版高考化学二轮复习 答题方法突破7 1小卷练.docx

1、版高考化学二轮复习 答题方法突破7 1小卷练“71”小卷练本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C用氯气可以处理自来水中的Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比Cl2的效率高解析食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化

2、变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧化剂一般是具有还原性的物质，适当使用对人体无害，A项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B项错误；氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸，从而能杀菌消毒，但用氯气不能处理自来水中的Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子，C项错误；ClO2中Cl为4价，Cl2中Cl为0价，杀菌消毒时两者均转化为1价的Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为5，Cl2的消毒效率为2，计算可知ClO2的杀菌消毒效率是Cl2的倍2.63倍，D项正确。答案D8我国明代本草纲目中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道

3、：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指()A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏解析根据题意知，该“法”为蒸馏，C项正确。答案C9下列关于有机物的说法中错误的是()A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C分子式为C3H8的烷烃，其一氯代物有2种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析正丁烷和异丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A项正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B项错误；分子式为C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有2种，C项正

4、确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，D项正确。答案B10(2018河南漯河高级中学联考)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A、中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热C的作用是预热经净化后的氮气D当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置解析A、如果、中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入和中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操

5、作顺序为：通空气管式电炉通电加热管式电炉通电加热，选项B错误；C、的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。答案D11(2018衡阳市八中高三月考)埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()A该方法将电能转化成化学能B在此装置中钢管道作正极C该方法称为“外加电流的阴极保护法”D镁块上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH解析A构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C.根据图片

6、知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg2e2OH=Mg(OH)2，D错误。答案B12W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是()A单质熔点：ZYBW与X形成的化合物中只含有极性键C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD气态氢化物的热稳定性：ZX解析根据X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34知，X的L层可以为3或6，即X为B或O，X与Z为同主族元素，若X为B，则Z为Al，为金属元素

7、，不符合题意，故X为O，Z为S；根据X、Y、Z的最外层电子数之和为16，而X(O)、Z(S)的最外层电子数均为6，则Y的最外层电子数为4，故Y为Si。W能与H2O反应生成单质W2，则W为H。S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：SSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2SiO3，C项正确；非金属性：SO，故气态氢化物的热稳定性：H2S18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()A、装置之间缺少干燥装置B装置之后缺少干燥装置C装置中玻璃管内有水冷凝DCuO没有全部被还原解析A锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，、装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增

8、加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；B.装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故B正确；C.我们是通过玻璃管中的固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以装置中玻璃管内有水冷凝，那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小，从而导致测得的氧元素质量减小，故C正确；D.CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢、氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故D错误；故选D。答案D11锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭

9、部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列有关锌空气电池的说法正确的是()A活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B原理图中的隔离膜为质子交换膜C负极反应式为Zn2eH2O=ZnO2HD电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，消耗3.2 g O2解析A项，活性炭具有多孔结构，可有效地吸附空气，正确；B项，该电池的电解质溶液为苛性碱溶液，且负极消耗OH，故隔离膜是阴离子交换膜，错误；C项，因该电池的电解质溶液为碱性溶液，故不可能生成H，正确的负极反应式为Zn2e2OH=ZnOH2O，错误；D项，外电路流过0.2 mol电子时，消耗0.05 mol O2，错误。答案A

10、12X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是()A反应为工业制粗硅的原理BZ位于元素周期表第三周期A族C4种元素的原子中，Y原子的半径最小D工业上通过电解乙来制取Z解析由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。选项A，反应为工业制粗硅的原理：2CSiO2Si2CO，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期A族，故B正确；选项C，4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔

11、融MgCl2得到Mg，故D错误。答案D13(2018河北省五个一联盟第二次联考)图()和图()分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25 )。下列说法正确的是()AH3NCH2CH2NH3A溶液显碱性B乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2107.15CH3NCH2CH2NH2HA溶液中各离子浓度大小关系为：c(H3NCH2CH2NH2)c(HA)c(H2NCH2CH2NH2)c(A2)c(OH)c(H)D向H3NCH2CH2NH2HA溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小解析H3NCH2CH2NH

12、3A的溶液中主要存在H3NCH2CH2NH32离子和A2离子。H3NCH2CH2NH32离子的电离方程式为：H3NCH2CH2NH32H3NCH2CH2NH2H，所以反应的平衡常数K，由图()得到：当pH6.85时，c(H3NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH32)，所以Kc(H)106.85。A2离子的水解方程式为：A2H2OHAOH，所以反应的平衡常数K，由图()得到：当pH6.20时，c(HA)c(A2)，所以Kc(OH)10(146.2)107.8。由上得到，H3NCH2CH2NH32离子的电离平衡常数大于A2离子的水解平衡常数，即H3NCH2CH2NH32离子的电离应该占

13、主导地位，所以H3NCH2CH2NH3A的溶液应该显酸性，选项A错误。乙二胺的两步电离为：H2NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH2OH；H3NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH32OH，所以Kb2，由图()得到，当pH6.85时，c(H3NCH2CH2NH2)c(H3NCH2CH2NH32)，所以Kb2c(OH)10(146.85)107.15，选项B正确。H3NCH2CH2NH2HA溶液中主要存在H3NCH2CH2NH2和HA，根据图()得到：HA的溶液应该显酸性，即HA的电离占主导地位，其电离平衡常数为K，当pH6.20时，c(HA)c(A2)，所以Kc(H)10

14、6.2；根据图()得到：H3NCH2CH2NH2的溶液应该显碱性，即H3NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH32OH占主导地位，其平衡常数上面已经计算出Kb2107.15，因为KKb2所以H3NCH2CH2NH2HA溶液中应该以HA的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH)c(H)，选项C错误。选项D中的式子其中c(H)c(OH)Kw，为H2NCH2CH2NH2H2OH3NCH2CH2NH2OH的平衡常数Kb1，c(HA)为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。答案B非选择题27(14分)金属钼在

15、工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为6、5、4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：(1)钼精矿焙烧时，每有1 mol MoS2反应，转移电子的物质的量为_。(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_，请你提出一种实验室除去该尾气的方法_。(3)操作2的名称为_。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_。(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)0.80 molL1，c(SO)0.04 molL1，在结晶前需加入Ba(OH)

16、2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是_。Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaMnO4)4.0108，溶液体积变化可忽略不计(5)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。x_。焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6 mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。解析(2)由流程图可知，钼精矿焙烧产生的二氧化硫为大气污染物，其对环境的主要危害是形成酸雨，实验室可用氨水或氢氧化钠溶液吸收SO2。(3)灼烧用到的硅酸盐材料仪器为坩埚。(4)根据Ksp(BaMoO4)及c

17、(MoO)可计算出MoO开始沉淀时溶液中c(Ba2)，再根据c(Ba2)和Ksp(BaSO4)计算出此时溶液中c(SO)，进而可求出SO的去除率。(5)根据题图2可知，在炉层序号为6时，MoS2和MoO3的物质的量的百分数均为18%，则MoO2的物质的量的百分数为100%18%264%。根据反应MoS26MoO37MoO22SO2，则消耗的氧化剂的化学式为MoO3，反应转移6 mol电子时，消耗MoO3的物质的量为3 mol。答案(1)14 mol(2)形成酸雨可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可)(3)过滤坩埚(4)94.5%(5)64MoO33 mol“71”小卷练(三)本试卷分选择题和非选择题两部分。满分57分，考试时间30分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16K39Cl35.5Mn55Fe56Zn65选择题一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是()A纯碱溶液作洗涤剂 B氯化铵溶液作除锈剂C84消毒液作消毒剂 D白醋作除垢剂解析选项A，纯