《第四单元物质构成的奥秘》.docx

1、第四单元物质构成的奥秘第三单元 物质构成的奥秘复习课学案（第1课时）一、学习目标1知道单质、化合物、纯净物、混合物、无机物、有机物等不同物质在组成和结构上的差异，能区分常见物质的类别。2知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，不同的物质是由不同的粒子构成。3.理解分子、原子在化学反应中的特点，了解分子、原子等粒子的基本性质。能从微观上用分子、原子的观点解释生产、生活中的一些宏观变化、现象（包括物理变化和化学变化）4.知道分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子等更小的粒子构成的。知道原子和粒子之间可以通过电子的得失实现相互转化。理解核外电子在化学反应中的作用。5理解元素的概念、了解常见元素

2、的名称和符号，理解元素符号所表示的意义，能从元素周期表中找到有关元素并提炼和加工其相关信息。6.理解相对原子质量的含义。二单元知识网络： 三基础知识梳理：【知识点】分子与原子分子和原子是构成物质的两种基本粒子，它们之间既有区别又有联系。分子原子定义分子是保持物质 的最小微粒原子是 中的最小微粒性质（1）（2）（3）（4）（1）（2）（3）（4）联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成 的微粒。本质区别化学变化中 可以再分， 不能再分。【知识点二】原子的构成1. 原子的结构在原子中，核电荷数= 数= 数2. 原子中的电子(1)电子的分层排布在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的离核 ，

3、能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 （2）原子结构示意图(3)原子的稳定结构最外层电子数原子化学性质(得失电子)稀有气体原子金属原子非金属原子 决定了原子在化学变化中的表现。3. 相对原子质量（1）国际上规定：以碳12原子质量的 作为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在 上，相对原子质量 数+ 数(2)某原子的实际质量为akg,做标准的碳原子的质量为bkg,则该原子的相对原子质量 .【注意】最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（例如Mg和He最外层电子数都是2），最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（例如He、Ne均为

4、稳定结构）【知识点三】离子1.带电的 或 叫离子,离子也是构成物质的一种微粒2.表示方法：在 的右上角标示出离子所带的 例如: Mg2+表示 3.分类：带正电的离子叫做 ,其质子数 核外电子数.带负电的离子叫 ,其质子数 核外电子数.4.同种元素的原子和离子比较：5.离子是构成物质的一种微粒，如 、 等物质是由离子构成的。【知识点四】元素及元素符号1. 元素是具有相同 (即 )的一类原子的总称。元素的种类取决于 。地壳中含量居前四位的元素为 。2. 元素用元素符号表示:例如:HFe【注意】质子数相同的微粒不一定属于同种元素【知识点五】元素周期表元素周期表每一横行叫做 ,每一纵行叫做 .1 H氢

5、1.008元素周期表中每种与阿奴都有一个序号,称为 .它的数值等于其原子 数.每种元素占据一格，提供很多信息，例如：【知识点六】物质的分类画出物质分类网络图、说出分类依据及有关物质在组成和结构上的差异。【方法指导】理解物质类别需要注意的问题，明确物质的分类标准是关键。四典型例题1.生活中处处有化学，下列对生活中常见现象的微观解释错误的是（ ）现象解释A用水壶烧水时，壶盖被顶开水分子的体积在受热时变大了B电解水时生成氢气和氧气化学变化中分子可以再分CCO和CO2 的组成元素相同，但它们的化学性质不相同分子的结构不同D酒香不怕巷子深分子是不断运动的2. （1）根据表中信息完成其余空格原子种类原子核

6、核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数磷1531填写的依据（2）经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_。3.按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）由分子构成的物质_ _； 由原子直接构成的物质_ _；由离子构成的物质_； 相同元素组成的不同物质_。4、原子、离子结构及元素性质与原子结构的关系（1）按照规律在图中补上所缺的结构图，你所画的是 _(原子或离子）结构示意图（2）在图中用红色笔划出金属元素的范围，用黑色笔划出稀有气体元素的范围并观察剩下的区域所代表的元素；总结三类元素原子结构示意图的特点: 金属元素的原子结构示意图的特点：_非

7、金属元素的原子结构示意图的特点：_稀有气体元素的原子结构示意图的特点：_（4）下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（ ）A. B. C. D.（5）以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是（ ）A. B. C. D.五中考链接中考链接：1. 化学用语是国际通用的化学语言。下列化学符号及含义正确的是A2H1个氢分子 B 1个镁离子C2NO22个二氧化氮分子 DNa2+1个钠离子2. 6月1日为“世界牛奶日”。某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是A蛋白质、糖类都属于有机物 B.人体缺钙易引起甲状腺肿大C糖类由C、H、O三种元素组成 D误食重金属盐

8、可喝鲜牛奶解毒3.科学家研制出以锶原子为钟摆的“晶格钟”成为世界上最精准的钟。锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如下图所示，下列说法错误的是ASr为金属元素B乙图中X=2C锶原子的质量为87.62gD锶原子的质子数是384. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A水的三态变化分子的间隔和排列方式发生了改变B闻到远处饭菜的香味分子在不断的运动C水通电分解分子在化学变化中可以再分D夏天钢轨之间的缝隙变小原子受热时体积变大5. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是 A属于不同种元素 B属于离子，离子符号为Mg2+C的化学性质相似 D表

9、示的元素在化合物中通常显+1价6. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列用数轴表示的化学知识，错误的是A生活中常见物质的pH：B地壳中部分元素的含量关系：C部分元素原子序数关系：D空气中部分成分的体积分数关系：7.你还能记得原子、离子、元素、单质、化合物、核电荷数等这些概念吗？你可以给这些概念找个合适的地方吗？我这种物质只含有一种分子我这种物质只含有一种元素例题辨析：他们说的都是纯净物吗？ 甲 乙【我的观点】 8.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”。”原子种类质

10、子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656你还能总结出： 第四单元 物质构成的奥秘复习课学案（第2课时）物质组成的表示一学习目标1.能根据化合价正确书写有关物质的化学式或根据物质的化学式求有关元素的化合价2.理解化学式表示的意义并能根据化学式进行有关计算3.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。二基础知识梳理【知识点一】化合价规律提示：有些元素在同一化合物中可以显示不同的化合价，例如NH4NO3 中氮元素的化合价分别为 和 【知识点二】化学符号周围数字的含义数字的位置表示的意义举例元素符号前面3S离子符号前面4Mg2+化学式前面

11、5CO2元素符号正上方+2MgCl2元素符号右上方Mg2+元素符号右下角CO2【知识点三】化学式及其意义（以水为例）宏观 化学式的意义1.2.以H2O为例1.表示 2.表示 微观1.2.1.表示 2.表示 【知识点四】物质组成的定量表示（常用的计算关系式：以化合物AmBn为例)(1) 计算化学式量（相对分子质量）=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n(2)计算物质中某元素的质量分数：例如A的质量分数(3)计算物质组成元素的质量之比：A、B的质量比（两种元素的原子个数比等于它们的质量除以相对原子质量之比）(4)A元素的质量=化合物质量A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度) (杂

12、质不含该元素)：提示：解题时抓住两个量即相对原子质量和原子个数。三典型例题【化学式的意义及书写】1.下表为元素周期表中第三周期元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是：A钠和镁元素的核内质子数不同，所以属于不同种元素B镁原子容易得到电子形成Mg2+C该周期中原子最外层电子数从1递增到8D.钠元素和氯元素组成物质的化学式为NaCl2. 图为某化学反应的微观模拟示意图，图中“”表示氧原子，“”表示氢原子请回答下列问题(1)该反应的化学方程式为_ ，其基本反应类型是_(2)这三种物质中，氧元素的化合价_(填“相同”或“不相同”)【化合价的计算】1.20XX年12月20日深圳发生山体滑坡，造成水源污染。

13、河水经过处理可作生活用水，其中X是自来水的消毒剂，制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2X+2NaCl ，则X的化学式是 。NaClO2 中氯元素的化合价为 。【化学式有关计算】2.小明家的玉米出现了枝叶不旺、叶子发黄、生长迟缓等现象。于是他建议爸爸给农作物施加一种氮肥。如图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算：(1) 碳酸氢铵中碳元素与氧元素的质量比是(2) 碳酸氢铵中氮元素的质量分数是(3) 这袋化肥中所含的氮元素相当于多少千克NH4NO3 中的氮元素？碳酸氢铵NH4HCO3净重：50kg含氮量：16.8%XXX化学工业公司四链接中考1. 20XX年4月，兰州市局部自来

14、水中苯(C6H6)含量严重超标，引发市民恐慌。苯的沸点为80.1，熔点为5.5，难溶于水，有剧毒。下列有关苯的说法中正确的是 A苯属于有机物 B苯是由6个碳原子和6个氢原子构成的 C常温下可通过滤纸过滤的方法除去水中的苯 D可通过加热蒸发的方法除去水中的苯2.新版生活饮用水卫生标准（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是 （填序号）。A原子 B.分子 C.元素 D.单质（2）新国标中对水的pH的规定为6.5pH8.5。实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显 （填

15、“酸”、“碱”或“中”）性。（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于 （填“物理”或者“化学”）变化。二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO）也有消毒作用。ClO中氯元素的化合价为 价。氯胺（NH2Cl）由 （填数字）种元素组成。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH2Cl+X = NH3+HClO,其中X的化学式为 。XX品牌 低钠盐产品标准号配料及含量：氯化钠70 氯化钾30生产日期 保质期3.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾。下图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的相对分子质量为 。（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g。如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）