1、中考化学基础知识点总结及经典例题分析2016中考复习总结一、元素及其化合物 (一)水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素:工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH,增强水的导电性) 通电 水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O2H2 O2 证明物质里是否含水方法:白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 (二)空气 4.空气的成分按体积分数计算:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知
2、识:排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体,难跟其他气体分离。 ( 三)氧气的性质和用途 7.氧气的物理性质:不易溶于水,密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8.氧气的用途:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性。可供呼吸用,是常用的氧化剂。木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C + O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧
3、S + O2 SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量 磷在空气中燃烧 4P + 5O22P2 O5 现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量 白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。镁在空气(或氧气)中燃烧 2Mg + O2 2MgO 现象:发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体 点燃铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3 O4 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂氢气在空气中
4、燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O22H2 O现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量; 不纯的氢气点燃会爆炸蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠。 向瓶内倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 加热碱式碳酸铜 (俗称铜绿)Cu2 (OH)2 CO32CuO H2 O CO2 (现象:绿色粉末变黑色,管壁有水珠,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊) (四)氧气的制法:10工业制取氧气的方法:分离液态空气制取氧气,此变化是物理变化,不是分解反应 实验室制取氧气反应原理:加热高锰酸钾 2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2
5、KClO32KCl + 3O2 实验室制取氧气注意事项:试管口略向下倾斜(防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);用排水法收集氧气,导管口开始有气泡放出时不宜立即收集,当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯,含有空气)排水法收集氧气结束时,应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管,导致热的试管破裂。)其他生成氧气的反应: 通电水通电(正极O2 负极H2 ,体积比1:2) 2H2 O2H2 O2 加热氧化汞 2HgO2Hg O2 (五)氢气的性氢气的性质和用途11氢气的性质()物理性质:密度最小的气体,难溶于水()化学性质 可燃性:氢气在空气
6、中燃烧 2H2 O22H2 O 现象:纯净的氢气在空气里安静地燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量 不纯的氢气点燃会爆炸,所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 还原性:氢气还原氧化铜 H2 CuO CuH2 O 现象:黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜,管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项:“酒精灯迟到早退”,即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气,防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热,继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)(3)氢气的用途:充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料12生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是:锌粒和稀硫酸,也可用)锌
7、粒和稀硫酸反应 Zn H2 SO4ZnSO4H2 铁和稀硫酸反应FeH2 SO4FeSO4 H2 镁和稀硫酸反应 MgH2 SO4MgSO4H2 铝和稀硫酸反应2Al3H2 SO4Al2(SO4)33H2锌粒和盐酸反应 Zn 2HClZnCl2 H2 铁和盐酸反应Fe2HClFeCl2H2镁和盐酸反应 Mg 2HClMgCl2H2铝和盐酸反应 2Al6HCl2AlCl33H2 (六)铁的性质13.铁的物理性质:有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体 铁的化学性质:()铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈,铁锈是混合物,主要成分是氧化铁Fe2 O3防锈方法
8、:在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量(2) 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色) 铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式:FeCuSO4CuFeSO4 现象:铁丝表面覆盖一层红色的铜, 反应后溶液呈浅绿色铁跟硫酸反应:FeH2 SO4FeSO4 H2 铁跟盐酸反应:Fe2HClFeCl2 H2 现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子:铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物:氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O414生铁和钢
9、:都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低。 合金:金属与金属(或非金属)熔合而成,具有金属性质的混合物。(纯净物不是合金) (七)单质碳的性质15金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼) 可燃性:木炭在氧气中燃烧 C O2 CO2现象:发出白光,放出热量 碳燃烧不充分(或氧气不充足) 2CO2 2CO还原性: 木炭高温下还原氧化铜 C 2CuO2Cu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项:试
10、管口略向下倾斜(防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流,使试管破裂);实验结束时,应先把导管从石灰水里移开,然后再熄灭酒精灯(防止石灰水倒吸入试管,导致热的试管破裂。) 木炭高温下还原氧化铁 3C 2Fe2 O34Fe 3CO2 ( 氢气跟不反应) 高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 C CO22CO 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 2COO2 2CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系: CO2 CO (八)二氧化碳的性质17.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰 用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料18.二氧化碳
11、的化学性质跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2 O H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2 O现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 2NaOH Na2 CO3 H2 O(无明显现象)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。 (九)一氧化碳的性质19一氧化碳的物理性质:无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20一氧化碳的化学性质 可燃性: 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 现象:发出蓝色火焰,放出热量 2
12、COO2 2CO2 还原性:一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应) CO CuOCu CO2 现象:黑色物质受热后变为亮红色固体, 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理:一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2 一氧化碳还原氧化铁 3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2 毒性:一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力 三种有可燃性、还原性的物质:氢气、碳、一氧化碳(都可用于冶炼金属、用作燃料) (十)碳酸钙的性质和用途21碳酸钙主要以石灰石和大理石存在,大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建 筑材料,工业上用石
13、灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。22.碳酸钙的物理性质:白色固体,难溶于水。 化学性质:跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水,可溶于酸) CaCO3 2HClCaCl2 H2 OCO2 (实验室制取CO2的反应) CaCO3 2HNO3 Ca(NO3 )2 H2 OCO2 CaCO3 高温 高温分解:CaCO3CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2 (生石灰跟水反应生成熟石灰) CaO 加水 Ca(OH)2 (十一)有机物23. 甲烷CH4(俗名:沼气,天然气的主要成分)是最简单的有机物。难溶于水,密度比空气的小 点燃 有可燃性CH4 2O2 CO2 2H2 O 现象:火焰明亮呈蓝色,
14、放出大量热24乙醇(俗名:酒精,C2 H5 OH)无色液体,易挥发,与水可任意比互溶 酒精燃烧 2 5 3222 32 甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用会使人死亡。25煤(主要含碳元素,称为“工业的粮食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“ 工业的血液”)天然气(主要成分是CH4),三种最重要的矿物燃料,都是混合物 (十二)酸 碱 盐 氧化物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应,但可在适当条件下相互转化 系列一 系列二 系列三 金属 非金属 O2 O2 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 盐 H2O 碱 酸 碱的通性 酸的通性紫色石蕊试液遇碱变蓝色, 紫色石蕊试液遇酸变红色, 无色酚酞试液遇碱变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 氢前的金属酸盐H2 注意:浓硫酸、硝酸跟金属反 应不生成氢气,生成水碱酸性氧化物盐水 酸碱性氧化物盐水 碱酸盐水(“中和反应”) 酸碱盐水(“中和反应”) 碱盐另一种碱另一种盐 酸盐
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