安徽省淮北市届高三第二次模拟考试理综化学试题及解析.docx

1、安徽省淮北市届高三第二次模拟考试理综化学试题及解析2018淮北二模化学试题7天工开物载：黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾炉侧土墙，刮取下来。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂矾FeSO47H2O；黄矾Fe2(SO4)310H2O；赤矾Fe2O3）下列有关说法正确的是A皂矾可用于碱性花木土壤补铁B皂矾变为黄矾是受热脱水过程C黄矾受热分解可以获得赤矾D矾是含结晶水的硫酸盐矿石8. 混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是A.减速制动时动能转化为电能储存在电池中B.高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C

2、.通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D.双动力汽车工作时不会产生废气污染环境9.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，。有关说法正确的是元素结构与性质T短周期主族元素中原子半径最大 X二价离子与Y离子具有相同电子层结构Y与T形成的离子化合物的水溶液呈中性Z单质不溶于稀硫酸，常用作电缆材料A简单离子半径：TXYBT与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：TYDZ单质在空气中主要发生电化学腐蚀10下列对实验现象的解释错误的是选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏

3、水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片至于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH3)42+11. 柠檬酸是无色晶体，无臭、味极酸，分子结构如图所示。广泛用于食品业、化妆业等。其钙盐在冷水中比在热水中易溶解。下列有关柠檬酸的说法不正确的是A. 易溶于水，其分子式为C6H8O7B. 能作食品抗氧化剂，补酸剂C. 相同官能团的异构体有10种D. 利用钙盐溶解性重结晶分离 12. 锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖CH2

4、OH(CHOH)4CHO氧化为葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法错误的是A.钛网与直流电源的正极相连B.石墨电极的反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D.生成葡萄糖酸的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr13. 已知Ka（CH3COOH）=1.710-5，Kb（NH3H2O）=1.710-5。25时，向40ml浓度均为0.01molL-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示

5、，下列说法正确的是Aa点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5Bb点溶液中，c(NH4+) c(Cl-)+c(CH3COO-)Dd点水的电离程度大于c点26（14）SOCl2是一种重要氯化剂、锂电池的正极材料，还可作水合盐酸盐的脱水剂。一种模拟制备SOCl2装置如图所示（夹持、加热装置略去），双颈瓶中加入25.4mL SCl2，通入纯净干燥Cl2、SO2混合气体，水浴条件下发生反应Cl2+SO2+SCl2=2SOCl2，几种物质的部分性质如下表所示：密度/gmL-1熔点/沸点/备注SCl21.62-1225940分解遇水分解SOCl21.64-104.57676分解遇水分解（1）洗气瓶

6、将气体混合并干燥，还有_作用。（2）干燥管中碱石灰作用_。（3）实验室制取SO2装置和药品应选择_。、双颈瓶换毛细玻璃管和蒸馏头，连接减压蒸馏装置，对粗产品减压初蒸，剩余液体继续减压蒸馏获得产品（4）不能用普通蒸馏方法分离混合物的原因是_。（5）毛细玻璃管C作用是_。初蒸水浴加热的温度应控制在_以下，再蒸馏获得产品25.4mL，则SCl2产率为_。27.（14分）TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质）来制备，并利用黄钾矾(KFe3(SO4)2(OH)6)回收铁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“氧化酸解”的实验中，控制

7、反应温度为150，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为_；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是 。（2）“氧化酸解”的滤液中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+转化为TiO2，写出相应的离子方程式_，使用尿素而不直接通入NH3的原因是 。（3）写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式 。（4）使Fe3+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1，列式计算此时溶液的pH_。（Fe(OH)3的Ksp=1.010-39、水的Kw=1.010-14 mol2L-2）（5）黄钾钒为沉淀为晶体，含水量很少

8、。回收Fe3+时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是_。28.（15分）环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。量子化学计算能揭示出化学反应机理。SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示 图1 图2（1）写出该过程的热化学方程式：_。（2）图中IM1IM2，经历过渡态_的路径反应速率最慢，其原因是_。（3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。（4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式_。（5）ClO2分别氧化N

9、O和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_。模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。图3（6）有NO存在时，ClO2氧化SO2_（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）镓（31Ga）是一种重要金属元素，镓及其化合物在电子工业、光电子工业、国防工业和超导材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Ga原子占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为_，未成对电子

10、数为_。（2）Ga(NO3)3中阴离子的立体构型是_，写出一个与该阴离子的立体构型相同的分子的化学式_。（3）2-甲基-8-羟基喹啉镓（如图1）应用于分子印迹技术，2-甲基-8-羟基喹啉镓中五种元素电负性由大到小的顺序是_（填元素符号)，提供孤电子对的成键原子是_。 （4）一种硅镓半导体材料的晶胞结构如图所示由硫、镓、银形成的化合物的晶胞是底面为正方形的长方体，结构如下图所示，则该晶体中硫的配位数为_，晶胞底面的边长a=5.75 nm，高h=10.30nm，该晶体密度为_gcm-3（列出计算式即可）。36化学选修5：有机化学基础（15分）树枝化聚合物在生物、医药、催化和光电功能材料等领域有广泛

11、的应用。有机化合物H（3，5-二溴苯甲酸乙酯）是合成树枝化聚合物的重要原料，由A(甲苯)制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）E的化学名称为_。（2）C的结构简式为_，F中的官能团名称是_。（3）A生成B的反应类型为_。（4）由F生成G的化学方程式为_。（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）；溴直接与苯环相连，苯环只有3个取代基，存在酯基官能团。（6）写出用乙苯为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。2018淮北二模化学答案解析7、皂矾FeSO47H2O水解显酸性故A错，根据皂矾和黄矾的化学式可知，两者的转换为氧化还原反应不是简单受热脱水过程故B错，由

12、赤矾的化学式可知D也是错的。答案：C.8、A、混合动力汽车在制动减速时启动发电机，将制动动能转变为电能并储存于蓄电池中，正确。B、混合动力汽车在高速行驶或上坡时启动双动力，内燃机和电动机同时工作，汽车动力更强劲，正确。C、混合动力汽车就是通过动力、电力的双向转化，减少汽车能耗，降低油耗，正确。D、当内燃机启动会产生废气污染环境，错误。答案：D9、由框图信息可知T为Na， X为S，Y为Cl , Z为Cu 所以离子半径应为TYX，A错；T与X形成的化合物硫化钠的水溶液呈碱性，B正确；由于Cl的得电子能力比S强，故对应的气态氢化物的稳定性为XKh（NH4+）,醋酸电离程度大于NH4+水解程度，故c（

13、NH4+）c（CH3COOH），错误。C选项：根据电荷守恒式c（NH4+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（CH3COO-）+ c（OH-）且c（H+）c（OH-），故c点溶液中，c（NH4+） c（Cl-）+ c（CH3COO-），错误。Dc点氯化铵、醋酸铵均促进水的电离，d点还存在抑制水的电离的一水合氨，故c点水的电离程度大于d点，错误。答案：A26.解析：由装置图中洗气瓶的结构特点，该装置有干燥气体、混合气体、通过气泡控制通入的气体体积比作用，由于玻璃导管的存在也可以平衡体系的压强。结合表格信息可知SCl2和SOCl2遇水分解所以要防止空气中的水蒸汽进入装置；根据反应原理可知A、C可以

14、产生SO2；由于SCl240分解其沸点为59，SOCl276分解其沸点为76，所以需要通过降低体系压强，从而降低液体沸点的减压蒸馏方法分离；减压蒸馏时，液体汽化剧烈，很可能引起暴沸，通过毛细玻璃管引入微小空气泡，成为液体汽化中心的方法防止液体暴沸；SOCl276分解所以再蒸馏时需要控制在76以下；根据表格密度信息和方程式定量比例关系可知产物的产率：25.4*1.64*103/（2*25.4*1.62*119）=0.4381参考答案及评分标准（每空2分）：（1）平衡压强（混合气体、控制气体体积比等合理答案均给分）（2）防止空气中的水份进入装置（吸收多余SO2和Cl2防止污染空气）（3）ac（4）

15、40时SCl2易分解（5）防爆沸 76 43.8%27解析：（1）根据题目要求结合图像在50分钟时酸浸率大于85%的氧化剂有KMnO4和KClO3 ，但KMnO4作氧化剂引入Mn2+，对后续的物质分离造成干扰，故选用KClO3 作氧化剂。根据对H2O2的已有知识认识可知，温度和Fe3+的催化均会对其造成分解。（2）由信息可知Ti元素的化合价并没有发生改变，该反应为非氧化还原反应，利用C,N元素守恒可判断产物为CO2，由于在酸性环境中所以N元素的产物为NH4+；由于Fe3+开始沉淀需要的pH值很小，直接通入NH3会使溶液pH值快速增大，容易使Fe3+沉淀。(3)由信息可知制备CaTiO3为非氧化

16、还原反应，利用元素守恒判断剩余产物为HCl+H2O（4）根据Fe(OH)3的Ksp=1.010-39和溶液中c(Fe3+)=1.010-5molL-1可求出溶液中OH-的浓度为1.010-11molL-1，所以pH为3（5）由信息可知黄钾铁矾为晶形沉淀而氢氧化铁为絮状沉淀不利于从溶液中分离。参考答案及评分标准（每空2分）：（1）KClO3 在温度较高时H2O2易分解或产物中的Fe3+可以催化H2O2的分解(其它合理答案也可给分，如H2O2氧化能力弱)（2）TiO2+CO(NH2)2+2H2OTiO2+CO2+2NH4+ 避免将溶液中Fe3+的沉淀（3）TiO2+CaCl22H2OCaTiO3+

17、2HCl+H2O （4）3（5）Fe(OH)3絮状沉淀不容易分离28题解析：（1）由题干可知该反应为气态反应，所以反应中各物质的状态均为气态，由于反应的焓变只与起始和最终的能量有关，由图像可知H=-111.4KJ/mol；从图像可知IM1IM2过程中TS3的活化能最大，反应的速率最慢；由图2可知随着横坐标1000/T的增大曲线呈递增趋势，所以当T增大时，1000/T在减小，纵坐标应该逐渐递减。根据图3可以看出含有NO时SO2被氧化的速率快，主要原因可能是NO起催化效果参考答案及评分标准：（1）SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) H=-111.4KJ/mol（2分）（2）T

18、S4 （2分） 活化能高或该过渡态所需要的能量高（其它合理答案也可给分）（2分）（3）（2分）（4）ClO+SO2=SO3+Cl（写成Cl2也给分）（2分）（5）逐渐降低（减小）（2分）（6）易（1分） NO对氧化SO2有催化作用（或NO2能氧化SO2）（2分）35解析：根据镓的基态核外电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1可知其未成对电子数为1个，最高能层为N，其中有4s和4p，4s为球形，4p为哑铃形或纺锤形；NO3-中N为sp2轨道杂化，离子为平面正三角形；硝酸根含4个原子，24个价电子，与其等电子体的可以有SO3，SeO3等；2-甲基-8-羟基喹啉镓

19、含有非金属元素为C,N,O,H，Ga其电负性有大到小的顺序为：O,N,C,H，Ga；根据图1镓的最外层电子数可以看出镓和氧之间形成共价键时氧提供孤对电子，所以在结构中N,O两个原子提供了孤对电子形成化学键；由于镓最外层只有3个电子，根据图1镓的成键数目可知该晶体为缺电子，其晶体密度为 (2*70+6*28)/(356.7*10-10)3NA参考答案及评分标准：（1）1（2分） 纺锤形（哑铃形）（2分）（2）平面三角形（2分） SO3（SeO3 CO32-等）（2分）（3） O N C H Ga （2分） N O（2分）(4)缺（1分） (2*70+6*28)/(356.7*10-10)3NA（2分）36解析：由流程图可知A到B为氨基中的氢原子被取代，B到C为卤代，再根据D的结构特点确定C中溴原子的取代位置，所以C的结构简式为：，后面物质采用逆向推理，根据最终产物G的名称可以推测F到G为酯化反应，再根据E到F的条件可知这步为侧链的氧化反应，进而确定D到E为氨基的脱离。参考答案及评分标准：（1）3，5-二溴甲苯（2分）（2） （2分） 羧基 溴原子（2分）（3）取代反应（1分）（4）（2分）（5）35种（2分）(6) （4分）