届江苏省九年级月考化学卷含答案及解析1.docx

1、届江苏省九年级月考化学卷含答案及解析12019届江苏省九年级12月月考化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五六七总分得分一、选择题1. 下列属于纯净物的是 A 液态氮 B 加碘盐 C 食用醋 D 高钙奶 2. 铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A 导电性 B 延展性 C 导热性 D 抗腐蚀性 3. 下列关于 O 2 、 CO 2 、 SO 2 的说法中，正确的是 A 都含有氧分子 B 都是氧化物 C 氧元素的化合价相同 D 都含有氧元素 4. 下列物质不属于合金的是 A 青铜 B 铝 C 钢 D 生铁 5. 镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列

2、有关镍元素的说法不正确的是 A 原子序数是 28 B 属于金属元素 C 原子中的质子数是 28 D 相对原子质量为 58.69g 6. 火箭推进器中盛有 N 2 H 4 和 H 2 O 2 ，发生反应的化学方程式： N 2 H 4 +2H 2 O 2 =R+4H 2 O ，其中 R 的化学式为 A N 2 B N 2 O 4 C NH 3 D NO 2 7. 实验室用 KClO 3 制氧气并回收 MnO 2 和 KCl ，下列操作不规范的是 A 用装置甲收集氧气 B 用装置乙溶解完全反应后的固体 C 用装置丙分离 MnO 2 和 KCl 溶液 D 用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体 8.

3、 最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A 纸张不是可燃物，不能燃烧 B 纸张被水浸湿，导致着火点降低 C 水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D 空气不充足，纸张不会燃烧 9. 塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是 DEHP 。下列关于 DEHP （化学式为 C 24 H 38 O 4 ）的说法正确的是 A 属于氧化物 B 碳、氢、氧三种元素质量比为 24:38:4 C 完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为 12:19 D 碳元素的质量分数约为 73.

4、8% 10. 下列关于 S+O 2 点燃 SO 2 的理解不正确的是 A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B 参加反应的硫与氧气的质量比是 2 ： 1 C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1 ： 1 11. 以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A B C D 12. 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A B C D 13. 在化学反应： 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中作还原剂的物质是 A C B Mg C MgO D CO 2 14. 下表是一些金属熔点的数据

5、。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为15. 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点 / 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.916. 一块不纯的铁质量为 5.6 克 ，与足量的稀硫酸反应放出 0.2 克 氢气，已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 A 碳、铝、铜 B 铝、铜、锌 C 铜、镁、锌 D 碳、铜、锌 17. 下列实验方案不可行的是 A 用闻气味的方法区别白酒和白醋 B 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈 C 直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律 D 过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容

6、器内的氧气 二、选择填充题18. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D. 三、选择题19. 除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是20. 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 A CO 2 CO 足量 O 2 ，点燃 B Fe Cu 加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C N 2 O 2 通过灼热的铜网 D Cu Fe 2 O 3 通入足量 CO21. 如图为 CO 还原 CuO “微型”实验装置（夹持仪器等略），已知： HCOOH 热浓硫酸 H 2 O+CO ，下列说法错误的是 A 实验中所需 CO 可现制

7、现用 B 此装置可节约用品，污染小，现象明显 C 此装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小 D 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 22. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 5.6g 铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入 A 5.6g 锌 B 5.6g 铝 C 5.6g 镁 D 5.6g 碳酸钙 四、填空题23. 用化学用语表示： （ 1 ） 2 个氖原子 ；水瓶内壁镀的金属是 ； 海洋中含量最多的阳离子 ；缺少 元素会得侏儒症。 （ 2 ）选

8、用符合要求的物质的字母填空： A 氯化钠 B 干冰 C 氧气 D 氮气 E 石墨 常用作电池电极的是 ； 常用作食品保护气的是 ； 常用作厨房调味剂的是 ； 常用于人工降雨的是 。 （ 3 ）写出下列反应的化学方程式： 曾青得铁则化为铜 ； 铁丝在氧气中燃烧 ； 铝和稀硫酸的反应 ； 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（ SiCl 4 ）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢，该反应的化学方程式为 。 24. 同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（ A F 为装置编号）。 （ 1 ）写出图 D 装置中甲仪器的名称 。 （ 2 ）用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学

9、方程式为 ，其中二氧化锰起 作用；收集氧气可以选择 （填装置编号）。 （ 3 ）实验室制取 H 2 通常选择下列药品中的 （填药品序号）。 a 、浓盐酸 b 锌粒 c 铁块 d 稀硫酸 实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 （填装置编号）。 （ 4 ）常温下，可用固体硫化亚铁（ FeS ）和稀硫酸反应制取硫化氢（ H 2 S ）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是 （填装置编号）。 （ 5 ）制取气体前应先检查装置的气密性，若按 F 图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是 （填序号）。 a 将烧杯换成水槽 b 导管深入水中位置过深，气体无法逸出

10、 c 将水换成冰水 d 先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （ 1 ）物质的组成及构成关系如图 1 所示，图中表示的是 ，表示的是 。 （ 2 ）图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 氯原子的结构示意图中 x 的数值是 ，达到稳定结构易 （填“得”或“失”）电子。 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 （ 3 ）甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：26. 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量 /g 3.2

11、11.2 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 7.2 4.4 a五、探究题27. 高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 （ 1 ）试管尾部放一团湿棉花的目的是 。 （ 2 ）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。 （ 3 ）探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】p28. 常见铁的氧化物 FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 与盐酸反应 FeCl 2

12、+H 2 O FeCl 3 +H 2 O FeCl 2 +FeCl 3 +H 2 O 【初步验证】 试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 猜想一：剩余固体是 ；猜想二：剩余固体是 。 【实验探究】p29. 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 六、填空题30. 工业上可以用 FeSO 4 制取铁。 方案一： （ 1 ）已知 FeSO 4 在高温的条件下会生成 Fe 2 O 3 和两种硫的氧化物，请写出相应的化学方程式 。 （ 2 ）实验室中完成反应时，固体颜色的变化是 。 方案二：已知 FeCO 3 FeO+CO 2 ； C+CO 2 2C

13、O （ 3 ）硫酸铵在农业上可以用作氮肥，其中 N 元素的质量分数为 。 反应中往往还加入碳酸钙，碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图： （ 4 ）曲线 a 、 b 差异的原因是 。 （ 5 ）反应加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。 【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。 七、探究题31. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为： 。其中，石灰石起的作用是 。 （一）甲

14、组同学在学习炼铁的相关内容时，对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】 单质碳也具有还原性，碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石？ 【猜想与假设】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应不易完全。 【进行实验】 称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图 1 装置 A 的试管中；另一份放入图 1 装置 B 的玻璃管中。 图 1 装置 A 和 B 两组实验同时开始进行。在图 1 装置 B 的反应中，实验开始前应先 （选填“通 CO ”或“加热”）； 实验结束后应继续通入 CO 直至冷却至室温，其原因是 。 【实验现象】 当图 1

15、装置 B 的玻璃管中固体完全由 时（选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”），图 1 装置 A 的试管中仍有 。 【解释与结论】 焦炭和铁矿石都是固体，接触面积小，反应确实不易完全，这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】 联想到单质碳的一些化学性质，甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有 CO 产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有 CO 和 CO 2 ，将该气体通过图 2 的检验装置。图 2A 装置中的试剂是（写名称，下同） ，图 2B 装置中的试剂是氢氧化钠溶液，用以吸收二氧化碳（ 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H2O ）；证明原混合

16、气体中 CO 2 存在的化学方程式 ；证明原混合气体中 CO 存在的实验现象是 ；经过检验，证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有 CO 和 CO 2 。 （二）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和 Fe 3 C 杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为 Fe x O y +yH 2 xFe+yH 2 O ， Fe 3 C +2H 2 3Fe+CH 4 。 【含量测定】 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按图装置进行实验。 已知 3CH 4 +4Fe 2

17、 O 3 3CO 2 +6H 2 O+8Fe （假设每步反应都完全，且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （ 1 ）主要实验步骤如下： 按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量； 缓缓通入纯净干燥的 H 2 ； 点燃酒精灯， （填“先点 A 处，后点 C 处”或“先点 C 处，后点 A 处”）； 分别熄灭 A 处、 C 处酒精灯； 再缓缓通入少量 H 2 ； 再次称量必要装置的质量 （ 2 ）步骤的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ； （ 3 ）若缺少装置 D ，则所测氧元素的质量分数将 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）。 （ 4 ）粗还原铁粉样品的质量为 15.000g ，装置 B 、 E 分别增重 0.270g 和 0.330g ，则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。（列出计算过程， 2 分） 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】