专题一铝及其重要化合物.docx

1、专题一铝及其重要化合物专题一：铝及其重要化合物问题：铝及化合物的变化（1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。（2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方知识梳理：一、铝在周期表中的位置及工业制备铝1、铝在周期表中的位置： 铝在自然界主要以 形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是： 2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式）3、镁铝的重要用途是： 二：铝的化学性质1铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现

2、象是_，原因是_反应的化学方程式是_。2铝与酸的反应(1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：_。(2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会： 3铝与强碱的反应铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_4铝热反应（1）原理（写方程式） （2）实验装置：（3）现象 （4）应用： 深度思考1铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？ 2铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ 3、钠、镁、铝原子半径大小关系？设计实验证明它们金属性强弱的关系？ 二铝的重要化合物1、铝的氧化物和氢氧化物氧化铝氢氧化铝物理性质类别化学性质与盐酸与氢氧化钠溶液加热很稳定、不分解制备方法用途2、常见的铝盐（1）硫酸铝

3、钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的 。电离方程式为： （2）明矾的化学式为：_，它是_色晶体，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_ _（3）偏铝酸钠的化学式为： ，常温下，偏铝酸钠溶液显 性，原因是： 。深度思考1：工业上制备钠用电解熔融的氯化钠，而工业制备铝时，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝的原因？2：用沉淀溶解平衡解释，氢氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液的原因？3、将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的产物是什么？将硫酸铝溶液蒸干得到的产物？4、将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生的现象，写出相应的离子方程式？5、将浓度的硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，立

4、即产生大量的白色沉淀和气体，写出相应的离子方程式。5、向某浓度的硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，写出每个阶段发生离子方程式。三、反加顺加现象不一样1、Na2CO3溶液和盐酸（可溶性碳酸盐溶液和强酸）（1）将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中现象： 。反应方程式： （2）将碳酸钠溶液滴入到盐酸溶液中。现象： 。反应方程式： 2、AlCl3溶液和氢氧化钠溶液（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入到AlCl3溶液中。现象： 反应方程式： （2）将AlCl3溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中现象： 反应方程式： 3、偏铝酸钠溶液和盐酸（1）将盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中现象： 反应方程式： （2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸

5、中现象： 应方程式： 4、氯化铁溶液和硫化钠溶液混合问题（1）将硫化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中现象： 相应的离子方程式： （2）将氯化铁溶液溶液加入到硫化钠溶液中，现象： 。 相应的离子方程式 典型例题：例1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S Al A B C D全部例2、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途 径制备。 甲. 乙. A乙消耗原料少 B三者消耗原料相同 C丙消耗原料最少 D甲、乙消耗原料相同例3、两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与

6、足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为 （ ）A11 B32 C23 D16例4、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%例5、短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。（1）写出丙的名称： 。（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是 。（3）写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式

7、 。 甲与NaOH溶液反应的离子方程式 。 乙溶液与过量CO2反应的离子方程式 。（4）甲的用途是 （任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为 。（5）写出丁的电离方程式： 强化训练：1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）A铝在空气中能很快形成氧化膜 B铝箔表面温度低，未熔化C氧化铝的熔点比铝高 D氧化铝薄膜包住了熔化的铝2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ） AK BNa C镁 D铁3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性

8、 C两性 D氧化性4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）A.FeOAl B.MgAl2O3 C.AlV2O5 D.AlCr2O36、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A、足量硫酸铝与纯碱反应：2A

9、l33CO323H2O2Al(OH)33CO2B、浓烧减溶液中加入铝片：Al2OHAlO2H2C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH42H2O8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）A.CCOCO2Na2CO3 B.FeFe3O4Fe(OH)3FeCl3C.NaNa2O2Na2CO3NaOH D.N2NONO2HNO39、下列生产目的能达到的是（ ）AAlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3 B用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢C用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D用镁粉和空

10、气反应可制得Mg3N210、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固)Mg2+2OH，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入 （ ）A、MgCl2 B、NaOH C、NH4Cl D、Na2S11、把一小块镁、铝合金放入6 molL1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）A、Mg2eMg2+ B、Al4OH3eA1O22H2OC、4OH4e2H2OO2 D、2H2O2e2OHH212、下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是 （ ）A、NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量C、AlCl3

11、 溶液中滴入浓氨水至过量 D、AgNO3溶液中滴入氨水至过量13、等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量之比是 （ ）A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：714、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）A.0mol B.2/3 mol C.1mol D.1.33mol15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶

12、液的体积是（ ）A、125ml B、200ml C、250ml D、560ml16、向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为： （3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 17、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 (1)以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表

13、示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因_(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因_。18、蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。有关氢氧化物沉淀的pH见下表：金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物完全沉淀时的pHFe3+1.93.2Mg2+9.411.6（1）溶液A中含有的阳

14、离子有 。（2）操作中涉及的化学方程式为 。操作中生成沉淀G的离子方程式为 。（3）操作中调节pH到56时，可以用到的试剂(填序号) 。a NaOH溶液 b氨水 c MgO d Mg (OH)2 （4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：流程中冶炼镁的方法是 在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O制取无水氯化镁的原因是 19、富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）： （1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中

15、。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（4）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液pH的变化是_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_ _。20、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。

16、 设计实验证实如下：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 . 试管变热，溶液沸腾 盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_ _。 根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实 验内 容现 象实验1 将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝 a. 浅棕色气体是_ _。b. 实验1的目的是_ _。c. 实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al + NO3 + _ = Al3+ + NO + _ （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下

17、：装 置现 象 . 实验初始，未见明显现象. 过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。 刺激性气味的气体是_。 产生该气体的离子方程式是_ _。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。（5）实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。 补充：写出下列反应的方程式（有离子方程式的直接写离子方程式）1、金属铝和氢氧化钠溶液的反应2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反应3、氧化铝和盐酸的反

18、应4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应5、氢氧化铝和盐酸的反应6、氢氧化铝的电离7、氯化铝溶液加入过量的氨水8：氯化铝溶液加入少量的氢氧化钠溶液9：氯化铝溶液加入过量的氢氧化钠溶液10：工业上制备铝11：工业上制备镁12;明矾净化水的原因13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合产生大量的气体和沉淀14：明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液15：明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液16：铝和氧化铁的铝热反应17：铝和二氧化锰的铝热18： 向偏铝酸钠溶液中通入少量的CO219、 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO220：向偏铝酸钠溶液中通入少量的盐酸21：向偏铝酸钠溶液中通入过量的盐酸22、以铝土矿（主要成分是Al2O

19、3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是 _。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。（4）测铝土矿中铝元素含量： 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液取

20、少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a molL1另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。（1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +

21、3H2（1）2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 滤液可直接循环使用。（4）27V（a-0.040010-3）/1000m（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 减小 （1分） 电解过程中反应室中的SO42- 通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）15、（14年朝阳二模） （1）还原性（2） 6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O a.NO2 b. 对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能 c. 1，1，4H+，1，1，2H2O（3） NH3 8Al +3NO3- + 5OH- + 2H2O = 3NH3+ 8AlO2- （4）2Al +2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2