氧化还原反应高中化学组卷.docx

1、氧化还原反应高中化学组卷2016年07月15日氧化还原反应高中化学组卷一选择题（共20小题）1（2015秋兰州校级期末）ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A11.2LB33.6LC22.4LD44.8L2（2015秋顺义区校级期中）如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）AFe，SBCu，SCFe，ODFe，Cu3（2015秋长葛市校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）ABCD4（2015春高安市

2、校级期中）下列说法正确的是（）A1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%DNO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol5（2016晋江市校级模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性6（2016长

3、沙模拟）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A属于置换反应B属于氧化反应CAl作还原剂DFe2O3被氧化7（2016长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）AC+O2CO2BNH3+HClNH4ClC2Fe（OH）3Fe2O3+3H2ODNaOH+HNO3NaNO3+H2O8（2016宁城县一模）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mo

4、l NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子9（2016崇义县一模）根据反应Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe3+CuCu2+2Fe2+；2Fe2+Cl22Fe3+2ClHClO+H+ClCl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）AHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+10（2016宜春校级一模）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A氧化性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟

5、酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）AABBCCDD11（2016松江区一模）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32IFe2+BrCl，下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+BI2+SO32+H2OSO42+2I+2H+C2Fe2+I22Fe3+2IDBr2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+12（2016春邯郸校级期末）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2

6、Fe2+SO42+4H+B2Fe2+Cl22Fe3+2ClC2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2ODI2+SO2+2H2O4H+SO42+2I13（2016春宁夏期中）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）ABCD14（2016春长沙校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为（）A1、2B1、1C2、1D2、315（2015济南二模）下列

7、物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（）ACuBFeCSO2DI16（2015宜春校级模拟）将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（）A硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B分散系的分类：CAlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应后的产物17（2015秋通渭县期末）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）ACr2O72CrO42BHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2OHCH3CHO18（2015秋宜春校级期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能

8、实现的是（）AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe19（2015秋湖北校级期末）下列变化，加入还原剂可以实现的是（）AAgAg+BCuCuOCFe2O3FeODNONO220（2016上海）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4二填空题（共5小题）21（2015秋柳州校级期末）标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应的还原剂是，如果有6.72L Cl2

9、（标准状况）生成，则转移电子的个数约为22（2015秋岳阳校级期中）已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，推断：n=，R元素在RO3n中的化合价是23（2016永春县校级二模）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+X（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂为，X的化学式为（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式24（2015秋葫芦岛校级期中）配平方程式，：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O上式反应中的氧化剂是，还原产物是被氧化的元素是，每生成1molCl2转移

10、的电子数目为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为25（2016莲花县四模）（1）在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化剂是，氧化产物是被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的质量为g，转移电子 mol（2）按要求回答下列问题写出用于制造光导纤维的原料的化学式以下物质中：铜 蔗糖 熔化的KNO3BaSO4氯化镁溶液其中，属于电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是已知反应3NaClO+NaI3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目，还原剂与氧化剂的物质的量之比是2016年07月15日氧化还原反

11、应高中化学组卷参考答案与试题解析一选择题（共20小题）1（2015秋兰州校级期末）ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为（）A11.2LB33.6LC22.4LD44.8L【分析】2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O中，生成5molCl2转移86.021023个电子，以此来计算2（2015秋顺义区校级期中）如图为反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（）AFe，SBCu，SCFe，ODFe，Cu【分析】化合价升高元素是失去电子

12、，化合价降低元素在反应中得到电子，氧化还原反应中得失电子数相等3（2015秋长葛市校级期中）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）ABCD【分析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价，氧化还原反应中得失电子数目相等4（2015春高安市校级期中）下列说法正确的是（）A1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB工业可采用火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质

13、量分数为25%DNO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【分析】A根据转移电子=化合价变化物质的量计算；B根据转移电子=化合价变化物质的量计算；C根据溶液中溶质的质量分数=100%计算；D根据一个分子中含1个氮原子判断5（2016晋江市校级模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A酸性B碱性C氧化性D还原性【分析】Fe2+离子转变成Fe3+离子，铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，但是Fe3+离子

14、转变成Fe2+离子，铁元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现6（2016长沙模拟）利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3的叙述错误的是（）A属于置换反应B属于氧化反应CAl作还原剂DFe2O3被氧化【分析】反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，结合反应的特点解答该题7（2016长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）AC+O2CO2BNH3+HClNH4ClC2Fe（OH）3Fe2O3+3H2ODNaOH+HNO3

15、NaNO3+H2O【分析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应8（2016宁城县一模）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子【分析】根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元

16、素的化合价由+1价降低为0，以此来解答9（2016崇义县一模）根据反应Fe+Cu2+Fe2+Cu Fe3+CuCu2+2Fe2+；2Fe2+Cl22Fe3+2ClHClO+H+ClCl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）AHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CCl2Fe3+HClOCu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答10（2016宜春校级一模）下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A氧化

17、性：Fe3+Cu2+还原性：Fe2+CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）AABBCCDD【分析】A、还原性：Fe2+Cu；B、纯银表面变暗是在空气中发生化学反应生成硫化银的原因；C、二氧化硅是酸性氧化物；D、溶液中当离子浓度乘积大于溶度积常数时即可生成沉淀11（2016松江区一模）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32IFe2+BrCl，下列反应不能发生的是（）A2Fe3+SO32+H2O2Fe2+SO42+2H+BI2+SO32+

18、H2OSO42+2I+2H+C2Fe2+I22Fe3+2IDBr2+SO32+H2OSO42+2Br+2H+【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO32IFe2+BrCl来判断反应能否发生12（2016春邯郸校级期末）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+Cl22Fe3+2ClC2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2ODI2+SO2+2H2O4H+SO42+2I【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原

19、性强于还原产物的还原性规律来分析13（2016春宁夏期中）下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）ABCD【分析】首先根据微粒的结构特点判断元素的微粒种类，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律知识解答该题14（2016春长沙校级月考）在热的稀H2SO4溶液中溶解了45.6g FeSO4，当加入100mL 1mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2（SO4）3+NxOy+H2O据此推算出x、y的值分别为（）A1、2B1、1C2、1D2、3【分析】硫酸亚铁的物质的量为=0.3mol，n

20、（KNO3）=0.1L1mol/L=0.1mol，反应中Fe2+全部转化成Fe3+，硝酸钾中氮元素得电子化合价降低，依据氧化还原反应得失电子守恒确定生成气体成分，据此解答15（2015济南二模）下列物质分别与水溶液中的Fe3+发生反应，并生成等量的Fe2+时，消耗还原剂的物质的量最少的是（）ACuBFeCSO2DI【分析】分别写出三种物质与三价铁离子反应的离子方程式，计算当生成1mol二价铁离子时，消耗各种物质的物质的量，据此解答16（2015宜春校级模拟）将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果用数轴表示的下列知识正确的是（）A硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B分散

21、系的分类：CAlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应后的产物【分析】A根据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性；B分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体；C根据可能发生的反应Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H2O分析；D根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）NaHCO3分析17（2015秋通渭县期末）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）ACr2O72CrO42BHNO3NO2CSiO2SiDCH3CH2O

22、HCH3CHO【分析】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答18（2015秋宜春校级期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应19（2015秋湖北校级期末）下列变化，加入还原剂可以实现的是（）AAgAg+BCuCuOCFe2O3FeODNONO2【分析】还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物；氧化剂在化学反应中得到电子，化

23、合价降低本身具有氧化性，被还原，其产物叫还原产物20（2016上海）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【分析】反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由2价升高到+6价，被氧化，O元素由+1价降低到0价，被还原，以此解答该题二填空题（共5小题）21（2015秋柳州校级期末）标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，该反应的还原剂是HCl，如果有6.72L

24、 Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为3.011023【分析】由KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由1价升高为0，根据电子转移和氯气之间的关系进行计算解答22（2015秋岳阳校级期中）已知离子反应：RO3n+6I+6H+R+3I2+3H2O，推断：n=1，R元素在RO3n中的化合价是+5【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价23（2016永春县校级二模）（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3K2O+Na2O+

25、X（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子则该反应的氧化剂为KNO3，X的化学式为N2（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+【分析】（1）NaN3+KNO3K2O+Na2O+X中，结合原子守恒、X为单质可知，X为N2，只有N元素的化合价变化；（2）由转化可知，Mn元素的化合价由+2价升高为+4价，Cl元素的化合价由+5价降低为0，结合电子、电荷守恒配平24（2015秋葫芦岛校级期中）配平方程式，：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O上式反应中的氧化剂是KMnO4，还原产物是M

26、nCl2被氧化的元素是Cl，每生成1molCl2转移的电子数目为2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2【分析】反应中锰元素化合价变化为：+7+2；部分氯元素化合价变化为：10；依据氧化还原反应得失电子守恒结合原子个数守恒书写氧化还原反应方程式，依据反应中元素化合价变化判断氧化剂、还原产物，被氧化元素，依据方程式计算电子转移数目，氧化产物与还原产物的物质的量之比25（2016莲花县四模）（1）在2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中，氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl2的

27、质量为7.1g，转移电子0.2 mol（2）按要求回答下列问题写出用于制造光导纤维的原料的化学式SiO2以下物质中：铜 蔗糖 熔化的KNO3BaSO4氯化镁溶液其中，属于电解质的是（填编号，下同），属于非电解质的是已知反应3NaClO+NaI3NaCl+NaIO3，用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAMAAAABMCAYAAAA7rrikAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAACCDSURBVHhe7V0HnJXFtb8LC0sTAQmI

28、NGlRkCqRokYlKlXFEJ9GpKgQTAzREPS9JD4iBAF7xUAs2MJDMUpfJEbpRaogsLhscdllGwvb27177/+d/5nv1r0LC+zCQr7/j+FOPXNm5pwzZ769dz4HbNQ4eODGyuhluG/MvZJySyjCc88/iq3bPtZ45eHGyDtux+bNX2lc4bEC4RFazqOAK1XjpZKVYwXGicDqZw93FdM7e9gKUKMgQup2ymcJho8chnVbNljCIgrw3O+wdeunGveCZS4JZUy45X+PpIKky4077xiCzZvWalxhlWsbSF+eTLw263HUdTjgiHDgiy17USAlpEuwehDJs4KtADZOBgq/6zgy