北京市房山区届高三上学期期末考试化学试题解析版.docx

1、北京市房山区届高三上学期期末考试化学试题解析版2021 北京房山高三(上)期末化 学本试卷共 10 页，共 100 分，考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分 选择题(每小题 3 分，共 42 分)下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。请将所选答案前的字母，按要求填涂在答题卡相应位置上。(每小题 3 分，共 42 分，多选则该小题不得分。)1. 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器携带月球样品

2、成功返回地面。下列所涉及的材料属于金属材料的是A. 超声电机的心脏压电陶瓷B. 主体框架钛合金、铝合金C. 国旗旗面芳纶纤维D. 发动机包裹材料碳纤维【答案】B【解析】【分析】【详解】A陶瓷是无机非金属材料，A不选；B钛合金、铝合金是金属材料，B选；C芳纶纤维属于有机高分子合成材料，C不选；D碳纤维属于新型无机非金属材料，D不选；故选：B。2. 化学与人类生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是A. 用 BaCl2 去除粗盐中的 SO杂质B. 用 NaClO 溶液消毒C. 用小苏打作食品膨松剂D. 用明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂【答案】B【解析】【分析】【详解】ABa2+与SO

3、结合成硫酸钡沉淀，是复分解反应，不是氧化还原反应，故A不选；B用 NaClO 溶液消毒，利用其强氧化性，与氧化还原反应有关，故B选； C用小苏打作食品膨松剂，利用碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体的性质，是非氧化还原反应，故C不选；D明矾净水，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附净水，与氧化还原反应无关，故D不选；故选：B。3. 下列物质可用于处理泄露的有毒物质 Na2S 的是臭氧(O3) 铁粉 NaCl KI 双氧水A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】Na2S因易发生水解产生有毒物质H2S，故Na2S属于毒性较强的物质，利用氧化剂将硫离子氧化，即可缓解其毒性。【详解】具有还原性的物

4、质是：铁粉、KI；具有氧化性的物质是：臭氧和双氧水；既无还原性又无氧化性的物质是：NaCl。臭氧和双氧水可以使Na2S氧化为不溶于水的硫，而降低毒性，H2O2+Na2S=S+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O=S+6NaOH，故选：A。4. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。下列说法不正确的是A. Na2O2 的电子式：B. Na+的结构示意图：C. O 与O互称为同位素D. NaOH 属于离子化合物，仅含有离子键【答案】D【解析】【分析】【详解】A过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部两个氧原子通过共用1对电子结合，过氧化钠电

5、子式：，故A正确；B钠离子核内11个质子，核外10个电子，最外层8个电子，离子结构示意图：，故B正确；C同位素是指质子数相同，中子数不同的两种核素，O 与O互称为同位素，故C正确；DNaOH 属于离子化合物，含有离子键，O-H之间是共价键，故D错误；故选：D。5. 下列说法正确的是A. 标准状况下，相同体积 H2 和 H2O 中所含的 H 原子数相等B. 2.3g 钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数相等C. 相同物质的量 C2H4 和C3H6 所含 C-H 键的数目相等D. 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)相等【

6、答案】B【解析】【分析】【详解】A标准状况下水不是气体，因此相同体积的 H2 和 H2O的物质的量不同，所含H原子数不同，故A错误；B钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时都是由Na原子生成钠离子，1molNa失1mol电子，相同质量的钠失去电子数相同，故B正确；C相同物质的量的C2H4 和C3H6 所含H原子数不同，C-H键的数目不相同，故C错误；D醋酸是弱酸不能完全电离，而醋酸钠是强电解质完全电离，因此0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)不同，故D错误；故选：B。6. 下列化学用语表达正确的是A. NaCl溶液导电 ：NaCl=

7、Na+ClB. 氯气通入水中制备氯水：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C. CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：CO2+H2O+2C6H5O-2 C6H5OH+COD. 石灰水敞口存放，出现白色固体：2OH- + CO2 =CO+ H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】ANaCl在水溶液中完全电离，产生可自由移动的离子，故能导电：NaCl=Na+Cl，A正确；BHClO为弱酸，在离子方程式中不可拆，正确的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H+ +Cl-，B错误；CCO2通入苯酚钠溶液中应该生成，正确的离子方程式：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO，C错误；D反应生成沉淀Ca

8、CO3也不可拆，正确的离子方程式：Ca2+2OH-+ CO2 =CaCO3+ H2O，D错误；故选：A。7. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是ABCD实验目的制备氢氧化铁胶体分离乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液制取并检验氨气证明氯化银溶解度大于硫化银实验装置A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A制备氢氧化铁胶体时，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至红褐色，可以达到实验目的，故A不选；B乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，且乙酸乙酯在上层，分液可分离，可以达到实验目的，故B不选；C实验室可以用氯化铵和氢氧化钙固体加热的方

9、法制备氨气，并用湿润的红色石蕊试纸检验，可以使试纸变蓝，可以达到实验目的，故C不选；D实验中硝酸银过量，先生成白色氯化银沉淀，再生成黄色的碘化银沉淀，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，不能达到实验目的，故D选；故选D。8. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解 B. 纤维素和淀粉互为同分异构体C. 油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D. NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性【答案】C【解析】【分析】【详解】A糖类中单糖不能水解，糖类中的二糖和多糖、油脂、蛋白质均可水解，故A错误；B分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，纤维素和淀粉的

10、分子通式为(C6H10O5 )n，n值不同分子式不同，且都是混合物二者不互为同分异构体，故B错误；C油脂全称为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，可发生皂化反应，故C正确；D盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使蛋白质溶解度降低而析出的过程，NH4Cl溶液能使蛋白质发生盐析，使蛋白质析出固体；CuSO4溶液中含有重金属铜离子，可使蛋白质变性，故D错误；答案选C。【点睛】盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使溶解的物质析出的过程。向某些蛋白质溶液中加入某些无机盐溶液后，可以降低蛋白质的溶解度，使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫作盐析，是物理变化，可复原。但向某些蛋白质溶液中加入某些重金属盐，可以使蛋白质

11、性质发生改变而凝聚，进而从溶液中析出，这种作用叫作变性，性质改变，是化学反应，无法复原。9. 用 Pl-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A. C3N4 中C 为-4 价B. 该过程中太阳能转化为化学能C. g-C3N4 端的反应：O2+2H+2e-=H2O2D. NO 最终转化为 HNO3【答案】A【解析】【分析】【详解】AN的非金属性强于C，在化合物C3N4中N显负3价，C显正4价，故A错误；B由图示信息可知，在光照条件下，NO和氧气在催化剂表面发生反应最终转化成硝酸，过程中太阳能转化成化学能，故B正确；C由图示信息可知g-C3N4

12、端的反应：O2+2H+2e-=H2O2，故C正确；D由图可知，反应物为NO和氧气，最终生成物为HNO3，故D正确；故选：A。10. 近年来，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。其中直接氧化法的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H。下图为恒容反应器中，进料浓度比 c(HCl)：c(O2)分别为 1：1、4：1、7：1 时 HCl 平衡转化率随温度变化的关系下列说法不正确的是A. 该反应为放热反应B. 反应平衡常数 K(300 )K(400 )C. 对应的曲线进料浓度比c(HCl)：c(O2)=7：1D. HCl 初始浓度为 c0，进料浓度比c(HCl)：c

13、(O2)=1：1 时，K(400 )=【答案】C【解析】【分析】【详解】A由图可知，随着温度的升高，HCl的转化率下降，所以反应为放热反应，故A正确； B由图可知该反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K(300 )K(400 )，故B正确；C当c(O2)一定时，c(HCl)越大，HCl的转化率越低，表示HCl的转化率最大，所以对应的曲线进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1，故C错误；D根据图像可知，400 进料浓度比c(HCl)：c(O2)=1：1 时，列三段：K(400 )=，故D正确；故答案为C。11. 常温下，用 0.1molL-1KOH 溶液滴定 10

14、mL 0.1molL-1HA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a 点 pH 约为 3，由此可以判断 HA 是弱酸B. bc 过程中，c(A-)不断增大C. c 点 V(KOH)10mlD. d 点混合液中离子浓度大小关系为：c(K+) c(OH-) c(A-)c(H+)【答案】D【解析】【分析】【详解】Aa 点 pH 约为 3，则HA部分电离，即HA属于弱酸，故A正确；Bbc 过程中发生的化学反应方程式：HA+KOH=KA+H2O，氢离子被消耗，HA的电离平衡正移，c(A-)不断增大，B正确；Cc点pH=7，此时溶液的溶质是KA、HA，不是滴定终点，d点才是滴定终点，V=10m

15、L，则c点V(KOH)10ml，C正确；Dd点恰好生成KA，溶液中KA=K+A-、A-+H2OHA+OH-、H2OH+OH-，由于d点pH7，则c(OH-) c(H+)，但A-少量水解，则c(A-) c(OH-)，则大小关系为c(K+)c(A-) c(OH-)c(H+)，D错误；故选：D。12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下下列说法不正确的是A. 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率B. ii 中的试剂为 H2O2C. iii 中反应为 2Fe3+ + 10H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl

16、-+10H+D. iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4K2FeO4【答案】C【解析】【分析】【详解】A步骤i酸溶，适当加热搅拌可以加快反应速率，A正确；B步骤ii加入氧化性试剂将亚铁离子氧化成铁离子，可以是H2O2，B正确；C步骤iii溶液是碱性的，H+不能共存，应以H2O形式存在，离子方程式为：2Fe3+ + 10OH- +3ClO- =2 FeO+3Cl-+5H2O，C错误D步骤iv 中Na2FeO4转化成K2FeO4，说明高铁酸钾溶解度更小，则溶解度：Na2FeO4K2FeO4，D正确；故选：C。13. 绿原酸是金银花中抗菌、抗病毒的有效药理成分之一，结构简式如图所示。下列关于绿原酸的

17、推测不合理的是A. 可溶于水也可溶于乙醇B. 不具备抗氧化能力C. 在碱性条件下不稳定，1mol 绿原酸最多可与 4mol NaOH 反应D. 可通过缩聚反应形成高分子【答案】B【解析】分析】【详解】A含多个-OH羟基，可溶于水也可溶于乙醇，A正确；B含羟基，可与强氧化剂反应，具备抗氧化能力，B错误；C含有2个酚羟基、1个酯基、1个羧基，均能与NaOH反应，则1mol 绿原酸最多可与 4mol NaOH 反应，C正确；D含-OH、-COOH可通过缩聚反应形成高分子，D正确；故选：B。14. 验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。试管内生成蓝色沉淀在Fe表面

18、生成蓝色沉淀试管内无明显变化下列说法不正确的是A. 实验说明Fe腐蚀生成Fe2+B. 对比实验，可以判定Zn保护了FeC. 对比实验，预测 K3Fe(CN)6可能将Fe氧化D. 将中溶液换成H2O(已除O2)，若无明显现象，说明K3Fe(CN)6不能氧化Fe【答案】D【解析】【分析】【详解】AFe在食盐水中浸泡一段时间后，向Fe附近的溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明Fe被氧化产生Fe2+，A正确；B中Fe被腐蚀，中Fe未被腐蚀，说明将Zn、Fe连接与NaCl溶液构成原电池，由于金属活动性ZnFe，Zn作负极，Fe为正极，Zn保护了Fe，Fe未被氧化，因此Fe附近的溶液中滴加

19、K3Fe(CN)6溶液，无明显变化，B正确；C对比实验，说明棒表面被氧化，但溶液中没有Fe2+，可能是K3Fe(CN)6将Fe氧化，C正确；DNaCl在装置的作用是增强溶液的导电性，与反应原理无关，因此将中溶液换成H2O(已除O2)，若无明显现象，不能说明K3Fe(CN)6是否能氧化Fe，D错误；故合理选项是D。第二部分 非选择题(共 58 分)15. 为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：(1)S 在周期表中的位置是_(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是_(填字母序

20、号)a非金属性：OS b离子半径：S2-Cl- c酸性：H2SO4H2SO3 d酸性：H2SO4H3PO4(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：_(用化学式表示)，用原子结构解释原因_ (4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。实验装置瓶盖物质实验现象A蘸有品红溶液的棉花品红溶液褪色BHCl、BaCl2 的混合溶液无明显变化CHCl、BaCl2、FeCl3 的混合溶液产生白色沉淀能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是_【答案

21、】 (1). 第三周期A族 (2). a、b、d (3). (4). 核电荷数SSe，原子半径SSe，非金属性SSe，所以氢化物稳定性 (5). A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价)【解析】【分析】【详解】(1)S 在周期表中的位置是第三周期A族；(2)氧和硫位于同一主族，根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以a非金属性：OS正确，硫和氯位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右简单阴离子半径逐渐减小，b离子半径：S2-Cl-正确，c酸性：H2SO4H2SO3是因为硫酸中非羟基氧数目多，酸性强，

22、和元素周期律没有关系，硫和磷位于同一周期，根据元素周期律，同一周期从左至右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，所以d酸性：H2SO4H3PO4正确；(3)核电荷数SSe，原子半径SSe，非金属性SSe，所以氢化物稳定性；(4) A中品红溶液褪色说明有SO2生成，C中产出白色沉淀而B中无明显变化，证明SO2 (+4价)在C中转化为 (+6价)【点睛】准确记忆元素周期律的内容是应用的基础。16. 合成纤维性能优异，用途广泛，除了满足人们的穿着需求外，还广泛应用于医疗、航天等高科技领域。涤纶(聚酯纤维)F 和 维纶 I 的合成路线如下：已知：RCHO+H2O(1)A中官能团的名称是

23、_。(2)BC的反应类型是_(3)芳香烃D苯环上的一氯代物仅有一种，D的结构简式是_。(4)C+EF化学方程式是_(5)GH分为两步反应，写出中间产物及H的结构简式_。(已知乙烯醇不稳定，会迅速转化为乙醛。)【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 取代反应(或叫水解反应) (3). (4). nHOCH2-CH2OH+n+(2n-1)H2O (5). CH3CHO、【解析】【分析】A分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，CH2=CH2与Br2发生加成反应产生B是CH2Br-CH2Br；B与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C是HOCH2-CH2OH；芳香烃D分子式是C8H10，苯环上

24、的一氯代物仅有一种，则D结构简式是，D与酸性KMnO4溶液作用，甲基被氧化变为羧基，产生E是，C、E发生缩聚反应产生高聚物F：；CH2=CH2在一定条件下反应产生G：CH2=CHOOCCH3，根据信息反应可知H是，H与HCHO发生反应产生维纶I。【详解】根据上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH2Br-CH2Br，C是HOCH2-CH2OH，D是，E是，F是，H是。(1)A是CH2=CH2，所含官能团名称是碳碳双键；(2)B是CH2Br-CH2Br；B与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C：HOCH2-CH2OH，所以BC的反应类型是取代反应(或叫水解反应)；(3)芳香烃D分子式是C8H

25、10，苯环上的一氯代物仅有一种，D的结构简式是；(4)C是HOCH2-CH2OH，分子中含有2个醇羟基，E是，分子中含有2个羧基，在一定条件下发生缩聚反应产生F是聚对苯二甲酸乙二酯，结构简式是，该反应的方程式为：nHOCH2-CH2OH+n+(2n-1)H2O；(5)G是CH2=CHOOCCH3，该物质属于不饱和一元酯，在酸性条件下水解产生CH3COOH和CH2=CHOH，CH2=CHOH不稳定转化为稳定的CH3CHO，CH3CHO发生加聚反应产生H：，H与HCHO按1：1的物质的量的关系反应产生维纶I，故中间产物结构简式是CH3CHO，H结构简式是。17. 将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排

26、。其主反应为： I：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=-49kJ/mol在较高温度时可发生副反应：II：CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g) H=+41 kJ/mol(1)写出反应 I 平衡常数表达式_。为提高主反应 I 中 CO2 的平衡转化率，可以采取的措施是_ (填字母序号) a升高温度 b增大反应的压强 c增大投料比(2)反应过程中，副反应生成的 CO 也可以与 H2 反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式_(3)在密闭容器中充入 3mol 氢气和 1mol 二氧化碳，在相同时间内测得不同实验温度下混合气体中甲醇的体积分数(C

27、H3OH)与温度的关系如图所示：甲醇的生成速率：va_vb(填“”“=”或“”)温度高于 t1 时，甲醇的体积分数随温度升高而减小的原因是_。(4)下表是其它条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。组成/单位催化剂CuOZnOAl2O3ZrO2MnOCH3OH 产率选择性wt%wt%wt%wt%wt%g(kg-催化剂) -1h-1%催化剂 I65.826.37.9007840催化剂 II62.425012.609688催化剂 III65.826.603.6488100催化剂 IV65.826.605.6213891说明： wt%为质量百分数单位。由上表数据，可以得到的结论是_(

28、填字母序号)。a催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量b催化剂的组成会影响反应的限度c其它条件相同时，催化剂中 MnO 对甲醇选择性的影响大于 ZrO2【答案】 (1). (2). b (3). (4). (5). 该反应是放热反应，温度升高，有利于向逆反应方向进行 (6). ac【解析】【分析】(1)该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，二氧化碳的转化率变小，而正反应是气体分子数减小的，增大压强，平衡正移，转化率变大；(3)温度升高，反应速率一定变大，但由于该反应是放热反应，反应会逆向进行；【详解】(1)写出反应 I ：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

29、 ，平衡常数表达式为：K=；a反应I是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，消耗的CO2的量减小，转化率变小，a不选；b正反应方向是气体分子数减小，增大压强，平衡向正向移动，消耗CO2的量增多，转化率变大，b选；c增大投料比，即加大CO2的用量，根据勒夏特列原理可知，CO2不能完全转化，则转化率变小，c不选；故选b；(2)根据盖斯定律，反应I-II可得热化学方程式：；(3)温度升高，反应速率加快，TaTb，则反应速率：va vb；CO2与H2反应是一个放热反应，升高温度，反应逆向进行，不利于甲醇的生成；(4)观察催化剂I、IV，不同组成的催化剂，最终催化性能不同，故选a，比较催化剂III、IV，得知其他条件相同时，MnO增多，选择性增大，即催化剂中 MnO 对甲醇选择性的影响大于 ZrO2，