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1、江苏省镇江市中考化学真题解析版2018年江苏省镇江市中考真题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列属于纯净物的是（）A液态氧 B矿泉水 C不锈钢 D食用醋【解析】A、液态氧是一种物质，属于纯净物，正确；B、矿泉水中矿物质、水等，属于混合物；C、不锈钢是铁的合金，合金属于混合物；D、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；【答案】A2下列属于物质化学性质的是（）A导热性 B延展性 C氧化性 D挥发性【解析】A、导热性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。B、延展性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；C、氧化性，需要通过燃烧这种

2、化学变化表现出来的性质，属于化学性质；D、挥发性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。【答案】C3下列化学用语正确的是（）A钙离子Ca+2 B氯化钾KClO3C三个氢原子H3 D二氧化硅SiO2【解析】 A、每个钙离子带2个单位正电荷，可以表示为Ca2+；B、氯化钾由钾元素和氯元素组成，可以表示为KCl；C、氢元素元素符号可以表示1个氢原子，3个氢原子可以表示为3H；D、二氧化硅的化学式是SiO2，可以表示二氧化硅。【答案】D4下列做法正确的是（）A海鲜防腐，甲醛浸泡 B回收塑料，再生减污C煤气泄漏，明火检查 D禁用农药，保护水源【解析】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变

3、质，不能用于食品防腐。B、回收废旧塑料，不仅可节约资源还可减少由此造成的白色污染。C、煤气与空气混合后的气体遇火、电火花或加热等易爆炸，开灯检查会产生电火花，可能发生爆炸。D、农药化肥是农作物增产的重要保证，不能禁用，要适当使用。【答案】B5下列归类不正确的是（）AA BB CC DD【解析】A、煤、石油、天然气属于三大化石燃料。B、糖类、油脂、蛋白质属于六大类营养素的三种。C、苛性钠、氢氧化钾均是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐。D、涤纶、有机玻璃（塑料的一种）、合成橡胶均属于合成材料。【解析】C6下图是粗略测定草

4、木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是（）AA BB CC DD【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。B、溶解时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅。【答案】A7下列实验方法正确的是（）A用明矾对自来水进行杀菌消毒B用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线C用点燃的方法除去CO2中的COD用湿润的pH试纸测某溶液的pH【解析】A、用明矾在自来水净水中的作用是对杂质吸附、使杂质沉降，不能进行杀菌消毒。B、羊毛线的主要成分是蛋白

5、质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉线没有，可用燃烧法区别羊毛线和棉线。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的。D、先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确。【答案】B8下列排序正确的是（）A利用金属的年代： B铁元素的质量分数： C碳元素的化合价： D物质在水中的溶解性：【解析】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝。B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中，将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS，因为882160

6、722，相对分子质量越大，铁元素的质量分数越小，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeOFe2O3FeS。C、甲烷中碳元素的化合价为4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，C60中碳元素的化合价为0。D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水。【答案】B9下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成B为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液C葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀D配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量简中，并搅拌【解析】A、镁条在空气中燃烧，有大量白色固体生成。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不

7、能用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液，以防止损坏滤纸。C、葡糖糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，会出现红色沉淀。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不能在量筒内稀释浓硫酸。【答案】C10如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A反应前后原子种类不变B转化中甲和O2反应的分子个数比为1：1C转化是化合反应D丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：32【解析】由微粒的构成和变化可知，反应的方程式分别是：2H2S+3O2点燃2SO 2+2H2O；SO 2+H2O2SO4H2。A、由微粒的示意图可知：反应前后原子种类不变

8、；B、转化中甲和O2反应的分子个数比为2：3；C、转化是两种物质生成一种物质，属于化合反应；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为（12）：32：（164）=1：16：32。【答案】B11下列指定反应的化学方程式正确的是（）A磷在氧气中燃烧：P+O2点燃P2O5B小苏打受热分解：NaHCO3NaOH+CO2C不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3CuD用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl+2H2O通电Cl2十2NaOH+H2【解析】A该方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O2点燃2P2O5；B碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体，正确的化学方程式为2NaHC

9、O3Na2CO3+H2O+CO2；C铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，正确的方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，故错误；D化学方程式书写完全正确。【答案】D12物质性质决定用途。下列说法不正确的是（）A浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气B洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污C氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒【解析】A、浓硫酸有吸水性，但能与氨气翻译，因此不可用于干燥氨气；B、洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污；C、氩气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气；D、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒

10、。【答案】A13下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）ABCD【解析】A、氢气在氧气中燃烧生成水，一氧化碳不能与水反应。B、银的金属活动性比铜弱，不能与氯化铜溶液反应。C、氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，硝酸钙与氢氧化钾溶液交换成分、没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。D、氯化钠、水和氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。【答案】D14下列实验操作中不能达到实验目的是（）AA BB CC DD【解析】A、稀KMnO4溶液具有强氧化性，SO2能使稀KMnO4溶液褪色，二氧化碳不能，可以鉴别。B、CaCO3能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙不能

11、，可以检验CaO中是否含有CaCO3。C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离。D、BaCl2溶液、Ba（NO3）2均能与过量Na2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。【答案】D15有Cu2（OH）2CO3Mr=222与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（）A剩余固体为纯净物B上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3gC原混合物中Cu2（OH）

12、2CO3与Cu的质量比为111：16D最终所得溶液的质量为318.7g【解析】根据加入硫酸固体完全溶解，则固体不会含有铜单质。由于实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g，即反应的硫酸的质量为 9.8%250.0g=24.5g假设固体23.1g都为氧化铜，则消耗的硫酸的质量可求为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 9823.1g 28.3g即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO32H2SO4CuSO4222 19623.1g 20.4g即完全为Cu2（OH）2CO3 消耗的硫酸的质量为28.3g所以23.

13、1g为Cu2（OH）2CO3 与CuO的混合物，所以述加热过程中质量差2.3g也不是生成的二氧化碳和水的质量，而是铜转化为氧化铜和碱式碳酸铜部分分解产生的质量差。设23.1g混合物中氧化铜的质量为x，则碱式碳酸铜的质量为23.1gxCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 98x 98x/80Cu2（OH）2CO32H2SO42CuSO4222 19623.1gx 196(23.1g-x)/222x=12g碱式碳酸铜的质量为23.1g12g=11.1g则生成的二氧化碳的质量为yCu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+H2O+CO2222 4411.1g yy=2.2g最终所得溶液

14、的质量为23.1g+300.0g2.2g=320.9g则分解的碱式碳酸铜和铜的质量的和为25.4g11.1g=14.3g。生成的氧化铜的质量为12g。设原混合物中分解的碱式碳酸铜的质量为a，铜单质的质量为14.3ga则生成的氧化铜的质量可得为CuCuO64 8014.3ga 即完全为氧化铜消耗的硫酸的质量为28.3g假设固体完全是Cu2（OH）2CO3，则消耗的硫酸的质量可求为Cu2（OH）2CO32CuO222 160a 160a/222 则有则a=11.1g，铜的质量为3.2g。原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为（11.1g+11.1g）：3.2g=111：16【答案】C二、

15、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是（）A原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子B不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大C中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应D某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液【解析】A、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子也能形成原子。B、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的降温至恰好饱和的方法，溶质的质量分数不变。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHN

16、a2CO3+H2O。D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液。【答案】D17甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A甲中加入的粉末是Na2CO3B0时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和CNa2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D30时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量【解析】A、0时，碳酸钠的溶解度是7g，所以10

17、g水中可以溶解0.7g，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠；B、通过推导可知，甲是氯化钠，0时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以Na2CO3中含有少量NaC1，可用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠；D、30时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量。【答案】BC18烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的

18、是（）Aa点对应溶液中只有1种溶质Bbc段只发生1个反应CBa（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%Dm=37.85【解析】oa段生成的是硫酸钡沉淀，ab段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，bc段生成的是氢氧化镁沉淀。A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质；B、bc段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应；C、设氢氧化钡的质量分数为xBa（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2 171 233x100g 23.3gx=17.1%；D、Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2171 233 5850g17.1% y z y=11.65g z=2.9g所以m=23.3g+

19、11.65g+2.9g=37.85g。【答案】BD19下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）ANaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4 B稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2CK2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl DBaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH【解析】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混

20、合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液，与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡

21、，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，不加其它试剂可以鉴别。【答案】C20如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法，下列说法不正确的是（）A电解过程中化学能转化为电能B吸收时的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3C阴极区产生的气体X是O2D该方法可减少酸雨的形成【解析】A电解过程中是电能转化为化学能；B吸收时的反应是亚硫酸钠、水和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；C亚硫酸氢钠和水在通电的条件生成亚硫酸钠、硫酸和氧气，X是氧气；D由流程图可知，该方法可减少二氧化硫的排放，也就是减少了酸雨的形成。【答案】A三、填空题（本题包括5小题，共18

22、分）21用化学符号表示：（1）金刚石；（2）磁铁矿的主要成分；（3）儿童缺少元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物。【解析】（1）金刚石是由碳元素组成的单质，可以表示为C；（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，可以表示为Fe3O4；（3）儿童缺少Zn元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物是水，可以表示为H2O。【答案】（1）C（2）Fe3O4（3）Zn（4）H2O22选择下列适当的物质填空（选填序号）：A，干冰B聚乙烯C硝酸钾D碳酸氢铵E烧减F活性炭G熟石灰H聚氯乙烯（1）用于于冰箱除异味的是；（2）溶于水温度升高的是；（3）可用于人工降雨的是；（4）常用作复合肥

23、料的是；（5）可改良酸性土壤的是；（6）可用于食品包装的是。【解析】（1）由于活性炭有吸附性，可用于吸附冰箱内的异味；（2）烧碱是氢氧化钠的俗称，溶于水放热，温度会升高；（3）由于干冰在升华时能吸收大量的热，可用于人工降雨；（4）硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；（5）熟石灰能与土壤中的酸反应。所以，农业生产中常用熟石灰来中和土壤中的酸；（6）聚乙烯无毒，可用包装食品。【答案】（1）F（2）E（3）A（4）C（5）G（6）B23如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。（1）该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙（选填“变

24、大”或“变小”）。【解析】（1）对玻璃泡缓慢加热，可以看到泡内固态碘颗粒变为紫红色的碘蒸汽，属于升华现象，升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙增大了。【答案】（1）物理（2）变大24某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：（1）试剂X可用（选填序号）。aNaOH溶液 bNa2CO3溶液 cK2CO3溶液（2）操作I需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。（3）操作的名称为。【解析】（1）利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，不能生成新的杂质，不能使用K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；试剂X可用碳酸钠溶液，碳

25、酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（3）操作是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。【答案】（1）b（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶25将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：1）。（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是（选填“吸热

26、”或“放热”）反应。【解析】（1）由题意，将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体，蓝色沉淀是氢氧化铜，能使带火星木条复燃的气体是氧气，同时应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CuSO4+2H2O2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2。（2）某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，是氢氧化铜分解生成的，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，则上述反应是放热反应。【答案】（1）2Na2O2+2CuSO4+2H2O=2Na2SO4+2Cu（OH）2+O2（2）放热四、实验题（本题包括2小题，共17分）26请结合图回答问

27、题：（1）仪器名称：，。（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是。（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为。实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到现象。【解析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率；（2）如果用

28、高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比=N2：3H2=28：6=14：3；实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生

29、成氨水，氨水显碱性。【答案】（1）铁架台；分液漏斗（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；从水中取出导气管（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；C；二氧化碳的密度比空气的密度大（4）14：3 14：3；紫色变蓝色27如图为某同学所做的实验及现象。（1）实验1发生反应的化学方程式为。（2）实验2生成Ca（HCO3）2实验3发生反应的化学方程式为，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性（选填“强”或“弱”）。（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。生活中常用来区分硬水和软水。煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A

30、。【猜想】固体A中除CaCO3外，还含有：猜想1：只含MgCO3猜想2：只含Mg（OH）2猜想3：MgCO3和Mg（OH）2【实验】取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。【结论】猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是。猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是。【拓展】在100时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水。1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2MgCO33H2O的固体混合物，写出Mg(OH)2MgCO33H2O与稀盐酸反应的化学方程式：。【解析】（1）实验1中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+C