高考化学试题离子反应专题.docx

1、高考化学试题离子反应专题2019届高考化学试题离子反应专题化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。小编准备了高考化学试题离子反应专题，希望你喜欢。一、选择题(每题5分，共50分)1.(2019?安徽四校联考?8)下列有关Na2S溶液的叙述正确的是(? )A.该溶液中，SO2、Cl-? K+、HCO3- 可以大量共存B.和FeCl3溶液反应的离子方程式：S2-? + Fe3+=Fe2+ + SC.和少量盐酸反应的离子方程式：S2-? + H+=HS-D.1L0.1mol?L-1该溶液和足量硫酸铜溶液反应生成16.0克Cu2S2.(2019?清华附中理科综合能力

2、测试四?7)下列解释实验事实的方程式正确的是(? )A.氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3?H2O? NH4+ + OHB.90时，测得纯水中c(H+)?c(OH) =3.81013：H2O(l)? H+(aq) + OH(aq)? H7B.?当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L1C.?0.1 mol?L1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D.?在M点：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)4.(2019?苏锡常镇四市高三教学调研二?3)25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

3、存的是A.pH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-C.0.1mol?L-1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-D.0.1mol?L-1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-5.(2019?苏锡常镇四市高三教学调研二?7)下列指定反应的离子方程式正确的是A.Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ 3H2OB.Ag(NH3)2OH的溶液中加入盐酸：Ag+ + Cl-= AgClC.Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32-+5H2O= 10H

4、+ + 2SO42- + 8Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ Fe2+3OH-=Fe (OH)2+ NH3?H2O6.(2019届?南京三模?3)25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1 mol?L-1 Ca(NO3)2溶液中：Na+、NH4+ 、CO32 -、CH3COO-B.能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、NO3- 、Cl-C.3 % H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO42 -、Cl-D.0.1 mol?L-1 KSCN溶液中：Fe3+、NH4+ 、Br-、SO42 -7.(2019届?南京三模?7)下列指定反应的离子

5、方程式正确的是A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3+2I-=Fe2+I2B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO-2+4NH+4+2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4+ +OH-=NH3?H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：8.(2019?徐州、宿迁、连云港三市三模?7)下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用白醋除铁锈：Fe2O3?xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2+2OH-+NH+4+H+SO2-4=BaSO4+NH3?H2O+H2OC.纯碱溶液和

6、苯酚反应：CO2-3+2C6H5OH2C6H5O-+CO2+H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-9.(2019?重庆五区第二次调研抽测理科综合?3)含有下列各组离子的溶液中，通入NH3后仍能大量共存的是(? )A.H+、Cu2+、Fe3+、SO42- ? B.Na+、Ba2+、Al3+、Cl-C.K+、Ag+、NH4+ 、NO3-? D.Na+、K+、Br-、OH-10.(2019?合肥市高三第三次质量检测理科综合?9)甲、乙、丙三种含不相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如下表所示：若取等质量的甲、乙、丙配成相同体积的溶液，发现溶质的物质的量

7、浓度c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质(? )A.可能是Na2S04? B.可能是NH4 NO3C.可能是NaOH? D.一定不是(NH4)2SO4二、非选择题(共50分)11.(2019?北京西城区二模试卷?27)(13分)卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。(1)向卤水中加入Ca(OH)2制取Mg(OH)2，其离子方程式是? 。(2)Mg(OH)2可 制取MgO，进而制得金属镁。 灼烧Mg(OH)2 得到MgO的化学方程式是_。 1200，真空条件下用硅铁(含硅单质9599%)将MgO还原为镁蒸汽(铁不参与反应)，其原理可用化学方程式表示为_。(3)Mg(OH)2可用来制取MgCl

8、2，进而制取金属镁。 从MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O的操作是_、过滤。 MgCl2?6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2(已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2)。得到无水MgCl2的化学方程式是_。(4)Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁(xMgO?3SiO2)。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO?CaO?4SiO2。 三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO?3SiO2+H+=Mg2+SiO2+_ 为确定xMgO?3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.50

9、00 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=_。12.(14分)某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是? 。足量碱石灰的作用是? 。甲同学由此得出的实验结论是? 。 还原性 ? ?乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是? ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是? 。实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，

10、静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是? 。乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。?13.(12分)(2019届?南京三模?16)高氯酸钠可用于制备高氯酸。以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4?H2O)的流程如下：(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO2-4、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂。Na2CO3的作用是? ;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能，其原因是? 。(2) “电解”的目的是制备NaClO3溶液，产生的尾气除

11、H2外，还含有? (填化学式)。“电解”的化学方程式为? 。(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质，该反应的离子方程式为? 。“气流干燥”时，温度控制在80100 的原因是? 。答案和解析1.【答案】C【命题立意】本题考查Na2S的性质、离子方程式的书写。【解析】A、Na2S有还原性，二氧化硫有氧化性，二者反应有S生成，而且二氧化硫在水溶液中与HCO3-反应生成二氧化碳，错误;B、电荷不守恒，错误;C正确;D项应该生成CuS，错误。2.【答案】C【命题立意】本题旨在考查反应方程式正误判断。【解析】A.一水合氨为弱电解质，氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3?H2O? NH4+ + O

12、H，故A错误;B.90时，测得纯水中c(H+)?c(OH) =3.81013，则H2O(l)? H+(aq) + OH(aq)? ?H0，故B错误;C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+，故C正确;D.向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：C6H5ONa+CO2+H2O C6H5OH+NaHCO3，故D错误。3.【答案】B【命题立意】本题考查离子浓度大小的比较【解析】HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH7，A正确;分析图像知溶液的pH=

13、8时，n(HCO3)0.0001mol时，碳酸钠恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，则溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，B错误;Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)，C正确;在M点：n(CO32)=n(HCO3)，即得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠，两者水解溶液呈碱性，所以离子浓度大小为：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH)c(H+)，D正确。4.D.【命题立意】本题考查离子共存。难度较小。【解析】A项，溶液中c(OH-)=1 mol?L-1，N

14、H4+ 、HCO3-不能大量存在;B项，溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在(AlO2- + H+ H2O = Al(OH)3或AlO2- + 4H+= Al3+ 2H2O);C项，强酸性溶液中，NO3-氧化Fe2+：3Fe2+ NO3- + 4H+=3Fe3+ NO+ 2H2O，不能大量共存。5.C.【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。难度较小。【解析】A项，Fe3+与I-发生氧化反应，正确的为：Fe2O3 + 6H+ 2I-= 2Fe3+ I2+ 3H2O;B项，Ag(NH3)2+不能拆，正确的为：Ag(NH3)2+ + 2H+= Ag+ 2NH4+ ;D项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的为：2NH4+ + Fe2+ 4OH-= Fe (OH)2+2 NH3?H