学年高二化学月考试题.docx

1、学年高二化学月考试题西安市第一中学2017-2018学年度第一学期第二次月考高二化学试题相对原子质量：S:64 0:16 H:1 Zn:65 Na:23 Cl:35.5 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共 50分）1下列化学用语正确的是 ( ) A. HCO3+H2O = CO32+H3O B. Na Cl(S)=Na (aq) Cl(aq) C. S2 +H2O H2S+ 2OH D.SiO32 +H2O H2SiO3+2OH2已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO

2、4(s)+5H2O(l)；H=+Q2 kJmol1则Q1、Q2的关系为 ( ) A.Q1Q2 C.Q1=Q2 D.无法确定3下列实验误差分析错误的是（） A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( ) A B C D5室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓

3、度关系正确的是（ ）A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C.0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D.0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)6下列生实验事实或结论均正确的是 ()选项事实结论A将0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉

4、淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B记录滴定终点读数为12.20mLC.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq) 该固体可溶于NH4Cl溶液D镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg7下列液体均处于25，有关叙述正确的是( )A某物质的溶液pH c(CH3COO)8取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ） A盐酸和醋酸分别与锌

5、反应放出的氢气一样多 B醋酸与锌反应放出氢气多 C盐酸与锌反应速率大 D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变10.在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应C

6、O2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A.反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H0B.体系的总压强P总：P总(状态) V逆（状态)D. 体系中c(CO)：c(CO，状态)0B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H012磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是（） A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作

7、用B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质C. 硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8D. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原子团13在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )A19 B11 C12 D1414室温下，下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A在pH = 12的溶液中，、A

8、lO2、NH4可以常量共存B由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD在pH 0的溶液中，、可以常量共存15下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等B. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等16相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。

9、实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 ( )容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3 A若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1c(H)c(OH)18. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液

10、体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.68106；KspMg(OH)25.611012。 下列说法正确的是（ ）A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物19用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）A B C D 20有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与Na

11、Cl；CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是（ ）A.pH:B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+):D.c(CH3COOH):21 下列混合溶液的pH一定小于7的是（）ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合22常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、SO42、NO3 BNa+、K+、S2、CO32 CFe2+、Mg2+、Cl、SO42 DNH4+、Cl、K+、SO3

12、223汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H024物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 （ ）A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C. NaHSO4溶液D. NaHSO3溶液25. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V ,pH随