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1、92分子式与化学方程式第九章 化學反應9-1 元素的活性如果你在月球上感到冷，永遠也沒法點火。我們吃下去的食物與我們吸進的氧結合，轉化成能。漂白水含強氧化劑(H2O2H2OO2)，使衣物上的有色物質氧化成無色。酒醉的人由呼吸將酒精(乙醇)都氧化成乙酸，測醉試驗器就藉由乙酸所產生 的電流大小來判斷開車者的酒精量。脂肪性食品中會發現抗氧化劑，因為脂肪氧化的速度非常的快。1、 氧化：物質與氧化合 物質 + 氧 氧化物1. 燃燒(劇烈)：C O2 CO2。2. 生銹(緩和)：Fe O2 H2O 鐵銹(Fe2O3H2O)。3. 呼吸(緩和)：葡萄糖(C6H5O6) O2 H2O CO2。補充還原反應：失

2、去氧的反應。 鼓風爐中還原鐵：氧化鐵(鐵礦) C(煤炭) 鐵 CO2 還原 氧化拿銀來製造餐具，因為它不會與食物反應。鉀與鈉就不同，即使與水都能激烈反應。在活性表排行前面的永遠是勝利者。鉀、鈉必須存在石油當中、鋁因為與氧反應會形成一層氧化鋁保護層、鉛被 用作自來水管、銅被用作銅絲。2、 活性：容易與某一物質起化學反應的特性。對氧的活性：(加 拿 大 美 女 嘆 心 鐵 惜 千 金 總 共 五 百 金)鉀鈉鈣鎂鋁碳鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 與 與 氧 高 長 水 氧 化 溫 期 激 激 鋁 與 保 烈 烈 保 氧 存 反 反 護 反 應 應 層 應3、 鈉與銅的比較Na(銀灰色)Cu(紅色)活性大4

3、Na + O2 2Na2O(易反應)小Cu+OCuO(不易反應)生鏽保存於石油中不易氧化燃燒易燃(黃色火焰)不燃變黑氧化物溶於水易溶鹼性(氫氧化鈉)不溶中性4、 其他非金屬的活性1. 鹵素：F2Cl2Br2I2。2. 充氮保鮮。3. 鈍氣(He、Ne、Kr)是最不活潑的氣體。5、 活性大的物質其氧化物愈安定。安定性：Na2OMgOAl2O3CO2CuO化學家想要控制反應速率，工業家想要加速反應減少成本，環境科學家想要延緩會危害地球的反應。純氧中物質劇烈燃燒。阿爾卑斯山上200年前的死屍保存良好、牛奶放進冰箱來保存。敲碎木炭加速燃燒、紙錢是一頁一頁的燒。糖對汽水起催化反應、氯氟化合物(CFCs)

4、是臭氧的催化劑。6、 影響反應速率(R)1. 活性大，R愈大。2. 濃度高，R愈大。3. 溫度高，R愈大。4. 表面積(顆粒)愈小，R愈大。5. 催化劑(觸媒)可改變R。 9-2 分子式與化學方程式化學語言：元素符號、化學式、化學方程式。 金 汞 鉛1500 1700 道耳吞 G L現代 Ag Hg Pb1811年瑞典化學家發明用字母來表示不同的元素。化學式：結構式、簡式、分子式。1、 純物質(分子)的表示法化學式。1. 結構式2. 簡式：(C6H10O5)n多醣類。3. 分子式：CO2、H2O。2、 分子式是化學式的一種。分子式原子種類原子數目3、 分子式的寫法(1) 元素1. 金屬：直接以

5、元素符號表示，Na、K、Fe。2. 非金屬：單原子分子He、Ne、Ar。 雙原子分子O2、F2、Cl2。 多原子分子P4、S8。(2) 化合物(AmBn)1. 原子價1：H、Na、K、Ag、NH4 2：Mg、Ca、Ba、Pb、Cu 3：Fe、Cu 4：C 3：N 2：O、CO3、SO4 1：OH、Cl、Br、I、NO3、CH3COO2. 化合物為中性：正價負價。3. 正價原子在前、負價在後。4. 氧化物：氧在後。5. 有機化合物：依C、H、N、O、S書寫。C22H30N6O4S威而鋼。6. 定比定律：原子個數比例不變。氫氧化鎂Mg(OH)2水H2O氫氧化鈣Ca(OH)2雙氧水H2O2氫氧化鈉N

6、aOH氨NH3氯化鈉NaCl氧化鎂MgO氯化鉀KCl氧化汞HgO氯化鈣CaCl2氧化鈉Na2O氯化銨NH4Cl二氧化碳CO2二氧化錳MnO2硫酸H2SO4二氧化硫SO2硫酸銅CuSO4硫酸鈉Na2SO4酒精C2H5OH碳酸H2CO3葡萄糖C6H12O6碳酸鎂MgCO3碳酸鈣CaCO3碘化鉀KI四、中文名稱與書寫方式相反。 1.兩種元素命名為某化某。NaCl氯化鈉 2.含根化合物根不寫。CuSO4硫酸銅。 3.從俗名。雙氧水、水。化學方程式食譜(成分、混合比例，圖示顯示混合結果)，但像數學方程式 更容易書寫，可以看見反應的結果、現象。5、 以化學方程式表示實際化學反應的流程。6、 化學方程式的寫

7、法1. 確認反應物及生成物。(固s、液l、氣g、水溶液aq )2. 3. 特殊條件 催化劑：2H2O2 2H2O + O2(MnO2) 加熱：2Fl + 3Cl2 2FeCl3() 電解：2H2O 2H2 + O2(電解) 沉澱：4. 均衡化學方程式原子不滅觀察法：(1)找出數目不相等原子。 (2)分子前填上係數均衡。 2H2O2 2H2O + O2 7、 重要的化學方程式 氫 + 氧 水2H2 + O2 2H2O電解水2H2O 2H2 + O2雙氧水分解2H2O2 2H2O + O2硫燃燒二氧化硫 + 水S + O2 SO2SO2 + H2O H2SO3 (酸性)碳燃燒二氧化碳 + 水C +

8、 O2 CO2CO2 + H2O H2CO3(酸性)鎂燃燒氧化鎂 + 水2Mg + O2 2MgOMgO + H2O Mg(OH)2(鹼性)鈉燃燒氧化鈉 + 水4Na + O2 2Na2ONa2O + H2O 2NaOH(鹼性)灰石 + 鹽酸CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2灰石加熱CaCO3 CaO + CO2石灰水 + 二氧化碳Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O氮 + 氫 氨N2 + 3H2 2NH3氨 + 氯化氫 氯化氨NH3 +HCl NH4Cl氫氧化鈉+硫酸酸鹼中和2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O氫氧化鈉+氯化鈣2NaOH

9、+ CaCl2 Ca(OH)2 + 2NaCl八、特性1. 係數比分子數比氣體體積比。2. 無法表達反應程度。EX：10ml、10g的氮與30ml、30g的氫反應生成氨為若干ml？若干g？9-3 粒子觀點1、 原子與分子1. 單一原子自然界不存在，不稱物質。 O：一個氧原子 2O：兩個氧原子2. 自然界存在的單一原子即為分子。Na：一個鈉原子或一個鈉分子。3. 純物質的特性以分子表示。元素：O2一個氧分子(含一種原子：兩個氧原子)化合物：CO2一個二氧化碳分子(含兩種原子：一個碳原子，兩個氧原子)EX：10個氮原子？10個氮分子？10個水分子？4. 分子由原子構成，分子原子。2、 物質(分子)

10、三態固態緊密堆積、輕微振動。液態群體依附、具流動性。氣態隨意逃逸。3、 物質變化物理反應分子並未分解或產生。化學反應分子分解，原子重組。 核反應原子分解。4、 溶解和過濾溶解食鹽溶解，分子顆粒太小，肉眼無法察覺過濾顆粒大小不同。9-4 原子量與分子量質子和中子質量大約相等為1.6710-24g電子就比較輕是9.110-28g。HCFeAg質子數162647中子數063061電子數162647質量1.6710-242.010-239.3510-231.810-221、 原子質量甚小。2、 原子量(人為)1. 利用質量比值表示原子質量。2. 以碳原子量12為標準。(C-12)3. 沒有單位。EX：

11、O的原子質量為C的4/3倍，則氧的原子量？EX：S的原子量為32，則S的原子質量與O的比值？3、 原子量H1 Na23 K39 I127C12 Mg24 Ca40 Pb207N14 S32 Cu64O16 Cl35.5 Ag1084、 分子量各原子量的總和 H2O121618CO21216244NaOH2316140H2SO4123216498CaCO34012163100C6H12O61261211661809-5 莫耳 利用秤重來計算硬幣的數量。1、 分子、原子甚小。2、 莫耳(mole)：為計算分子及原子的單位。1. 1莫耳61023個，又稱亞佛加厥數N。EX1：1mole的O61023

12、的氧原子。 1 mole的O261023的氧分子。EX2：1mole的H2O61023個H2O分子 61023個O原子含 1 mole的O原子。 1.21024個H原子含 2 mole的H原子。EX3：5mole的H2SO4，含 5 mole的H2SO431024個H2SO4。 含 10 mole的H61024個H原子。 含 5 mole的S31024個S原子。 含 20 mole的H2SO41.21025個O原子。2. 1莫耳的C12g，與原子量同。EX4：1mole的O 16 g。 1mole的O2 32 g。 1mole的CO2 44 g。 2mole的H2SO4 196 g。0.5mole的NaOH 20 g。EX5：31023個CaCO3分子 50 g。1.21024個NaOH分子 80 g。EX6：每一個O2分子_g。 每一個H2O分子31023g。3、 莫耳質量/分子量。EX7：8g的NaOH_mole？ 49g的H2SO4_mole？ 53g的Na2CO3_mole？ 85g的AgNO3_mole？EX8：取9g的C6H12O6_mole，含_個C6H12O6分子 _mole的C，含_個C原子 _mole的H，含_個H原子 _mole的O，含_個O原子補充4、 亞佛加厥定律1.同溫同壓下，同體積的不同氣體，含有相同分子數。