高二化学上册课时训练题18.docx

1、高二化学上册课时训练题183.1碳的多样性课时训练(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1下列有关碳的几种单质说法正确的是()A金刚石是世界上硬度最大的物质，不可能与O2发生反应B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它与石墨互为同素异形体CC60属于化合物，用于制造纳米材料D碳形成的不同单质其物理性质和化学性质均几乎完全相同【答案】B2(2013届海口模拟)向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是()Ca(OH)2Na2CO3CaCl2Ca(ClO)2Na2SiO3A BC D【解析】Ca(OH)22C

2、O2=Ca(HCO3)2；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；CaCl2与CO2不反应；Ca(ClO)22CO22H2O=2HClOCa(HCO3)2；Na2SiO3CO2=Na2CO3H2SiO3。【答案】A3如图实验中，和分别代表的试剂或操作是()AHCl，加热 BCO2，加热CNaOH，加热 DH2SO4，过滤【解析】CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。【答案】B4将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()【解析】CO2通入混合液先发生反应：Ca(OH)2C

3、O2=CaCO3H2O，再与KOH反应：2KOHCO2=K2CO3H2O，最后发生反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2、K2CO3CO2H2O=2KHCO3。【答案】D5为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是()饱和的Na2CO3溶液饱和的NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A BC D【解析】先通过饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后通过灼热铜网除去O2。【答案】B6某同学在家中找到一种白色粉末，溶于水得无色溶液，拿到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下。下列对此粉末成分的判断中正确的是 ()A该粉末一定是碳酸钙B该粉末一定是碳酸氢钠C该粉末一定是一种碱

4、D该粉末中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子【解析】该粉末溶于水得无色溶液，排除A项；加入盐酸产生CO2，排除C项；若为碳酸盐可产生题中反应现象，排除B项。【答案】D7(2013届泰安高三模拟)将二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化的是()【解析】CO2通入Ba(OH)2溶液，发生反应为Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，BaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2；CO2在Ba(HCO3)2溶液中溶解度很小，故选D。【答案】D8将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A消耗盐酸一样多B放出CO2的总量一

5、样多C后者生成的NaCl是前者的一半D后者消耗盐酸是前者的一半【解析】从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，所以放出CO2的总量一样多，84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na与Cl相等判断，前者Na是后者的二倍，所以C、D正确。【答案】A9(2013届淄博模拟)由一气体甲开始，可发生如下四个变化：甲气体乙气体丙气体乙气体丁固体，则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3DCO、CO2、O2、Ca(OH)2【解析】代入选项中气体看

6、是否符合反应流程。O2CO2COCO2CaCO3。【答案】C10(2013届南平高三质量测评)用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如图所示，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，装置通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为()甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12 molL1盐酸18.4 molL1 H2SO4B饱和Na2CO3溶液2 molL1 H2SO4饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2 molL1 H2SO418.4 molL1 H2SO4D18.4 molL1 H2SO4饱和NaOH溶液18.4 molL1 H2SO4【解析】分离

7、CO2、CO必须满足甲能溶解CO2，然后对CO干燥，分离出CO，再加入难挥发性酸制出CO2，并对CO2进行干燥得CO2。【答案】C二、非选择题(本大题共4小题，共50分)11(12分)A、B、C、D、E、F六种物质有如图转化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B._；C._；D_；E._；F._ _。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)BC： _，EB：_，CF：_，FC：_。【解析】据题意知E为Na2O2，则A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3，F为NaHCO3，D为NaCl。【答案】(1)NaNaOHNa2CO3NaCl

8、Na2O2NaHCO3(2)CO22OH=COH2O2Na2O22H2O=4Na4OHO2COCO2H2O=2HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O12(14分)(2013届江西新余质检)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号) _；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而不能(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是

9、_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应：当石灰水过量时，其离子方程式是_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。【解析】(1)因为装置中为长颈漏斗，盐酸为一次性加入，Na2CO3、NaHCO3均放出气体，现象均相同区别不开。中会因为NaHCO3与盐酸反应快气球变大更迅速进行区别。(2) 实验中将Na2CO3、NaHCO3置于相同条件下，且将NaHCO3置于内管B中后加热对比更明显。(4)Ca(OH)2过量时CO全部沉淀；Ca(OH)2少量时，生成Na2CO3。【答案】(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2O

10、CO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO13(14分)(2013届三明高三质检)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：CH2OCOH2COH2OCO2H2CO2C2COCO和H2都可在加热条件下与CuO反应CO有剧毒，在空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)装置A中反应的离子方程式是_。(2)装置B中最适宜的试剂是_；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_。(3)按照如图装置进行实验时，

11、首先应进行的操作是_，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是_； _。(4)根据该实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。【答案】(1)CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)饱和NaHCO3溶液防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰(3)检验装置的气密性可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰无需检验CO的纯度，可在F处直接点燃CO(4)E装置中黑色CuO变成红色CuOCOCuCO2(5)DE14(10分)已知NaHCO3在潮湿的空气

12、中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入0.200 molL1稀盐酸并不停地搅拌，反应过程中测得溶液中NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。(1)a g样品中含Na2CO3的质量为_ g。(2)a g样品未变质前NaHCO3的质量为_g。【解析】(1)由题意知，已部分变质的NaHCO3样品中含有Na2CO3，由Na2CO3与HCl溶液反应的过程为：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，结合图象知，样品中含：n(Na2CO3)0.200 molL10.005 L0.001 mol，则m(Na2CO3)0.001 mol106 gmol10.106 g。(2)由图象知，当加入50 mL稀盐酸时，溶液中的溶质只有NaCl，则样品未变质前：n(NaHCO3)n(HCl)0.200 molL10.05 L0.010 mol，则m(NaHCO3)0.01 mol84 gmol10.84 g。【答案】(1)0.106(2)0.84