版步步高《大一轮复习讲义》人教版第1章 第2讲 物质的分离和提纯.docx

1、版步步高大一轮复习讲义人教版第1章 第2讲 物质的分离和提纯第2讲物质的分离和提纯复习目标1.掌握常见物质分离和提纯的方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。考点一分离、提纯的常用物理方法及装置1物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。2依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)3物理法分离、提纯物质所选装置(1)常用装置过滤适用范围分离不溶性固体与液体注意事项

2、一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠烧杯杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端抵靠三层滤纸处漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大的多萃取剂与原溶剂不反应、不相溶萃取剂与溶质不反应常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂蒸馏适用范围分离沸点相差

3、较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出升华适用范围对于某种组分易升华的混合物，利用物质易升华的性质在加热条件下将其分离注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离(2)创新装置过滤装置的创新抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()错因：不能搅拌，以防弄破

4、滤纸。(2)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()错因：食用油和汽油是混溶的。(3)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()错因：乙醇和水是混溶的。(4)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()错因：应冷却到室温再加沸石。(5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()错因：加热NH4Cl分解生成NH3和HCl，遇冷再重新生成NH4Cl。(1)从含有少量KNO3杂质的氯化钠溶液中分离出氯化钠固体的操作：_、洗涤、干燥。(2)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括_、冷却结晶、_、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是_(填序

5、号)。引流搅拌加速溶解搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(3)若滤液浑浊，需_。浑浊的原因可能是_。(4)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O。溶液不能蒸干的原因是_。(5)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_。答案(1)加热溶液至有大量晶体析出时，趁热过滤(2)蒸发浓缩过滤(3)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(4)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出(5)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)题组一古文中的物质分离、提纯技术1开宝本草中记载了如

6、何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是()A溶解B蒸发C结晶D升华答案D解析扫取以水淋汁后，乃煎炼而成，水淋为溶解过程，煎炼为蒸发、结晶过程，没有涉及升华，升华为固体直接变为气体的过程。2(2020成都模拟)我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指()A萃取 B渗析C蒸馏 D干馏答案C解析从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离、提纯，这种方法是蒸馏。题组二物质分离、提纯装置的

7、判断3下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是()答案C解析碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项错误；乙醇和水能形成共沸混合物，所以直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏得无水酒精，B项错误；乙烷不和溴水反应，乙烯与溴水反应生成1,2二溴乙烷，C项正确；提纯乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，不能用蒸发操作，D项错误。4下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和答案A解析CH3COOCH2CH3难溶于Na2CO3溶液

8、，二者会分层，可以用分液法分离，选择，A错误；用CCl4萃取碘水中的碘，选择，B正确；可以用作洗气瓶，故可用作FeCl2溶液吸收Cl2的装置，C正确；粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶，选择和，D正确。考点二分离、提纯化学方法的选择1物质分离、提纯的常用化学方法方法原理实例加热法当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质沉淀法在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质如加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化还

9、原反应法如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质如将过量的铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3杂质电解法利用电解原理来分离、提纯物质如电解精炼铜调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节如CuCl2溶液中含有FeCl3杂质，可向溶液中加入CuO除去2.除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。3除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂

10、需除去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。(1)图1：用Ca(OH)2溶液吸收Cl2()错因：Ca(OH)2微溶于水，吸收Cl2效果差。(2)图2：除去CO气体中的CO2气体()错因：应从长管进气。(3)图3：除去CO2气体中的SO2()错因：应选用饱和NaHCO3溶液，因为Na2CO3也和CO2反应。(4)图4：干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气()错因：不能用CaCl2干燥NH3(生成CaCl28NH3)，应选用碱石灰。(5)图5：除去SO2中的少量HCl()1常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理Cl2(HCl)饱和NaCl溶液H

11、Cl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液HClNaHCO3=NaClH2OCO2CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液SO22NaHCO3=Na2SO3H2O2CO2CO2(CO)灼热CuOCOCuOCuCO2CO(CO2)NaOH浓溶液CO22NaOH=Na2CO3H2ON2(O2)灼热铜网O22Cu2CuOCH4(CH2=CH2)溴水CH2=CH2Br22.常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3Na2CO3H2OCO2FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22Fe

12、Cl2Cl2=2FeCl3NaHCO3溶液(Na2CO3)通CO2CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉，过滤Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgI2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2Fe2O3(Al2O3)加过量NaOH溶液，过滤Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水，过滤FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4ClKNO3固体(NaCl)热水溶解，降温结晶根据二者的溶解度随温度的变化不同C(CuO)加过量稀盐酸，过滤CuO2HCl=CuCl2H2OCuS(FeS)加过量稀盐酸，过滤

13、FeS2HCl=FeCl2H2S镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液，过滤2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2题组一实验室除杂方案的设计与评价1下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混有的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大答案D解析从化学实验的基本原理、化合物的性质、物质分离与提纯的基本方法角度分析解决问题。A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取剂；B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离；C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去；D项，丁醇与乙醚互溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分