化学浙江省杭州萧山三校届高三上学期期中联考.docx

1、化学浙江省杭州萧山三校届高三上学期期中联考2010学年第一学期六、八、九三校期中考试高三化学 试题卷说明：1、考试时间为90分钟，卷面满分为100分2、请将答案写在答题卷上，写在试题卷上无效 3、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是AHF的电子式： BO的核外电子排布： CS2-离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：2下列判断正确的是A酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸 B晶体中一定存在化学键C碱性

2、氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物3应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是 金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而升高 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性小于HC1 硒（Se）是第VIA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，其水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D4.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧

3、瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同5由实验事实得出的结论，其中正确的是实验事实结论ANH3的水溶液能导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa（ClO）2溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性：H2CO3 HClODNa2SiO3溶液中滴入盐酸，产生白色沉淀非金属性：ClSi6.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制

4、Cl2和H2 D.高温煅烧石灰石7下列各组物质中，两者互为同分异构体的是：CuSO43H2O和CuSO45H2O NH4CNO和CO(NH2)2 C2H5NO2和NH2CH2COOH A. B. C. D. 8下列离子组一定能大量共存的是A能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）9下列离子方程式正确的是 A在

5、KHSO4溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OBNa2O2与H2O反应生成O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+ 2H2O 2OH + H2+ Cl210NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAB常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，

6、质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2 NA11香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水CuSO4、澄清石灰水、红热CuO、生石灰、品红溶液等试剂可将其一一检出，（设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的）检测时使用试剂的正确顺序是 AG BG CG DG12向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是13某同学将少量硝酸铜固体放入试管中加热，使它按：2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2分解。分解后立即将带火星的木条插入试管中，木条复燃。该同学对实验现象解释正确的是A.NO2不支持燃烧，木条复燃只是由

7、于反应中产生的O2所致B. 只要混合气体中有氧气，带火星的木条就能复燃C.Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气含量比空气中高，所以木条复燃D. NO2和O2均能支持燃烧，木条复燃是NO2和O2共同作用的结果14Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是 ANa2O2在反应中只作氧化剂 BO2是氧化产物 CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移15短周期的A、B两种元

8、素，A原子半径小于B的原子半径，两种元素可形成A是正价的AB2型化合物。下列关于两元素的叙述正确的是 A、B可能属于同一周期 A是B的前一周期元素； A只能是金属元素； A可能是第二周期IIA族或IVA族元素 A B C D16.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、硫酸和氢氧化钡五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是AX一定是氢氧化钠溶液 BY一定是硫酸溶液CZ可能为碳酸钠溶液 DM、N必定各为碳酸氢钠、氢氧化钡溶液中的某一种三、（本题包括3小题，共27分）17（9分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C D AB。已知：A、B位于同一

9、周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：（1）C和D元素分别是： C , D （2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为 （3）A和B形成的三原子分子的电子式是 ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为 ，元素D的氧化物属于 晶体。(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为 18（12分）A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F。D、F的一个分子中只含有10个电

10、子，常温下D是一种液体，E的相对分子量比D大。 （1）B的元素名称是 ，C单质的结构式是 。 （2）A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途 ；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式 。 （3）E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （4）A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3:4:2的常见离子化合物，0.1molL-1的该化合物的水溶液中，溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释原因，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。1

11、9（6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I、NO3-、CO32、SO42中的几种。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色。 另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：（1）写出所发生反应的离子方程式 （2）该溶液中肯定存在的阳离子是

12、 （3）该溶液中肯定不存在的阴离子是 四、（本题包括3小题，共27分）20（11分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去） (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。(2)Z为一种或两种气体：若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。(4)取

13、Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。21（6分）某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应。（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；将以上混合物过滤，

14、洗涤， ，然后研细；检查中洗涤是否完全的操作是 。（2）用右图所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2 溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较。实验序号双氧水体积催化剂待测数据a15mL无b15mL0.5g CuOc15mL0.5g MnO2 从设计原理看，实验中的待测数据是 。 为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：A证明CuO 性质（选填“物理性质”或“化学性质”）在反应前后是否改变；B 。22 10分用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消

15、毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝

16、集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ； 该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _(填“A、B或C”)，理由是 C中应装的试剂为 。C中发生反应的离子方程式为： 。五、（本题包括1小题，共6分）23（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42- + MnO4- + H+ CO2 + Mn2+ H2O（2）称取5.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL-1NaOH溶

17、液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 mol；第二份溶液中滴加0.10 molL-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为 mol；原试样中H2C2O42H2O的质量分数是 和KHC2O4的质量分数是 。 2010学年第一学期六、八、九三校期中考试（2010年11月）化学答案卷题 序一二三四五总 分得 分一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）题 号12345678答 案BCDACACD二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）题 号910111213141516答 案ABCBDACA三、

18、（本题包括3小题，共27分）17（9分）（1） Na （1分） , Si （1分） 。（2） H2OCH4SiH4 （2分） 。（3） ， ， 原子 。（各1分）(4) SiO2 + 2C Si + CO （2分） 18（12分）（1） 氢 （1分） ， （1分） 。 （2）杀菌消毒（合理的都可以） （1分） ， Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （2分） 。 （3）_ 2:3 _（2分） _。 （4） 酸性 （1分） ，NH4+ + H2O H+ + NH3H2O（2分）， c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （2分）。19（6分）（1） NH4+ + OH NH3 + H2O （2分） （2） NH4+ Ba2+ （2分，有错误不给分） （3） SO42- CO32- NO3- （2分，有错误不给分） 四、（本题包括3小题，共27分）20（11分）（11分）（1） Al 。（1分）（2） C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 。（2分） NO CO2 （2分）（3） Cu2+ Fe3+ H+ 。（2分）（4） 2Fe2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2 。（2分）（5） CuO、C; CuO、C、Fe2O3 。（2分）