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1、高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析高考化学复习硫及其化合物专项易错题及答案解析一、高中化学硫及其化合物1（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。该反应中H2O作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；（2）检验某溶液中是否含有SO42-,先加盐酸，再加_（填“BaCl2”或“NaCl；（3）海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2沉淀。该沉淀剂是_(填“生石灰”或“盐酸”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2Na2O2 + 2_ = 2Na2 CO3 +O2 ；（5）某同学炒菜时发现，汤汁

2、溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填“钠”或“钾”)元素；【答案】氧化剂 BaCl2 生石灰 CO2 钠 【解析】【详解】(1)在3Fe4H2O(g)Fe3O44H2中氢元素的化合价从+1价降为0价，则H2O作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有SO42-，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的Mg2沉淀是生成Mg(OH)2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将Mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用Na2O2与CO2或水蒸气反应生成氧气，则2Na2O2 + 2CO2

3、= 2Na2 CO3 +O2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。2a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_；b_；c_；d_；e_。（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a_；b_；c_；d_；e_。【答案】S H2S SO2 SO3 H2SO4 N2 NH3 NO NO2 HNO3 【解析】【分析】【详解】（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，则a是硫，所以b是硫化氢，c是SO2，

4、d是三氧化硫，e是硫酸，化学式分别为S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。（2）如果a是一种常见气体，则符合转化关系的是氮气，则b是氨气，C是NO，d是NO2，e是硝酸，化学式分别为N2、NH3、NO、NO2、HNO3。3某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_，加入试剂X发生的离子方程式是_试剂Z为_。(2)操作为_(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有_(填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的

5、气体为_(填化学式)。【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水 过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2 【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，

6、因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3，操作是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3

7、、H2SO4；(4)操作是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。4已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列

8、各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2F

9、e3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。5黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：A D E H （2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：（3）写出DE的化学方程式： （4）写出GH的化学方程式： 【答案】（1） Fe、 H2S、 SO2、Fe(OH)3（2） FeS+2H+Fe2+H2S（3）（4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3【解析】【分析】【详解】（1）E能使品红褪色，E为SO2；H为红褐色固体，H为；黑色粉末A、黄色粉末B，它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为FeS；D为H2S；F为；

10、G为（2）FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H+Fe2+H2S；（3）硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为；（4）氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。A、D分别为A： ，D： 。(填写化学式，下同)写出BC转化的化学方程式： 。简述检验B物质的方法 。写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。工

11、业上合成A的化学方程式：_。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为 。写出CD的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。写出AB的化学方程式 192g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL。【答案】（1）H2S；H2SO4；2SO2+O22SO3(条件不写扣1分，不写不得分)；将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2；（2）N2+3H22NH3；2NH4Cl+

12、Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；336mL【解析】试题分析：（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸，S元素化合物符合转化关系，可推知，A为H2S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，故答案为H2S；H2SO4；BC转化的化学方程式为2SO2+O22SO3，故答案为2SO2+O22SO3；简述检验SO2物质的方法：将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，故答案为将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；硫酸的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2，故答案为2H2SO

13、4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2；（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。工业上合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为N2+3H22NH3；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；CD的化学方程式和电子转移的方向和数目分析如下：，故答案为；AB转化的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；D浓

14、溶液为HNO3，192g Cu的物质的量为：n(Cu)=003mol，反应时失去电子为：2003mol=006mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(O2)=0015mol，标况下需要氧气的体积为：V(O2)=0015mol224L/mol=0336L=336mL，故答案为336。【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及Na、S等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一

15、般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。7“生活无处不化学”，请你回答下列问题。（1）厨房中的调味品有：盐(主要成分氯化钠)、碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是_，相互间能发生反应的是_。（

16、2）生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是_。用四氯化碳可擦去圆珠笔油 自来水厂用液氯消毒 可用食醋洗掉水垢（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_（填字母代号）。A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。燃煤产生的SO2是导致_（填名称）污染现象形成的原因；处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为_。（4）向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4)212H2O后，水可得到净化。写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)

17、2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_。【答案】 B 酸雨 2CO+SO22CO2+S KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 或者KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42- +12H2O 2Al3+3Ba2+6OH-+3SO42-=2Al(OH)3+3BaSO4 【解析】【分析】(1)水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子和酸根银离子过程的化合物为盐；碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水；(2)有新物质生成的变化为化学变化；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等；燃煤产生的SO2增加了硫酸

18、性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳；(4)明矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，根据各离子的物质的量判断反应的程度，以此书写离子方程式。【详解】(1)厨房中的调味品，盐(主要成分氯化钠)，碱面(主要成分碳酸钠)、白醋(主要成分乙酸)，将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是碱面(主要成分碳酸钠)，碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是盐(主要成分氯化钠)，碱面(主要成分碳酸钠)，相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：；(2)

19、用四氯化碳可擦去圆珠笔油，利用相似相溶原理，无新物质生成，属于物理变化，故选；自来水厂用液氯消毒，利用氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸，有新物质生成，是化学变化，故不选；可用食醋洗掉水垢，醋酸与碳酸钙，氢氧化镁反应生成可溶性醋酸盐，有新物质生成，是化学变化，故不选；故选：；(3)空气质量日报”涉及的污染物有二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入颗粒物等，二氧化碳为空气组成成分，不属于污染物，故选：B；燃煤产生的SO2增加了硫酸性酸雨的形成；一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成单质硫和二氧化碳，方程式：2CO+SO22CO2+S；故答案为：酸雨；2CO+SO22CO2+S；(4)明

20、矾在水溶液中电离生成Al3+和SO42-，电离方程式为KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，假设KAl(SO4)2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa(OH)2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3，故答案为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-；2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3。8I（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_。

21、（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，_。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，_。（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，_。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，_。III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为：_。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是_，使用漂白粉或漂粉精时通

22、常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：_。【答案】生成白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 Al33OHAl(OH)3 沉淀消失 Al(OH)3OHAlO22H2O 酸性(H的氧化性) 吸水性 脱水性 氧化性 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用 【解析】【分析】【详解】I、（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。氢氧化镁是碱，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不消失。（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液生成氢氧化铝白色沉

23、淀，所发生反应的离子方程式为Al33OHAl(OH)3。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为Al(OH)3OHAlO22H2O。II、（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。（2）浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。III、（1）在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为Cl2+ 2NaOHNaCl + NaClO + H2O。（2）漂白粉或漂粉精

24、的有效成分是Ca(ClO)2，使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入CO2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的是使Ca(ClO)2转变为HClO，具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。9物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)Y的分子式_。(2)图中X的电子式为_；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是_(用化学方程式表示)。该变化体现出：S非金属性比O_(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。(3) Z与图表中某物质反应生成SO2的化学方程式_。【答案】S

25、O3 2H2SO2=2S2H2O 弱 电子层数增多，原子半径增大 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O 【解析】【分析】(1)Y为S元素+6价的氧化物；(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；(3) Z为S元素+4价的盐，可以与硫酸反应生成SO2。【详解】(1)Y为S元素+6价的氧化物SO3；(2)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，反应为2

26、H2SO2=2S2H2O，所以S非金属性比O弱，从结构上可知，氧和硫同主族，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱；(3)Z为S元素+4价的盐，如Na2SO3，可以与硫酸反应生成SO2，化学方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。10钼是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程：(1)用简单氧化物形式表示的组成：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)反应的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化

27、学药品：_。(4)工业上制备还原性气体的反应原理有：，。将含甲烷体积分数为80%的a L（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（和）依据反应冶炼钼，理论上生成钼的质量为_（已知的相对原子质量为96）【答案】 、（合理即可） 【解析】【分析】【详解】(1)该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写，可表示为；(2)二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为；(3)二氧化硫再收集利用，可制备盐类物质等，如、；(4)根据反应方程式可知，1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体，又因、，所以3 mol还原

28、性气体理论上生成1 mol钼。由于，则，故，。11焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：回答下列问题：(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。【答案】+4 品红溶液 2:1 【解析】【分析】硫磺在空气中燃烧生成，在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与反应得到，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。【详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，则硫只能是+4价；（2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：；（3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和的反应：；（4）这种刺激性气味的气体就是，实验室中