMg233：写出下列粒子的名称Cu2FeCl-KMnO43CO22Mg2二、物质的量和气体摩尔体积一、物质的量概念：表示物质所含微粒数量多少的物理量。符号：n单位：mol二、摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德

22、罗常数个结构微粒。符号：mol说明：描述物质的物质的量（利用摩尔）时，必需指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。当有些物质的微观粒子只有一种时，可省略其名称。3、阿伏加德罗常数概念：实验测定12g12C中碳原子的个数。符号：NA单位：mol-1说明： NA的基准是12g碳-12 中的原子个数12C不仅是摩尔的基准对象，而且仍是相对原子质量的基准对象NA是一个实验值，现阶段常取值1023注：阿伏加德罗常数与1023区别不同点：阿伏加德罗常数（NA ）（单位：mol-1 ）是指12g12C含有的原子数量，是一个常数，但目前尚未

23、能精准测定。1023是一个纯数，作为阿伏加德罗常数的近似值。关系：在具体的计算进程中，可用1023代替阿伏加德罗常数的值进行计算。微粒与物质的量 公式：n=问：阿伏加德罗常数和1023是不是能够划等号呢？ 不能。已知一个碳原子的质量是1023g，能够求算出阿伏加德罗常数。 。因此注意近似值是1023mol1。 提问：1mol小麦约含有1023个麦粒。这句话是不是正确，为何？ 结论：不正确。因为物质的量及其单位摩尔的利用范围是微观粒子。因此在利用中应指明粒子的名称。1023是超级庞大的一个数值，所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如，地球上的人口总和是109数量级，若是要用物质的量来描述，将是1

24、0-14数量级那样多摩尔，利用起来反而不方便。练习1.判断下列说法是不是正确，并说明理由。 （1）1mol氧（2）。（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）1mol是1023个微粒的粒子集合体。（5）含有1023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此利用摩尔作单位时，所指粒子必需十分明确，且粒子的种类用化学式表示。（2）正确。（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。（4）错误。1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。（5）错误。含有2

25、1molH原子，102311023个。（6）正确。3molNH3中含有313 mol N原子，339molH原子。 2.填空 （1）1molO中约含有_个O； （2）3molH2SO4中约含有_个H2SO4（3）4molO2含有_molO原子，_mol质子 （4）10molNa+中约含有_个Na 答案：（1）1023 （2）31023， （3） 8mol，8864mol（因为1molO原子中含有8mol质子） （4）101023 （5）2mol4、摩尔质量 概念：单 位 物 质 的 量 的 物 质 的 质 量。符 号：M； 单位：gmol-1 质量与物质的量 公式：n=5、摩尔质量与相对原子质

26、量、相对分子质量单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示。(摩尔质量=式量,单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol（读克每摩尔）,在数值上等于该物质的相对原子质量或。而相对原子质量（或相对分子质量）则是指该物质一个粒子（或单位组成）的质量与一个12C原子质量的十二分之一之比所得的数值，单位是1，使历时二者的意义是不一样的。五、 气体摩尔体积 概念：单位物质的量的气体的体积。符号：Vm 单位：Lmol-1 标准状况：0、105Pa 理想气体：A.不计大小但计质量 B.不计分子间的彼此作用 标准状况下的气体摩尔体积：约22.4Lmol-1体积与物

27、质的量公式：n=六、阿伏伽德罗定律7、理想气体的状态方程练习一、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克 B、标况下，H2S气体的气体摩尔体积约为22.4L/molC、1摩尔氢气中氢原子的数量为1023 D、标况下，1mol O2的体积约为22.4L/mol2、1克SO2含有n个原子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、64n B、 (1/64)n C、32n D、(64/3)n3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为2NAD常温常压下，1mol SO2气体的体积为22.4L4、下列说法错误的是A1mol任何物质都含有约1023个原子 B0.012kg12C约含有1023个碳原子 C利用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g五、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。六、 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、S