江苏南京盐城高三第一次重点化学.docx

1、江苏南京盐城高三第一次重点化学江苏南京、盐城2019高三第一次重点-化学化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Si28K39Fe56Cu64选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。1、化学在绿色进展、循环进展、低碳进展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，以下做法与可持续进展宗旨相违背的是 A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B、推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D、对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2、以下有关化学用语表示正确的选项是

2、A、中子数为18的硫原子： B、COCl2的电子式： C、Al3+的结构示意图： D、聚丙烯的结构简式：3、以下实验现象可用同一原理解释的是 A、品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B、溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C、鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D、分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝聚4、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A、能溶液Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3 B、0.1molL-1CaClO2溶液：K+、Na+、I、Cl C、能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO

3、3 D、加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO245、以下有关物质的性质与其应用不相对应的是 A、Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 B、NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂 C、NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏 D、K2FeO4能与水作用生成FeOH3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒6、有关海洋中部分资源的利用图1的说法不正确的选项是 A、工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 B、用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水 C、SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+

4、SO2+2H2O=H2SO4+2HBr D、粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯7、仅用下表提供的玻璃仪器非玻璃仪器任选或实验装置图2、图3就能实现相应实验目的是8、以下表示对应化学反应的离子方程式正确的选项是 A、NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO B、用两个铜电极电解CuSO4溶液： C、SO2通入FeCl3溶液中：SO2+Fe3+2H2O=SO24+Fe2+4H+ D、过量的CO2通入NaAlO2溶液中：9、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A、常温常压下，5.6LCH4含CH键数目为NA B、常温常压下，100g17%H2O2水溶液含

5、氧原子总数为NA C、标准状况下，5.6LO2与适量Na加热反应，转移电子数一定为NA D、常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为NA10、以下有关说法正确的选项是 A、BaSO3s+4Cs=BaSs+4COg室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B、纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 C、，其它条件不变时加入催化剂，反应速率vSO2和SO2转化率均增大 D、0.1molL-1Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题得0分；假设

6、正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。11、我国科研人员以蹄叶囊吾为原料先制得化合物I再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有关转化如图4所示，以下有关说法不正确的选项是 A、化合物I能使酸性KMnO4溶液褪色 B、化合物I分子中含有5个手性碳原子 C、化合物II一定条件下能发生取代、消去及加成反应 D、检验化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素且X常见化合价+1和1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y

7、的2倍。以下表达正确的选项是 A、原子半径的大小顺序： B、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C、化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂 D、由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性13、以下依照实验操作和现象所得出的结论正确的选项是14、在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，以下有关说法一定正确的选项是 A、上述反应的H0 B、压强P1P2P3P4 C、1100该反应的平衡常数为64mol2L-1 D、压强为P4时，在Y点：v(正)c(HCO-3)c(

8、OH-) B、b点：5c(Cl-)4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C、c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D、d点：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)非选择题16、12分利用转炉煤气CO6080%、CO21520%及微量N2等及硫酸工业尾气中的SO2，既能净化尾气，又能获得保险粉Na2S2O4，其部分工艺流程如下：1转炉炼钢时，存在反应：，其平衡常数表达式为K=。2煤气净化时，先用水洗再用NaOH溶液洗涤，其目的是。3从滤液中回收甲醇的操作方法是；还可回收的盐类物质是只写一种化学式。4合成保险粉反应的化学方程式为。5保险粉、

9、H2O2均可用于纸桨漂白剂，写出保险粉与过量的H2O2在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式。17、15分我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路线如下：1AB的反应类型是。2化合物B中的含氧官能团为和填官能团名称。3写出同时满足以下条件的B的一种同分异构体的结构简式。I、苯环上有两个取代基；II、分子中有6种不同化学环境的氢；III、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，水解产物之一也能发生银镜反应。4实现FG的转化中，加入的化合物XC12H14O3的结构简式为。5化合物是合成紫杉醇的关键化合物，请写出以为原料制备该化合物的合

10、成路线流程图无机试剂任用。合成路线流程图例如如下：18、12分CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成： 称取0.1680g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000molL-1KMnO4溶液滴定至终点溶液变为浅紫红色，消耗20.00mL。 接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，如今MnO4转化为Mn2+并释放出O2。 冷却后加入2gKI固体过量和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。 用0.05000molL-1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。：2MnO

11、4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2Cu2+4I=2CuI+I22Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O61步骤中发生反应的离子方程式为。2步骤中加入的指示剂为。3通过计算写出蓝色晶体的化学式写出计算过程。19、15分碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。1合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5molL-1MgSO4溶液和0.5molL-1NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器。温度操纵在50。步骤3：将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶

12、液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品MgCO3nH2On=15。步骤2操纵温度在50，较好的加热方法是。 步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的离子方程式为。 步骤4检验是否洗涤干净的方法是。2测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000g碳酸镁晶须，放入图7所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后的烧杯中的溶液用浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 图中气球的作用是。 上述反应后期要升温到30，要紧目的是。 设3次实验测得每

13、1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，那么n值为用含a的表达式表示。3称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图8。那么该条件下合成的晶须中，n=选填：1、2、3、4、5。20、14分多晶硅是太阳能光伏产业的重要39.2。1由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：反应SiO2s+2Cs=Sis+2COg的H=kJmol-1用含a、b的代数式表示。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应产物之一是硅酸钠的化学方程式是。2粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3g+H2gSis+3HClg不

14、同温度及不同nH2/nSiHCl3时，反应物X的平衡转化率关系如图9；X是填“H2”、“SiHCl3”。上述反应的平衡常数K1150K950选填“”、“”、“=”3SiH4硅烷法生产高纯多晶硅是特别优异的方法。用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为。硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。21、12分选做题此题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，那么按A小题评分。 A物质结构与性质氢能的存储是氢能应用的要紧瓶颈，目前所采纳或正在研究的要紧储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。1TiBH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 Ti2+基态的电子排布式可表示为。 BH4的空间构型是用文字描述。2液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输