全国百强校河北省衡水中学届高三下学期三模考试理综化学试题.docx

1、全国百强校河北省衡水中学届高三下学期三模考试理综化学试题绝密启用前【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期三模考试理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：34分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A简单阳离子半径：X RB最高价含氧酸的酸性：Z l，则NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq

2、)+2H+(aq)+H2O(l) H =-346kL/molD在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱7、化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是A玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D沼气是可再生资源，电能是二次能源第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）8、A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素

3、，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题：(1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_ (用结构式表示）。(2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_；阳离子中化学键的键角_(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是_。(3) E的基态原子核外电子排布共占据_个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是_，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为_。(4) G的基态原

4、子价电子排布图为_，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是_ (填分子式)。(5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为_。(6) Cu2+离子在水溶液中以Cu(H2O)42+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 Cu(NH3)42+离子，其原因是_。(7) E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为_(写出己化简的比例式即可)。RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：_(用a、b表示)。9、硫单质及其化合物在化工生产、污

5、水处理等领域应用广泛。(1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，主要反应如下：.水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) H1.氢解反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H2已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键H-HC=O(COS)C=SH-SE/kJmol-14367455803391076恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列事实能说明反应i达到平衡状态的是_。 (填标号)a容器的体积不再改变b化学平衡常数不再改变c混合气体的密度不再改变d形成1molHO键，同时形成1molHS键一定条件下，密闭容器中发生反应

6、i，其中COS(g)的平衡转化率()与温度(T)的关系如图所示。则A、B、C三点对应的状态中，v(COS)=v(H2S)的是_。(填标号)反应ii的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是_(填“A”或“B”)。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为_。(2)过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，该反应的离子方程式为_。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液的方法制

7、备过二硫酸铵。总反应的离子方程式为_。(3)NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数K=1.751038，H2S的电离平衡常数Ka1=1.010-7，Ka2=7.010-15。NaHS的电子式为_。Ksp(HgS)=_。评卷人得分三、简答题（题型注释）10、铅蓄电池有广泛的应用，由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：査阅资料：PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) H0Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl

8、2的溶解度(g L-1):204060100180260300133100391350843510213510017111215306595(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为_；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是_。(2)步骤II中浸泡溶解时采用95和饱和食盐水的目的分别是_、_。(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是_(请用平衡移动原理解释)。(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 gcm-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有_ (填相应的字母)。A.烧杯

9、B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质），其装置如下图所示。左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是_。当阴极区消耗2 mol NO2-时，右池减少的H+的物质的量为_ mol。11、油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:己知：G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)回答下列问题:(1)下列关于油脂的说法正确的是_。(填标号)a.油脂包括植物油和脂肪，属于酯类b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点c.油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质d.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质(2)G中官能团的名称为_,反应的