安徽省皖北名校联盟高一化学上学期期末联考试题扫描版.docx

1、安徽省皖北名校联盟高一化学上学期期末联考试题扫描版安徽省皖北名校联盟2016-2017学年高一化学上学期期末联考试题（扫描版）2016-2017学年“皖北名校” 联盟高一化学A卷参考答案一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1.B【解析】由题意知Na+CCl4C(金刚石)+NaCl，属于置换反应，A项正确；金刚石属于非金属单质，B项错误；CCl4属于有机化合物，C项正确；化学反应前后原子的种类和个数不变，D项正确。2.C 【解析】硫磺燃烧生成SO2，具有漂白性。3.D 【解析】酸性溶液中不存在HCO3；Ag+与Cl会产生AgCl沉淀；酸性溶液中NO3氧化Fe2+；D项正确。4.B

2、 【解析】方程式中原子不守恒，A项错误；B项正确；电荷不守恒，C项错误；氨水是弱碱，不能拆开，D项错误。5.C 【解析】明矾只能用作净水剂，不能杀菌消毒。6.B 【解析】黄铜是混合物；合金中可以含金属，也可以含非金属元素，如生铁中含碳；合金中金属种类没有要求；合金中金属元素是以单质形式存在的。7.C【解析】方程式电荷不守恒，C错误。8.B【解析】离子与离子之间可以发生氧化还原反应；可以发生复分解反应，生成沉淀、气体、水等，不正确；可能是置换反应，比如铁与硫酸铜溶液发生的置换，正确；水分子、氨气分子可以发生离子反应，错误。9.C 【解析】依据离子的电荷守恒，水溶液不显电性，阳离子所带的正电荷总数

3、阴离子所带的负电荷总数，计算得出SO42的个数比值为3214，所以Na+和 SO42的离子个数比为34，C项正确。10.D 【解析】碘和酒精的分离，不能用萃取，没有这样的萃取剂与酒精分层，可以使用蒸馏的方法分离，A项错误；氯气也会与氢氧化钠溶液反应，B项错误；分解产生的氨气与氯化氢气体也会立即发生反应，生成白色固体氯化铵，无法制备氨气，C项错误；NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D项正确。11.B 【解析】氯气少量只有亚铁离子反应，氯气过量则溴离子也会被氧化，A项错误；Ba(OH)2与H2SO4反应，生成硫酸钡沉淀和水，B项正确；盐酸少量生成碳酸氢钠，盐酸过量生成二氧化碳，C项错误；二氧化碳

4、少量生成正盐碳酸钠，通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，D项错误。12.C【解析】反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，4 mol HCl参与反应时有2 mol被氧化，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，A项错误；反应均属于氧化还原反应，不属于离子反应，B项错误；反应为铝热反应，高温下铝可用于制熔点较高的金属，C项正确；根据反应方程式，假设都生成1 mol O2，反应转移的电子数为2 mol，反应转移的电子数为4 mol，和转移的电子数之比为12，D项错误。13.C 【解析】A项转移2mol电子；B不是标准状况下；单质溴标准状况下不是气体，224L不一定是1mol溴，

5、C项正确；钠燃烧生成过氧化钠，O2只转移2个电子，D项错误。14.C【解析】白色物质是碳酸钙；白色物质也是碳酸钙；纯碱久置会生成十水碳酸钠晶体；中白色浑浊物是硅酸沉淀。15.C【解析】先生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有氢氧化镁，图像C正确。16.A【解析】氨气被浓硫酸吸收，只有CO2进入B中，酚酞不变色，试管B中无现象，A符合题意；氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，CO2与饱和碳酸氢钠溶液不反应，CO2与偏铝酸钠溶液反应有白色沉淀生成，试管B中出现沉淀，B不符合题意；饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，所以氯气与试管B中的KI溶液反应生

6、成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C不符合题意；酸性高锰酸钾与SO2反应除去SO2，CO2不反应，试管B中的澄清石灰水变浑浊，D不符合题意。17.A 【解析】依据物质的量的关系，计算出气体的摩尔质量，再计算出体积。18.B 【解析】白色沉淀从质量分数判断，只含氯和铜2种元素，原子个数比为1：1，为氯化亚铜，铜的化合价降低，所以硫的化合价升高，SO2在反应中的作用是还原剂。二、非选择题（共5题，46分）19.（8分）B、C、E、F（选对一个给2分，选A、D一个倒扣1分）【解析】A有反应，先变浑浊后变澄清，通入足量二氧化碳溶液澄清；D均会生成白色碳酸钙沉淀，不能鉴别；E中Al(OH)3不溶于氨水，可用于制

7、备Al(OH)3；F中FeCl2如果已被氧化变质生成FeCl3，可用KSCN溶液鉴别铁离子。20.（10分）(1) 盐酸；（1分） AgCl； （1分） Ag+ + Cl- = AgCl(2分)； (2)NaOH；（1分） 氢氧化铜；（1分） Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2(2分)(3)BaSO4 (2分)【解析】(1)盐酸只与Ag+反应，必须先加盐酸，生成氯化银沉淀；(2) 沉淀2为蓝色沉淀，则为氢氧化铜，试剂B是NaOH；(3)沉淀3是BaSO4。21.（11分）（1）试管（1分）（2）蓝紫色火焰（1分） 析出淡黄色固体（2分）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2

8、分）铜片、浓硫酸（1分）；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2分）（3）AE（2分）【解析】(1)物质性质的探究，绝大多数都是试管实验；(2)依据表格中的提示，判断硫化合价的变化，选择氧化剂或还原剂。硫在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰；析出淡黄色固体；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；铜片、浓硫酸反应实现H2SO4SO2；Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2分）(3)分析化合价是否最高最低价，判断元素化合价的变化趋势。22.（9分）(1)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O; （2分）(2)FeI2(2分)； 下层先变紫色(1分)，上层后变

9、棕黄色(1分)；(3)产生白烟(2分)； 形成喷泉(1分)。【解析】(1)实验室制备氯气；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O ；(2)利用氧化还原反应中的“由强制弱”原理，G装置中的试剂M是FeI2溶液。因还原性：I-Fe2+，故先被氧化的是I-，因I2易溶于CCl4，故CCl4先变紫红色，后发生反应:Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+，溶液变为棕黄色；(3)除所给信息反应外，还有NH3+HClNH4Cl，故产生白烟，且气体体积急剧减小，D装置中形成喷泉;23.（8分）(1)n(Mg)0.1mol（2分），n(Al)0.2mol（2分）；(2)400（2分）； (3)500（2分）【解析】(1)依据方程式的定量关系，可以计算出金属镁和铝的物质的量，分别为0.1mol，0.2mol；(2)需要氢氧化钠0.8mol，体积为400mL；(3)沉淀中0.2molAl(OH)3完全溶解，则再消耗NaOH 0.2mol，共消耗NaOH 1.0mol，体积为500mL。