江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化.docx

1、江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二）化学201511本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1. 我国新修订的环境保护法已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是()A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B. 推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C. 加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D. 实施化石燃料脱

2、硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： O B. 氧原子的结构示意图：C. 水分子的电子式：H2H D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53. 下列说法正确的是 ()A. 在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D. 等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：AlAl2O3NaAlO2；途径b：AlNaAlO24. Mg和SiO2在高温下反应生成

3、MgO和Mg2Si。下列说法正确的是()A. 微粒的半径：SiMg B. 氧元素不存在同素异形体C. Mg的还原性强于Si D. 该反应是置换反应，镁元素被氧化5. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是()A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2Y2Z2 C. 简单气态氢化物的热稳定性：WY D. WY2、ZY中化学键类型相同6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH、Al

4、O、COB. 8% H2O2溶液：H、Fe2、SO、ClC. 含有Fe3的溶液：Na、Al3、Cl、SCN D. Kw/c(H)0.1 molL1的溶液：Na、K、CO、ClO7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液B. 称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 molL1的NaOH溶液C. 利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D. 如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. FeFeCl3FeCl2B. Al(OH)3AlCl3(aq)无水Al

5、Cl3C. NH4Cl(s) NH3Mg(OH)2D. C6H5ONaC6H5OHCO29. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氨水吸收少量的CO2气体：NH3H2O CO2=NHHCOB. Na2SO3溶液中SO的水解：SO 2H2O=H2SO32OHC. KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO5Cl6H=3Cl23H2O D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe22OH=Fe(OH)210. 一种石墨烯锂硫电池(2LiS8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是()A. B电极发生还原反应B. A电极上发生的一个电极反应为2LiS82e=Li2S

6、8C. 每生成1 mol Li2S8转移0.25 mol电子D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B. 若1 mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为26.021023C. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌

7、反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD. 恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变 12. 分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是()A. 分枝酸的分子式为C10H10O6 B. 1 mol分枝酸最多消耗3 mol NaOH C. 分枝酸分子中含2个手性碳原子D. 一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2B. 验

8、证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL1醋酸或醋酸钠溶液的pHC. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5 mL 0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1FeCl3溶液1 mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象D. 检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B. 在0.1 molL1 CH3COOH中：c(CH3COOH)c(H)c(CH3CO

9、O)c(OH) C. 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1KOH溶液等体积混合：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D. 0.2 molL1氨水与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)15. 臭氧的脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A. 反应2NO2

10、(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)；S0 B. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数KaKbC. 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 LD. 若c10.3 molL1，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)0.005 molL1s1第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O) ，流程如下：(1) 浸取时，溶液中的Fe2易被空气中的O2氧化，其离子方程式为_。能提高烧渣浸取速率的措施有_(填字母)。A. 将烧渣粉碎B.

11、 降低硫酸的浓度C. 适当升高温度 (2) 还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是_(填字母)。A. Fe粉B. SO2C. NaI还原结束时，溶液中的主要阴离子有_。(3) 滤渣主要成分的化学式为_；由分离出滤渣后的溶液得到产品，进行的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。17. (15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：(1) 写出化合物C中含氧官能团的名称： _和_。(2) 化合物B的结构简式为_；由DE的反应类型是_。(3) 写出CD反应的化学方程式：_。(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。. 能发生银镜反应 ；. 水解产

12、物之一遇FeCl3溶液显色；. 分子中含有4种不同化学环境的氢。(5) 已知RCOOHRCOCl。请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br18. (12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。(1) 1.90 g Na2S2O5最多能还原_mLO2(标准状况)。(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式：_；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可

13、能是_。已知：KspBaSO411010，KspBaSO35107。把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO沉淀完全c(SO)1105 molL1，此时溶液中c(SO)_molL1。(3) 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知： SO2I22H2O=H2SO42HI)：准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.022 5 molL1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02 mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98 mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 (单位：mgL1，以S

14、O2计算，请写出计算过程)。19. (15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：(1) 装置A中发生反应的化学方程式是_。(2) 装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为_，生成的硫代硫酸钠粗品可用_洗涤。(3) 装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是_，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液_。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_(写出一

15、条)。(4) 本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为_(实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH9.5)20. (14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。(1) 传统工业上利用氨气合成尿素。 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)；H 72.49 kJmol1反应2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2

16、(s)H2O(g)；H_kJmol1。 液氨可以发生电离：2NH3(l)NHNH，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式：_。(2) 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料。已知：2NH3(g)N2(g)3H2(g)；H92.4 kJmol1。 氨气自发分解的反应条件是_(填“低温” 或 “高温”)。 其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。在600 时催化效果最好的是_(填催化剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b点，原因是_。(3) 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加

17、入到如图所示的电解池(电极为惰性材料)进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。 写出电解时A极的电极反应式：_。 写出第二步反应的化学方程式：_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质高分子纳米活性钛无霸是钛氧化物经过光照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解存在生活空间中的一些有害物质(甲醛、氮氧化物等)。(1) Ti2的基态价电子排布式为_。(2) 甲醛分子中C原子轨道杂化类型为_。1 mol甲醛分子中含有键的数目为_。(3) 甲

18、醛易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(4) 与N2O互为等电子体的一种分子为_(填化学式) 。(5) 某含钛化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_。B. 实验化学苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20 mL浓H2SO4与40 mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5 以下混合。步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌45 min，将二苯甲酮9.1 g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15 ，此时液体呈黄色。步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1 mL，室温

19、搅拌5 h。步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥。(1) 步骤1中控制在5 以下混合的原因为_。(2) 步骤2中为控制温度不超过15 ，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是_。(3) 步骤3中加水不超过1 mL，原因是_。(4) 步骤4中抽滤用到的漏斗名称为_。(5) 整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是_；除去该固体操作为_。江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二）化学参考答案及评分标准1. B2. A3. A4. C5. B6. D7. A8. C9. C10. B11. CD12. B13. BC14. BD15. A

20、16. (12分)(1) 4Fe2O24H=4Fe32H2O(2分)AC(2分)(2) B(2分)SO (或SO、HSO) (2分)(3) Al(OH)3(2分)蒸发(浓缩)(1分)(冷却)结晶(1分)17. (15分)(1) 硝基(1分)羧基 (1分)18. (12分)(1) 224 mL(2分) (2) Na2S2O5H2O=2NaHSO3(2分)H2SO3分解SO2逸出或被氧化(2分)0.05(2分)(3) v(I2)(16.0215.98)216.00 mLn(SO2)n(I2)16.001030.022 53.6104 mol (2分)m(SO2)3.6104642.304102 g

21、 样品中抗氧化剂残留量2.3041021 0000.1230.4 mgL1(2分)19. (15分) (1) Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2分)(2) 4SO22S2CO=3S2OCO2(2分)乙醇(2分)(3) 品红(或酸性KMnO4、Br2水等)(2分)(迅速)褪色(2分)控制SO2的通入速率(合理答案也给分)(2分)(4) 取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，pH9.5，则含有NaOH(3分)20. (14分)(1) 86.98 (2分) COCl24NH3=CO(NH2)22NH4Cl(2分)(2) 高温 (2分) Ru(2分)c点温度较高，且Rh比Fe的催化能力强 (2分)(3) 2Cl2e=Cl2 (2分) 3Cl22NH3=N26HCl或3Cl28NH3=N26NH4Cl(2分)21A. (12分，每空2分)(1) 3d2(2) sp23 mol或36.021023(3) 甲醛与水分子之间形成氢键 (4) CO2或CS2(5) CaTiO321B. (12分，每空2分)(1) 防止液体溅出、减少冰醋酸的挥发(2) 多次少量加入，不断搅拌 (3) 加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率；或导致温度过高等(4) 布氏漏斗(5) 在浓硫酸作用下反应物碳化的结果抽滤