1、届江苏省九年级月考化学卷含答案及解析12019届江苏省九年级12月月考化学卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四五六七总分得分一、选择题1. 下列属于纯净物的是 A 液态氮 B 加碘盐 C 食用醋 D 高钙奶 2. 铜能被加工成厚度仅为 7 微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的 A 导电性 B 延展性 C 导热性 D 抗腐蚀性 3. 下列关于 O 2 、 CO 2 、 SO 2 的说法中,正确的是 A 都含有氧分子 B 都是氧化物 C 氧元素的化合价相同 D 都含有氧元素 4. 下列物质不属于合金的是 A 青铜 B 铝 C 钢 D 生铁 5. 镍元素在元素周期表中的信息如图所示,下列
2、有关镍元素的说法不正确的是 A 原子序数是 28 B 属于金属元素 C 原子中的质子数是 28 D 相对原子质量为 58.69g 6. 火箭推进器中盛有 N 2 H 4 和 H 2 O 2 ,发生反应的化学方程式: N 2 H 4 +2H 2 O 2 =R+4H 2 O ,其中 R 的化学式为 A N 2 B N 2 O 4 C NH 3 D NO 2 7. 实验室用 KClO 3 制氧气并回收 MnO 2 和 KCl ,下列操作不规范的是 A 用装置甲收集氧气 B 用装置乙溶解完全反应后的固体 C 用装置丙分离 MnO 2 和 KCl 溶液 D 用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体 8.
3、 最近“纸火锅”(如图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料,当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象,下列解释合理的是 A 纸张不是可燃物,不能燃烧 B 纸张被水浸湿,导致着火点降低 C 水蒸发时吸收热量,温度达不到纸张的着火点 D 空气不充足,纸张不会燃烧 9. 塑化剂是一种化工原料,属于致癌物,不能用于食品添加剂。其最常见的品种是 DEHP 。下列关于 DEHP (化学式为 C 24 H 38 O 4 )的说法正确的是 A 属于氧化物 B 碳、氢、氧三种元素质量比为 24:38:4 C 完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为 12:19 D 碳元素的质量分数约为 73.
4、8% 10. 下列关于 S+O 2 点燃 SO 2 的理解不正确的是 A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B 参加反应的硫与氧气的质量比是 2 : 1 C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1 : 1 11. 以下是四个化学反应的微观示意图,图中不同的圆圈代表不同的原子,其中能表示置换反应的是 A B C D 12. 光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的是 A B C D 13. 在化学反应: 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中作还原剂的物质是 A C B Mg C MgO D CO 2 14. 下表是一些金属熔点的数据
5、。保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为15. 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点 / 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.916. 一块不纯的铁质量为 5.6 克 ,与足量的稀硫酸反应放出 0.2 克 氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 A 碳、铝、铜 B 铝、铜、锌 C 铜、镁、锌 D 碳、铜、锌 17. 下列实验方案不可行的是 A 用闻气味的方法区别白酒和白醋 B 将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈 C 直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律 D 过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧,可除去容
6、器内的氧气 二、选择填充题18. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像不能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间关系的是 A. B. C. D. 三、选择题19. 除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是20. 物质 杂质 除杂所用试剂或方法 A CO 2 CO 足量 O 2 ,点燃 B Fe Cu 加入稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 C N 2 O 2 通过灼热的铜网 D Cu Fe 2 O 3 通入足量 CO21. 如图为 CO 还原 CuO “微型”实验装置(夹持仪器等略),已知: HCOOH 热浓硫酸 H 2 O+CO ,下列说法错误的是 A 实验中所需 CO 可现制
7、现用 B 此装置可节约用品,污染小,现象明显 C 此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小 D 该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 22. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 5.6g 铁,反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡,则可向右盘的烧杯中加入 A 5.6g 锌 B 5.6g 铝 C 5.6g 镁 D 5.6g 碳酸钙 四、填空题23. 用化学用语表示: ( 1 ) 2 个氖原子 ;水瓶内壁镀的金属是 ; 海洋中含量最多的阳离子 ;缺少 元素会得侏儒症。 ( 2 )选
8、用符合要求的物质的字母填空: A 氯化钠 B 干冰 C 氧气 D 氮气 E 石墨 常用作电池电极的是 ; 常用作食品保护气的是 ; 常用作厨房调味剂的是 ; 常用于人工降雨的是 。 ( 3 )写出下列反应的化学方程式: 曾青得铁则化为铜 ; 铁丝在氧气中燃烧 ; 铝和稀硫酸的反应 ; 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅( SiCl 4 )反应可制得高纯度的硅,同时生成氯化氢,该反应的化学方程式为 。 24. 同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验( A F 为装置编号)。 ( 1 )写出图 D 装置中甲仪器的名称 。 ( 2 )用 A 装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学
9、方程式为 ,其中二氧化锰起 作用;收集氧气可以选择 (填装置编号)。 ( 3 )实验室制取 H 2 通常选择下列药品中的 (填药品序号)。 a 、浓盐酸 b 锌粒 c 铁块 d 稀硫酸 实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是 (填装置编号)。 ( 4 )常温下,可用固体硫化亚铁( FeS )和稀硫酸反应制取硫化氢( H 2 S )气体,若要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是 (填装置编号)。 ( 5 )制取气体前应先检查装置的气密性,若按 F 图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与下列因素有关的是 (填序号)。 a 将烧杯换成水槽 b 导管深入水中位置过深,气体无法逸出
10、 c 将水换成冰水 d 先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中 25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 ( 1 )物质的组成及构成关系如图 1 所示,图中表示的是 ,表示的是 。 ( 2 )图 2 是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 氯原子的结构示意图中 x 的数值是 ,达到稳定结构易 (填“得”或“失”)电子。 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 ( 3 )甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下表所示:26. 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 一氧化碳 反应前质量 /g 3.2
11、11.2 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 7.2 4.4 a五、探究题27. 高温下,铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇,设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 ( 1 )试管尾部放一团湿棉花的目的是 。 ( 2 )探究生成的气体是什么?用燃着的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声,稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是 。写出该反应的化学方程式 。 ( 3 )探究试管中剩余固体成分是什么? 【查阅资料】p28. 常见铁的氧化物 FeO Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 与盐酸反应 FeCl 2
12、+H 2 O FeCl 3 +H 2 O FeCl 2 +FeCl 3 +H 2 O 【初步验证】 试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】 猜想一:剩余固体是 ;猜想二:剩余固体是 。 【实验探究】p29. 实验操作 实验现象及结论 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为 。 六、填空题30. 工业上可以用 FeSO 4 制取铁。 方案一: ( 1 )已知 FeSO 4 在高温的条件下会生成 Fe 2 O 3 和两种硫的氧化物,请写出相应的化学方程式 。 ( 2 )实验室中完成反应时,固体颜色的变化是 。 方案二:已知 FeCO 3 FeO+CO 2 ; C+CO 2 2C
13、O ( 3 )硫酸铵在农业上可以用作氮肥,其中 N 元素的质量分数为 。 反应中往往还加入碳酸钙,碳酸钙能将煤燃烧生成的含硫物质除去。焙烧时间与铁金属化率的转化关系如图: ( 4 )曲线 a 、 b 差异的原因是 。 ( 5 )反应加入煤的作用是 、 。粗铁粉中一定含有的杂质为 。 【反思】工业上常采用方案二制取粗铁粉。请分析不用方案一的原因是 。 七、探究题31. 早在春秋战国时期,我国就开始生产和使用铁器。工业炼铁把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为: 。其中,石灰石起的作用是 。 (一)甲
14、组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究。 【提出问题】 单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为 。为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石? 【猜想与假设】 焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全。 【进行实验】 称取两份相同质量的氧化铁粉末。一份与足量的碳粉均匀混合放入图 1 装置 A 的试管中;另一份放入图 1 装置 B 的玻璃管中。 图 1 装置 A 和 B 两组实验同时开始进行。在图 1 装置 B 的反应中,实验开始前应先 (选填“通 CO ”或“加热”); 实验结束后应继续通入 CO 直至冷却至室温,其原因是 。 【实验现象】 当图 1
15、装置 B 的玻璃管中固体完全由 时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),图 1 装置 A 的试管中仍有 。 【解释与结论】 焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因。 【完善实验】 联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有 CO 产生。为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有 CO 和 CO 2 ,将该气体通过图 2 的检验装置。图 2A 装置中的试剂是(写名称,下同) ,图 2B 装置中的试剂是氢氧化钠溶液,用以吸收二氧化碳( 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H2O );证明原混合
16、气体中 CO 2 存在的化学方程式 ;证明原混合气体中 CO 存在的实验现象是 ;经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有 CO 和 CO 2 。 (二)精还原铁粉是一种重要的化工原料,某兴趣小组对其进行下列研究: 【物质制备】 利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下: 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和 Fe 3 C 杂质,可用氢气在高温下进一步还原,其反应方程式为 Fe x O y +yH 2 xFe+yH 2 O , Fe 3 C +2H 2 3Fe+CH 4 。 【含量测定】 为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数,按图装置进行实验。 已知 3CH 4 +4Fe 2
17、 O 3 3CO 2 +6H 2 O+8Fe (假设每步反应都完全,且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。 ( 1 )主要实验步骤如下: 按顺序组装仪器,检查装置的气密性,称量样品和必要装置的质量; 缓缓通入纯净干燥的 H 2 ; 点燃酒精灯, (填“先点 A 处,后点 C 处”或“先点 C 处,后点 A 处”); 分别熄灭 A 处、 C 处酒精灯; 再缓缓通入少量 H 2 ; 再次称量必要装置的质量 ( 2 )步骤的目的是 ,验证该步骤目的达到的实验方法是 ; ( 3 )若缺少装置 D ,则所测氧元素的质量分数将 (填“偏大”,“偏小”或“不变”)。 ( 4 )粗还原铁粉样品的质量为 15.000g ,装置 B 、 E 分别增重 0.270g 和 0.330g ,则计算样品出中碳、氧元素的质量分数分别是 。(列出计算过程, 2 分) 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】第24题【答案】第25题【答案】第26题【答案】
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