中考化学实验探究必备训练题附答案.docx

1、中考化学实验探究必备训练题附答案2019 中考化学实验探究必备训练题1. 某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某 NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与 O2 发生了反应；乙同学：可能是 NaOH溶液与空气中的 CO2 发生了反应；丙同学：可能与 NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与 _ 有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1) 甲同学设计了如下实验，请你填

2、写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH溶液加热煮沸溶液变红，过一甲同学猜想_2向冷却后的溶液中滴人酚酞，会儿红色消失（填“正确”并滴一些植物油在其上方或不正确”）(2) 乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2 与NaOH溶液反应的化学方程式：_ 。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_ 。(3) 丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10%、20%的 NaOH1溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图 说明：溶液无色时色度值（透过率）为 100

3、%。请你观察右图回答问题。写出两条规律性结论： _ ；_ 。推测 5%的 NaOH溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为 ( )A小于 30s B 30-90s C 90-140s D 140-180s E 180-280s F 大于 280s【答案】滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等（ 1）实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1将 NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红甲同学猜想2向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴隔绝氧气色消失不正确1一些植物油在其上方（ 2） 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有

4、氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去（ 3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 F2. 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应： C+2CuO 2Cu+CO化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：探究一：检验产物的成份【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体暗红色固体是什么？【查阅资料】氧化亚铜（ Cu2O）为红色固体； Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有 Cu2O【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象： ，说明暗红色固体含有 Cu2O探究二：

5、测定产物中 Cu2O的含量原理： Cu2O+H2 2Cu+HO，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物） ，通过测定反应前后装置 d 的质量达到实验目的（ 1）装置 a 中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是 ；（ 2）若不加装置 e，实验结果会偏高，原因是 ；（ 3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是打开 K2，关闭 K1 检查装置的气密性连接仪器 关闭 K2，打开 K1，通氢气一段时间（ 4）还可通过测定反应前后装置 （填“ a”、“ b”或“ c”）的质量达到实验目的【答案】探究一：【设计实验】固体部分溶解，溶液变成蓝色探究二：（ 1

6、）盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果（ 2）d 中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳（ 3）（ 4） c3. 在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有 Na2SO4、 NaNO2（亚硝酸钠）、 NaCl（至少含有两种物质）的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分（ 1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（ 2）查阅资料化学式 酸碱性 与稀盐酸作用 毒性2NaNO2 碱性 放出棕红色气体 有NaC1 中性 不反应 无（ 3）提出猜想：猜想：只含有 NaCl、 Na2SO4猜想：只含有NaCl、 NaNO2猜想：只含有猜想：含有NaCl、

7、Na2SO、 NaNO42（ 4）进行探究步骤实验操作实验现象结论步骤一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1 滴入试管 1：溶液变红色一定有，无色酚酞溶液，向试管2 滴入过量的氧化钡溶液试管 2：无明显现象一定没有步骤二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有（ 5）通过实验，猜想成立（ 6）写出步骤二中发生的化学方程式（ 7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、蒸发【答案】（ 3） Na SO、 NaNO242（ 4） NaNO2、 Na2SO4，NaCl（ 5）（ 6） AgNO3+NaCl=AgCl +NaN

8、O3（ 7）过滤4. 学习了 CO2 的有关知识后， 同学们查阅资料发现 Mg能在 CO2中燃烧： 2Mg+CO 2MgO+C，所以镁着火不能来 CO2来灭火，但没有找到有关 Na 能否与 CO2 反应的介绍于是同学们展开了钠着火能否用 CO2来灭火的探究【提出猜想】钠能发生类似于 CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 _ 【实验】将燃着的钠伸入装有 CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧进一步【查阅资料】得知： Na2O是白色固体，能与 CO2 反应生成 Na2CO3，也能与 H2O反应生成 NaOH Ba（OH） 2 溶于而 BaCO3不溶于水 Na2CO3 的存在会干扰 NaOH的检测

9、基于以上资料，同学们认为钠在CO2 中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想： NaO、 C；_ 、 C； NaOH、 C； Na O、 Na CO、 C2223通过理论分析，猜想_ （填序号）肯定错误的，理由是_【验证猜想】步骤实验操作主要实验现象结论（燃烧产物判断）（ 1）将产物溶于适量水中部分溶解，试管底部有黑色固体燃烧产物中肯定有C（ 2）取少量（ 1）所得上层溶液，加入过_燃烧产物中肯定有Na CO23量的 BaCl2 溶液（ 3）取少量（ 2）所得上层清液，加入有蓝色沉淀生成燃烧产物中肯定有_溶液3在步骤（ 2）中 BaCl 2 溶液为什么要加入至过量？其原因是： _

10、【结论】猜想 _ （填序号）是正确的【答案】【提出猜想】 4Na+CO2 2Na2O+C；【实验】 Na2CO3； NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知错误；【验证猜想】步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）（ 1）（ 2）有白色沉淀生成（ 3）CuSO4（或 CuCl2）Na2O完全除去 Na2CO3，以免 Na2CO3干扰 NaOH的检验；【结论】5. 定性和定量结合既是化学的重要思想， 也是研究物质组成的重要方法 某研究性学习小组为检测实验室用 H2 还原 CuO所得红色固体 Cu中是否含有 Cu2O（红色），进行了认真的探究请你一起踏上探究之路，回答

11、下列问题【查阅资料】无水 CuSO4遇水变蓝高温灼烧 CuO生成 Cu2O和 O2 Cu2O与稀 H2SO4 反应： Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【设计实验方案】方案 1 取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有 Cu2O方案 2 装置如图所示，拟通过干燥管中 CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有 Cu2O（ 1）为确保探究的科学、合理、安全实验中还应采取的措施有 ；（填序号）加热前先排尽装置中的空气在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置在盛有 CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓 H2SO4 的洗气瓶（ 2）由方案 2 实验后得出结论：红色

12、固体中含有 Cu2O写出红色固体 Cu2O与 H2 反应的化学方程式 方案 3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为 ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为 cg（ 1）该实验方案最少得进行 次称量；（ 2）若确认红色固体中含有 Cu2O，则 c 与 a，b 应符合的数学关系式为 【答案】方案 1：溶液变为蓝色；4方案 2：（ 1）；（ 2） H2+Cu2O 2Cu+HO；方案 3：（ 1） 4；（ 2）c 6. 小敏和小玉在实验室用盐酸和石灰石反应，分别用甲、乙装置（气密性均良好）进行二氧化碳的制取及性质实验，但均未发现澄清石灰水边浑浊针对此现象，同学们提出了自己的想法小敏同学实验时澄清石灰水未变浑浊的原因是 【提出问题】小玉同学实验时澄清石灰水为什么没有变浑浊呢？【作出猜想】猜想一：澄清石灰水变质猜想二：反应产生的气体除了有二氧化碳外，还有氯化氢【查阅资料】氯化氢气体溶于水形成盐酸【实验探究】实验实验步骤实验现象实验结论实