高考模拟四川省成都市届高三二诊模拟考试理综化学试题Word版含答案.docx

1、高考模拟四川省成都市届高三二诊模拟考试理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 757化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )A以液化石油气代替燃油可减少大气污染B可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外D利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能8下列说法错误的是( )A乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB和C4Hl0的

2、二氯代物的数目不同（不含立体异构）C乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D植物油通过氢化可以变成脂肪9下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04溶液将称量好的62.5g CuSO45H2O溶解、冷却

3、、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管10.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )A.0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 17g羟基所含电子的数目为10NAC. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NAD.密闭容器中1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键11.下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为： Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正

4、确的是( )A.闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 LC.取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为： Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D.若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H+2e-= H212.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固

5、体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )AZ的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性QW13-羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25时，电离常数Kb=9.0l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2ONH3OH+OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )A.A、B、C

6、、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B.A点对应溶液的pH=9.5C.D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D.C点时，溶液呈酸性26.（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306，沸点315。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热iA中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝(1)现象i中的白雾是_，形成白雾的原因是_。(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a直接加热FeC

7、l36H2O，产生白雾和黄色气体。b将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_。(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_。原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_。(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色方案2将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+方案1的C中盛放的试荆是_。方案2中检验Fe2+的

8、试剂是_。综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_。(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_。27.（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(l) Na2B4O710H2O中B的化合价为_。(2) Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化

9、学方程式：_。(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。(4)加入MgO的目的是_。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度()溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193 “操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_。(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂”写出NaBH4的电子式：_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原

10、能力相当于多少克H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_（保留两位小数）。在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_。28.（14分）碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。该反应

11、的平衡常数K随温度降低而_（填“增大”或“减小”）。在密闭恒温（高于100）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_。A混合气体密度不再改变 B混合气体压强不再改变C混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2200达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是_（填标号）。A适当减压 B合理控制反应器中气体的流速C.反应器前段加热，后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例(3)一种新的循环利用方案是用Bo

12、sch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的H=_kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是_。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。Bosch反应的优点是_。35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。(1)P元素的基态原子有_个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子，N原子的

13、杂化轨道类型是_，N-N键的键角为_；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为_。(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的_(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为_(填百分数)。(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为_gcm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸

14、型树脂的合成路线，如下图所示。(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为_，A到B步骤的反应类型是_。(2)E中含氧官能团的名称是_，D的系统命名为_。(3)下列说法正确的是_。A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOHB1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol AgCF不会与Cu(OH)2悬浊液反应D丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。(5) 的符合下列条件的同分异构体有_种。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液显紫色；可发生消去反应(6)己知丙二酸二乙酯能发生以下反应： C2H5OH+H

15、BrC2H5Br+H2O利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合理的反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：7.C 8.A 9.D 10.A 1 1.C 12.B 13.C26. (15分)(1)盐酸小液滴（盐酸酸雾）（1分） 加热时，FeCl3发生水解反应产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾（1分）(2)FeCl3（1分） (3)2Fe3+2I-=I2+2Fe2+（2分）4H+4I-+O2=2I2+2H2O(2分)(4)饱和食盐水（2分）K3Fe(CN)6（2分）氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+（2分）(5

16、)2FeCl36H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O(2分)27. (14分)(1)+3（1分）(2)Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3(2分)(3)ClO- +Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)(4)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分）(5)蒸发浓缩、趁热过滤（2分）(6)（1分） 0.21（2分）BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-（2分）28.（14分）(1)增大（2分）；BC(2分)；(2分)(2) BC(2分)(3)-90(2分) 反应的活化能高（2分）氢原子利用率为100%（2分）35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）(1)3（1分） sp3(1分) 600(l分) 制造火箭推进剂或炸药（2分）(2)NPAs(2分)(3)(正)四面体（2分） 50%(2分)(4)氮化硼（2分）； （2分）36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）(l) CH3CHBrCH=CH2（2分） 取代反应（1分）(2)醛基（1分） 1，2，3-丁三醇（2分）(3)A（2分）(4)（2分）(5)6(2分)(6) （3分，每步1分）