学案43 化学平衡移动.docx

1、学案43 化学平衡移动学案43化学平衡移动 考纲要求1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。一、化学平衡移动原理的应用1调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。如合成氨工业中加入催化剂提高反应速率，温度控制在500 左右，既考虑了反应速率又兼顾了催化剂的活性的最佳温度，充入过量N2以提高H2的转化率等。2判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断

2、反应物或生成物的状态。3判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。4判H：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应还是放热反应。典例导悟1(2009四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()AmnBQ0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物

3、的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。变式演练2010天津理综10(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时

4、刻时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。(2)若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。题组一化学平衡移动1判断正误(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率()(2010江苏8C)(2)“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，(原因是)2NO2(g) N2O4(g)H0(红棕色) (无色)()(2010北京理综10B)(3)右图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g

5、)H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2题组二化学平衡的图象3(2011安徽理综，9)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O (aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()4(2011江苏，10)下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶

6、液是80 时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大题组一化学平衡的移动1(2011北京崇文模拟)将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Hcd3(2011陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(g)=bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变4向某密闭容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓

7、度随时间变化如图甲所示t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 molL1。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_molL1。(2)若t5时改变的条件是升温，此时v正v逆，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_。(3)若t115 s，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)_ molL1s1，A的转化率为_。(4)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。A使用催化剂 B增大压强C增大反应物浓度题组二化学平衡的计算5(

8、2011郑州月考)将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)ClF(g) ClF3(g)H0。下列叙述中正确的是()A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍B若c(F2)c(ClF)c(ClF3) 111, 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小6相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示

9、：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3 130放出能量：2315 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达到平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ题号12356答案7.现往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定条件下让其发生反应：CO2H2COH2O，回答下列问题：(1)在830 条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1 molL1。该条件下平衡常数K1_。(2)在(1)基础上，把体系的温度降至800 。已知该条件下的平衡常数K20.81，可以推知平衡时c(H2O)_(保留2位有效数字)。(3)该可逆反应的正反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)在(1)基础上，压缩容器体积至0.5 L。该条件下的平衡常数为K3。则K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_。题组三综合探究8