高三化学阶段质量检测试题.docx

1、高三化学阶段质量检测试题2019-2020年高三化学10月阶段质量检测试题一选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )A大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化 D晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2下列关于金属钠的叙述错误的是( )A金属钠可以保存在煤油中 B金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。A用加热法可除去Na2CO

2、3中的NaHCO3 BNa2CO3的热稳定性大于NaHCO3C可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1molL-1盐酸、100 mL 1molL-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些 CZ烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5下列说法正确的是( )ANa2O、Na2O2组成元素相同

3、，与CO2反应的产物也相同B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2+ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 6下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) A新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D氯水放置数天后，pH值将增大7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原

4、子数小于3NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA8下列叙述不正确的是( )A，10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 (

5、) 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最小 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C. D10分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( )根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D1

6、1可以大量共存的离子组是( )ANa+、Fe2+、NO3-、Cl- BK+、HCO3-、SO42-、OH-CClO-、Cl-、Na+、H+ DBa2+、K+、SO42-、H+12下列化学实验事实及其解释不正确的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应13.下列

7、描述正确的是( ) A氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色14向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是 ()A、a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B、b和c曲线表示的离子反应是相同的C、M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 D、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的

8、物质的量之比为1215下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL

9、B.30mL C.40mL D.50mL18.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）AX溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等 Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应第卷(46分)二填空题(共46分) 19 (8分)某实验小组用

10、工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，中所需的容器为_ _；和中都用到的玻璃仪器为_；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式_；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 molL-1硫酸、1.0 molL-1NaOH溶液、0.1 molL-1Fe2(SO4)3；溶液、20KSCN溶液、蒸馏水。请你设计

11、合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_。20.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图(1)写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式_。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12Fe3+则装置B中的溶液的作用是_ ；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_ _： 供选试剂：a.浓H2SO4 bFeCl2溶液 cKSCN与FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化

12、性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的_(填溶液名称)，E中加入_溶液(填化学式)。(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2不严谨之处应如何改进_。21(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是 _；(2)B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象：C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _。若收集到2.24

13、L(STP)氮气，计算转移电子数为_。22. (10分)某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：；乙同学：。已知：过碳酸钠（Na2CO4）过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1）甲同学想通过实验测得的数据是_，他选用的装置_（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数_（填“偏高”

14、或“偏低”）。（2）乙同学想通过实验测得的数据是_。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是_ _；也有可能偏低，原因是 。（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：_（填序号）。答案：CBCAD / BACDD /AADDB/ CDC19、（1）坩埚；玻璃棒（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液，如溶液

15、不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）20、1）MnO2+4HCl（浓）=（加热）MnCl2+Cl2+2H2O2）除去氯气中的氯化氢；c；3）酸性高锰酸钾溶液，Na2SiO3；4）若D中高锰酸钾溶液不褪色，说明二氧化硫除尽，E中溶液变浑浊，说明含有二氧化碳气体；空气中含有二氧化碳，可能干扰实验，故应排除空气中二氧化碳的干扰，将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管可排除空气中二氧化碳的干扰，故答案为：D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥21、1、2NH4Cl+Ca（OH）2=（加热）CaCl2+2NH3+2H2O；2、3、固体由黑色变红色，无水硫酸铜、硫酸铜粉末变蓝色4、2NH3+3CuO =（加热） 3Cu+N2+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，反应中生成2.8g氮气物质的量为0.1mol，转移电子为0.6mol即0.6NA，22、（1）生成的氧气的体积（2分）（2分）偏低（2分）（2）生成的二氧化碳的质量（2分）空气中的水与二氧化碳进入增重使结果偏大（2分）产生的二氧化碳在装置及导管中没有完全被吸收使结果偏小（2分）（3）（3分）