1、届高三起点调研化学试题附答案湖北省武汉市部分学校20132014学年度新高三起点调研化 学 试 题注意事项: 1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。 2答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上:并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3选择题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 4考试结束,监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:Hl C l2 N 14 O 16 Na
2、 23 CI 355第I卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1下列说法正确的是 A电力、蒸汽都属于二次能源 B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C合成纤维、光导纤维都是高分子化合物 D煤的气化和液化都是物理变化2下列化学用语正确的是 A重水的分子式: BMg2+的结构示意图: C乙酸的分子式:CH3COOH DHCIO的电子式:3下列有关粒子间的作用力,说法正确的是 AHCI溶于水时H Cl键会断裂 BH2O2分子中只有极性键 CNH3是以非极性键结合的分子 DMgCl2中既有离子键,又有共价键4下列
3、变化不属于取代反应的是 A B C D5根据右图可以写出热化学方程式As2O5(s) = As2O3 ( s) +O2( g) H = a kJ/mol。则a为 A+15338 B 15338 C+2954 D2954625时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴人甲基橙显红色的溶液中:NH4+、Ba2+、AlO2、CI BKw/c( H+) =0l mol/L的溶液:Na+、K+、Si、HC C含有较多S的溶液:H+、Ca2+、Fe3+、N D澄清透明溶液中:K+、M、H3O+、SO7下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 Al0
4、L 10 moI/L NaA1O2水溶液中含有的氧原子数为2NA B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为05 NA C25时pH =13的NaOH溶液中含有OH的数目为01 NA Dl mol的羟基与l mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA9现有如图转换关系,则下列说法不正确的是 AN为乙酸 B分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种 C过程如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该停止反应,待冷却后补加 D可用饱和的碳酸氢钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸10右图装置可用来监测空气中NO的含量,下列说法正确的是 A电子由Pt电极流出,经外电路流向NiO电极 BPt电极上发生的
5、是氧化反应 CNiO电极的电极反应式为NO+O22e= NO2 D每流经l m3空气(假设NO被完全吸收),转移电 子的物质的量为2 l07mol,则该空气中NO的含量约为3102mgm311 25时,下列说法正确的是 ApH =83的NaHCO3溶液:c( Na+)c( HC)c(C )c( H2CO3) B中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同 C用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸,当pH =6时,溶液中c(F)c(Na+)=99 l07 mol/L D用NaOH溶液滴定HCI与CH3COOH的混合溶液至中性时,溶液中的酸被完全中和12PX是对二甲苯的化工简称,是种重
6、要的化工原料。下列关于对二甲苯的说法错误的是 A对二甲苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B对二甲苯是苯的衍生物,也是苯的同系物 C对二甲苯难溶于水,易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 D对二甲苯可用作生产PET(聚对二苯甲酸乙二醇酯)的中间体13下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是选项操作或现象实验目的或结论A将氯水滴入品红溶液,品红溶液褪色。 证明氯气与水反应的产物有漂白性 B向FeBr2溶液中通入过量Cl2,溶液由浅绿色变成黄色。氧化性:Br2 Fe3+C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去。证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D将浓硫酸滴
7、到蔗糖表面,固体变黑膨胀证明浓硫酸具有酸性和脱水性 14甲丁是含同一种元素的四种物质,甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物,它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是 AS BSi CAl DFe第卷(非选择题,共58分)二、非选择题l包括必考题和选考题两部分。第15题一第19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20题第22题为选考题,考生根据要求作答)(一)必考题(本题包括5小题,共43分) 15(8分) 右图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。请回答下列问题。 (1)元素Q位于周期表中第 周期_族。 (2)将X、Z、Q、R四种元素的氢化物各1mol和水混合后,分剜得到l L
8、溶液,所得水溶液碱性最强的氢化物的电子式是 。 (3)Z的最高价氧化物对应的水化物与W的单质反应的化学方程式为 。 (4)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。RY2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成一种黑色沉淀,同时测得消耗1350 g RY2时,共转移了1 mol电子。则反应的离子方程式是_。16(9分) 某研究性学习小组利用下列原料和流程制备CuSO4SH2O。已知:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+。 (1)操作的名称为_。 , (2)若固体的成分为混合物,则其成分的化学式为_。 (3)将H2O2加入滤液中,发生反应的离子方程式为 。 (4)调pH可选用
9、的药品为_。 ANaOH溶液 BCuO C氨水 DCuCO3(5)获得的CuSO4SH2O晶体表面附着杂质离子,常用酒精洗涤的原因是 。17(9分) (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: H2NCOONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:温度()15020.0250300350平衡气体总浓度(103 mol/L)2434486.894 氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0(填“”、“NC B由于C和O互为等电子体,所以可以推断O的电子式为 C根据岩浆晶出规则,Ca0比M
10、g0更容易在岩浆冷却过程中先结晶 D液态HF通常也可以写成(HF)n的形式,是因为液态HF分子间存在氢键21 (1)兰聚氰胺分子的结构简式如图所示,则其中氮原子轨道杂化类型是 ,l mol三聚氰胺分子中含 mol键。 (2)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的M层电子排布式为_ 。 (3)过渡金属配合物Ni( CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=_ 。 (4)碳化硅的晶胞结构(如右图)与金刚石类似(其中“”为碳原子,“”为硅原子)。图中“”点构成的堆积方式与下列图式中 所表示的堆积方式相同。 (5)碳化硅
11、的结构中,与碳原子距离最近且相等的碳原子有 个。设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 (用含a、b、c的式子表示)。22选修5有机化学基础(15分)22I尼泊金丙酯( )已被国家质量监督检验检疫总局禁止作为食品添加剂使用,下列关于它的说法错误的是 。 A在核磁共振氢谱中能出现6组峰 B一定条件下,1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应 C与NaOH溶液反应,1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH D最多有10个碳原子共平面22合成高分子树脂F的路线如下图所示:已知: 回答下列问题: (1)A中官能团的名称为 。 (2)BC的反应类型为 。 (3)C的结构简式为 。 (4)写出EF反应的化学方程式 。 (5)已知碳碳双键能被O2氧化,则上述流程中“BC”和“DE”两步共同所起的作用是 。参考答案
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