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1、高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时作业22化学平衡常数化学反应进行的方向新【2019-2020】高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡课时作业22化学平衡常数、化学反应进行的方向新人教版一、选择题 1下列有关说法正确的是()ASO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大BSO2(g)=S(g)O2(g)H0，S0，该反应不能自发进行CSO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H0，S0，反应在高温下自发进行，不正确；C中是一个H0，SH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大解析：A项，NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常数为()1015，

2、错误；B项，H2和O2之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。答案：C3在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I (aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应I2(aq)I(aq) I (aq)的H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小C该反应的平衡常数表达式为KD25 时，向

3、溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689解析：选项A，温度升高，平衡常数减小，因此该反应是放热反应，H0，错误；选项B，温度升高，平衡逆向移动，c(I)减小，正确；选项C，K，错误；选项D，平衡常数仅与温度有关，25 时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，但平衡常数不变，仍然是689，错误。答案：B4已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A反应的平衡常数K1B反应的平衡常

4、数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应反应反应，因此平衡常数K，B正确；反应中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此HT2CK1、K2的关系：K2K1D实验1在前6 min的反应速率v(SO2)0.2 molL1min1解析：实验1中，n(O2)参加(20.8) mol1.2 mol，n(SO2)消耗2.4 mol，x42.41.6，A错误；平衡时，实验1中n(SO2)1.6 mol，实验2中n(

5、SO2)0.4 mol，而开始时反应物的起始量相等，实验1到实验2的过程，相当于平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，降温能使平衡向正反应方向移动，即T1T2，B正确；由B选项可得实验2是在实验1的基础上降温，温度降低，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，C正确；由表中数据，v(SO2)0.2 molL1min1，D正确。答案：A6某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()Aa3 Ba2CB的转化率为4

6、0% DB的转化率为60%解析：若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定该反应前后气体体积不变，所以a1，选项A、B错误；设B的转化率为x，列出三段式： A(g)B(g) C(g)D(g)初始物质的量/mol 2 3 0 0变化物质的量/mol 3x 3x 3x 3x平衡物质的量/mol 23x 33x 3x 3x1，解得x0.4，即B的转化率为40%。答案：C7化学平衡状态、的相关数据如下表：根据以上信息判断，下列结论错误的是()AabB增大压强，平衡状态不移动C升高温度平衡状态向正反应方向移动D反应、均为放热反应解析：Fe(s)CO2(g) FeO(s)

7、CO(g)，K1，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，K2，Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，K3，同温度下，K2，K3K1K2,979 K平衡常数a1.471.622.38,1 173 K平衡常数b0.78。计算分析可知ab，故A正确；反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故B正确；计算得到平衡常数，反应平衡常数随温度升高而减小，平衡逆向进行，故C错误；反应的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，反应平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，故D正确。答案：C8在一定条件下发生反应3A(g)2B

8、(g) zC(g)2D(g)，在2 L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)0.2 molL1min1。则下列说法不正确的是()Az4BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 molL1D平衡时气体压强是原来的解析： 3A(g)2B(g) zC(g)2D(g) 4 20 0 1.2 0.81.60.222根据生成C、D的物质的量之比等于化学计量数之比得z4，故A正确；B的转化率是0.8/2100%40%，故B正确；A的平衡浓度是(4 mol1.2 mol)/2 L1.4 molL1，故C正确；平衡时气体压强是

9、原来的(2.81.21.60.8)/(42)，故D错误。答案：D9.在一定温度下，向2 L体积固定的密闭容器中加入1 mol HI，发生反应：2HI(g) H2(g)I2(g)H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是()A该温度下，反应的平衡常数是B02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL1min1C恒压下向该体系中加入N2，反应速率不变，平衡不移动，化学平衡常数不变D升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数可能增大也可能减小解析：A项，达到平衡状态时，氢气的浓度是0.05 molL1，碘的浓度和氢气的相等，碘化氢的浓度是0.4 molL1，其平衡常数是，故A

10、项错误。B项，根据图象可知，氢气的变化量为0.1 mol，所以HI的变化量为0.2 mol。所以02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL1min1。C项，恒压条件下向体系中加入氮气，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，反应速率减小，故错误。D项，升高温度，平衡正向移动，K值增大，故错误。答案：B10某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)2Y(g) 4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，Y的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，

11、化学平衡常数增大D增加Y，Y的平衡转化率增大解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质Z是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的Y的物质的量是1.6 mol0.8 mol，所以Y的转化率为100%40%，B正确；平衡常数只与温度有关，增大压强时平衡常数不变，C错误；增加Y后平衡右移，X的转化率增大，而Y的转化率减小，D错误。答案：B二、非选择题11工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。相关信息如下表：(1)反应的化学平衡常数表达式为K_，该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：5c(CO2)c(H2)2c(CO)c(H2O)，试判断此时温

12、度为_。(2)500 时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，发生反应，达到平衡后，其化学平衡常数K_1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，在其他条件不变的情况下，扩大容器容积，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，化学平衡常数K2_(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)据上表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3_(用K1、K2表示)。500 时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时v(正)_v(逆)(填“”“”“(4)0.15 molL1min112

13、利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_，当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)_，100 时平衡常数K_。图中的p1_p2(填“”或“”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g

14、)H0。下列措施中能使增大的是_(填编号)。A降低温度B恒温恒容下充入He(g)C将H2从体系中分离D再通入一定量的水蒸气解析：(1)在CH4与H2O(g)的反应中，碳元素的化合价由4价升高到2价，氢元素的化合价由1价降低到0价，共转移6 mol电子，则被氧化的元素为碳元素，当生成气体1.6 mol(35.84 L)时，共转移电子2.4 mol。(2)在A点时CH4的转化率为0.5，则转化的CH4的物质的量为1 mol，生成的H2的物质的量为3 mol，故v(H2)0.006 molL1min1；根据CH4的平衡转化率可求得达到平衡时各物质的浓度为c(CH4)0.01 molL1，c(H2O)

15、0.04 molL1，c(CO)0.01 molL1，c(H2)0.03 molL1，则K6.75104。在横轴上大约150 处作垂直于横轴的直线，由此可看出在压强为p1时，CH4的转化率高，而该反应的正反应为气体体积增大的反应，故压强越小，CH4的转化率越高，故p1p2；由图中任意一条曲线可看出，随着温度的升高，CH4的转化率在增大，故正反应为吸热反应，而A、B、C三点温度越来越高，故平衡常数越来越大。(3)该反应的正反应为放热反应，故降低温度平衡正向移动，增大；恒温恒容时充入He，平衡不移动，不变；将H2从体系中分离出来，平衡正向移动，增大；再通入水蒸气，根据平衡移动原理可知减小。答案：(

16、1)C(碳)2.4 mol(2)0.006 molL1min16.75104KBKA(3)A、C13某温度，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1)该反应的平衡常数为_，v(CH3OH)_molL1min1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“

17、减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。aCH3OH的质量不变b混合气体的平均相对分子质量不再改变cv逆(CO)2v正(H2)d混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，H_0。该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离除CH3OH气体 b适当升高温度c增大H2的浓度 d选择高效催化剂解析：(1)某温度，将2 m

18、ol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，经过5 min后，反应达到平衡，依据化学方程式可知转移电子4 mol消耗CO物质的量为1 mol，则此时转移电子6 mol，消耗CO物质的量1 mol1.5 mol， CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量(mol)250变化量(mol)1.531.5平衡量(mol)0.521.5平衡浓度c(CO)0.25 molL1，c(H2)1 molL1，c(CH3OH)0.75 molL1平衡常数K3；甲醇表示的反应速率v(CH3OH)0.15 molL1min1，若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3

19、OH，计算此时浓度商Qc1.2v(逆)；(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，反应是气体体积减小的反应，平衡正向进行，一氧化碳的转化率增大；(3)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，分析选项中变量不变说明反应达到平衡状态；CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故a不符合；反应前后气体质量不变，反应前后气体物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故b不符合

20、；反应速率之比等于化学方程式计量数之比，当满足2v逆(CO)v正(H2)时，说明氢气的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但v逆(CO)2v正(H2)不能说明反应达到平衡状态，故c符合；反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，故d符合；(4)相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图象知，p1小于p2，温度升高一氧化碳转化率减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应是气体体积减小的反应，S0，低温下满足HTS0，即低温下能自发进行；(5)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H(2)增大(3)cd(4)小于小于低温(5)c