甘肃省兰州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx

1、甘肃省兰州市学年高二化学下学期期末考试试题2016-2017-2学期期末考试试题高二化学说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。请将答案写在答题卡的相应区域内，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Br 80第卷(选择题)一、选择题(前10题每题1分，11题至30题每题2分，共50分) 1下列化学用语表达错误的是（ ）A. 1丁烯的键线式： B. 乙醛的比例模型： C. 羟基的电子式： D. 葡萄糖的结构简式：C6H12O62下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是

2、氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动3.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（）ACH3OH BCH2OHCH2CH3 C(CH3）2COHCH3 D(CH3）3COH4抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。从青篙素的发现到双氢青篙素的应用，下列工作： 提取青篙素； 研究青篙素的分子组成及结构； 研究青篙素的合成方法，并不断改进合成路线； 适当改变青篙素的结构以使其药效更好。其中化学工作

3、者必须做的有（ ）A. B. C. D. 5设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（ ）A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA6下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（ ）A2-甲基-2-氯丙烷 B2-甲基-3-氯戊烷C2,2-二甲基-1-氯丁烷 D1,3-二氯苯7A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（ ）A. 18、8、0 B. 20、8、0 C. 25、13、5

4、 D. 30、18、108月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A2种 B3种 C4种 D6种 9有机物甲可氧化生成羧酸，也可以还原生成醇由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2下列叙述中正确的是（）A甲分子中氢的质量分数为40% B甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C甲在常温常压下为无色液体 D乙和甲的最简式不同10苯甲醛（C6H5CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。由此判断，最终的反应产物是（ ）A. 苯甲醇 B. 苯甲酸钠 C. 苯甲醇和苯

5、甲酸苯甲酯 D. 苯甲醇和苯甲酸钠11化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：+ HCl下列有关叙述正确的是（ ）AI的分子式为C9H10O4 BII中所有原子均有可能共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol12下列叙述正确的是（ ）A. Ge是IVA族元素， 其核外电子排布式为Ge : Ar4s24p2， 属于P区元素B. 非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3， H2O，CO2这样的分子C. 有机物固态时都是分子晶体D. 熔融状态的HgC12不能导电，HgC12的稀溶液有弱的导电能力且可作手术

6、刀的消毒液，从不同角度分类HgC12是一种共价化合物、弱电解质、盐、分子晶体13由于碳碳双键（ ）中的键不能自由旋转，因此和 是两种不同的化合物，互为顺反异构体则分子式为C3H2Cl4的化合物的链状异构体有（）A4种 B5种 C6种 D7种14烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键发生断裂，RCHCHR1可以氧化成RCHO和R1CHO在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（）ACH3CH2CH=CHCH2CH3 BCH2=CHCH2CH2CH3CCH3CH=CHCH2CH2CH3 DCH3CH2CH=C(CH3)215以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯()所经历的反应的正确顺序是

7、（）氧化消去加成酯化水解加聚A B C D16聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应17萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（） Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Db和c均能与新制的Cu(OH) 2反应生成红色沉淀18由1,3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。下列说法正

8、确的是（ ）A. 1,3丁二烯中所有原子一定在同一平面上B. 1,3丁二烯转化为时，先与HCl发生1,2加成再水解得到C. 在NaOH醇溶液中或浓硫酸存在时加热都能发生消去反应D. 催化氧化得X，X能发生银镜反应，1 molX最多能生成2 molAg19凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质B有光学活性，其发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）物质BA与NaOH水溶液共热 B与乙酸发生酯化反应C与银氨溶液作用 D在催化剂存在下与H2作用 20六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ）A. SF6易燃烧生成二氧化硫 B

9、. SF6是极性分子C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构D. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF21把a mol H2 和b mol C2H4 混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC2H6 ，将反应混合气体完全燃烧，余下的C2H4 消耗氧气的物质的量为（ ）A. a+3b B. a/2+3b C. a/2+3b+ 7/2 w D. 3（b-w）22取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物，一份完全燃烧生成1.12 L（标准状况）CO2，另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积（标准状况）为（ ）A0.56 L B1.12 L C2.24 L D无法计算23乌洛

10、托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：124将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中不正确的是（ ）A. M的实验式为CH2O B. 若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C. 若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸 D. 通

11、过红外光谱仪可分析M中的官能团25由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）A2.14% B19.56% C22.65% D32.00%26化学实验如果设计或操作不当，可能看不到预期的现象。下列关于实验现象的分析不正确的是（ ）选项ABCD装置甲烷与氯气反应苯酚与溴水反应葡萄糖的银镜反应制备乙酸乙酯现象量筒中未出现油状液体试管中未看到白色沉淀试管中有黑色沉淀，但未出现银镜NaOH溶液中未看到油状液体原因甲烷与氯气未反应苯酚浓度较大反应未生成单质银产物水解A. A B. B C. C D. D27金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制

12、备。下列说法中正确的是（ ）A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同分异构体 D. 金刚烷的一氯代物有6种28下列有关化学反应表达正确的是（ ）A. 1-丙醇与浓氢溴酸反应： CH3CH2 CH2OH + HBr CH3CH2 CH2Br + H2OB. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液：+ 2 HCO3+ 2 CO2 + 2 H2OC. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOHCH2BrCOO H2OD. 向丙氨酸钠中加入足量盐酸：29下列关于有机物的

13、说法中，正确的一组是（ ）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A. B. C. D. 30化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式C8H8O2，A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于A的下列说法

14、中不正确的是（ ）A. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B. A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有一种D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种第卷(非选择题)二、填空题(共50分)31.(6分) (1)选择适当化学试剂除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)，使目标物质得到提纯；混合物试剂分离方法苯(苯酚)乙炔（硫化氢）(2)给下列有机物命名： 32.(8分)写出下列反应的化学反应方程式：(1)实验室制取乙炔 (2)由甲苯制备TNT (3)实验室使用溴检验苯酚 (4)甲醛与银氨溶液的反应 33.(14分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：已知：甲苯的熔点为95，沸点为110.6，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4，在25和95下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100下反应30min，装置如图1所示： （1）仪器