高考真题化学新课标卷II 纯Word版解析可编辑.docx

1、高考真题化学新课标卷II 纯Word版解析可编辑2014新课标全国卷(课标化学)7 2014新课标全国卷 下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7A解析 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，

2、D项错误。8 2014新课标全国卷 四联苯的一氯代物有()A3种 B4种 C5种 D6种8C解析 由四联苯的结构可知，四联苯中含有5种等效氢：，故一氯代物有5种，正确选项是C。9 2014新课标全国卷 下列反应中，反应后固体物质增重的是()A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9B解析 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒

3、投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。10 2014新课标全国卷 下列图示实验正确的是() A.除去粗盐溶液,中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 10D解析 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。11 2014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀

4、释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：11D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1105 molL1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正

5、确。12 2014新课标全国卷 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移12C解析 根据题给装置图判断，Li金属电极b电极为原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，则a为电池的正极，A项正确；a电极的电极反应式为Li1xMn2O4xLi=LiMn2O4，则充电时的反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLi，B项正确；放电时a极中是锰的化合价发生变化，C项错误；带正电荷的阳离子移向电源的正极，D项正确。13 20

6、14新课标全国卷 室温下，将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3，则下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3 CH1H3H2 DH1H2H313B解析 依题意CuSO45H2O(s)溶于水发生反应CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO (aq)5H2O(l)H10；CuSO4溶于水发生反应CuSO4(s)=Cu2(aq)SO (aq)H20；根据盖斯定律有：CuSO45H2

7、O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。H2H32H2H10，A项错误；H3H1H20，B项正确；H3H1H2，C项错误；H1H2H32H20，D项错误。26 2014新课标全国卷 在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100 时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060 s时段，反应速率v(N2O4)为_molL1s1；反应的平衡常数K1为_。 (2)100 时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 molL

8、1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。 T_100 (填“大于”或“小于”)，判断理由是_。 列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。26(1)大于0.001 00.36 molL1(2)大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高平衡时，c(NO2)0.120 molL10.002 0 molL1s110 s20.16 molL1c(N2O4)0.040 molL10.002 0 molL1s110 s0.020 molL1K21.3 molL1(3)逆反应对气体分子

9、数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动解析 (1)依题意知，温度升高，混合气体的颜色加深，说明平衡向生成NO2的正反应方向移动，即正反应是吸热反应；根据图像060 s时段，NO2的物质的量浓度变化为0.060 molL1，根据公式v即可计算出速率；根据图像可知NO2的平衡浓度为0.120 molL1，N2O4的平衡浓度为0.040 molL1，根据K可计算出平衡常数K1。(2)根据题意知，改变反应温度为T后，反应速率降低，故为降低温度，即T小于100 ；根据题意知，再次达到平衡后N2O4的浓度减小，cvt0.002 0 molLs110 s0.02 molL1，则NO2的浓度增加0.040

10、 molL1，即达到新平衡时N2O4的浓度为0.020 molL1，NO2的浓度为0.160 molL1，据K可计算出平衡常数K2。(3)温度为T时，反应达到平衡，将反应容器减小一半，即增大压强。其他条件不变时，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动。27 2014新课标全国卷 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(3)PbO2可由PbO与次氯酸

11、钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。27(1)六A弱(2)PbO44HCl(浓) PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO2ClPb22H2O2e=PbO24H石墨上包上铜

12、镀层Pb22e=Pb不能有效利用Pb2(4)根据PbO2PbOxO2，有322394.0%x21.4。根据mPbO2nPbO，1.4，。解析 (1)由碳位于第二周期A族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl；阳极发生氧化反应，即Pb2失去电子被氧化生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu2得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的则是Pb2得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb2。(4)根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2PbOxO2，减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。28 2014新课标全国卷 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组