化学反应速度例题.docx

1、化学反应速度例题化学反应速度例题1(1992年全国，11)在某温度下，反应ClF(g)+F2(g)=ClF3(g)+268 kJ在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B.温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低2(1992年全国，19)合成氨反应为：3H2N2=2NH3，其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(molL1s_1表示，则正确的关系式是( ) A.v(H2)v(N2)v(NH3) B.v(N2)3v(H2) C.v(NH3

2、)v(H2) D.v(H2)3v(N2)3(1993年全国，14)已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A.v(NH3)v(O2) B. v(O2)v(H2O)C. v(NH3)v(H2O) D. v(O2)v(NO)4(1993年全国，28)在一个6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是 ( ) A.3 B.4

3、C.5 D.65(1994年全国，27)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B=2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积分数为10%，下列推断正确的是( ) 原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L A. B. C. D.6(1995年全国，19)反应4NH35O2=4NO6H2O在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率

4、)为 ( )A.(O2)0.01 molL1s1 B.(NO)0.008 molL1s1C.(H2O)0.003 molL1s1 D.(NH3)0.002 molL1s17(1995年全国，13)在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是 ( ) A.3%H2O2溶液 B.1 molL1 NaOH溶液 C.1 molL1 KClO3溶液 D.1 molL1盐酸8(1995年全国，16)100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵

5、(固体)9(1995年全国，18)在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)= 2C(g)达到平衡的标志是 ( ) A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为13210(1996年全国，26)在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)=2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( ) A.40% B.50% C.60% D.70%11(1997年全国，19)反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)+Q，在不同

6、温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量(nZ)与反应时间()的关系如图13-2所示。下述判断正确的是( )A.T1T2，p1p2B.T1T2，p1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1p212(1998年全国，19)体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O2=2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 ( ) A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断13(1998年全国，23)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和

7、5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是 ( ) A.2 B.3 C.4 D.514(1998年全国，8)反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO:0.001 molL1 B.H2O:0.002 molL1 C.NH3:0.002 molL1 D.O2:0.00125 molL115(1999年全国，10)反应4NH3(g)5O2(g)=4

8、NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A. (NH3)0.010 molL1s1B. (O2)0.0010 molL1s1C. (NO)0.0010 molL1s1D. (H2O)0.045 molL1s116(1999年全国，19)X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X+2Y=2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX+nY=nZ,则Y的转化率为 ( )A.100 B.100C.100 D.10017(2000年

9、春，20)在一定温度下，反应A2(g)B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是 ( ) A.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B218(2001年全国，14)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图13-3，下列表述中正确的是 （ ）A.反应的化学方程式为：2M=NB.2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.3时，正反应速率大于逆反应速率D.1时，N的浓度是M浓度的2倍19(2001年全国，21)在120

10、时分别进行如下四个反应： A.2H2SO2=2H2O2S B.2H2S3O2=2H2O2SO2 C.C2H43O2=2H2O2CO2 D.C4H86O2=4H2O4CO2(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式前后和p前p后的是 ；符合关系式前后和p前p后的是 ；(请填写反应的代号)(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式前后和V前V后的是 ，符合前后和V前V后的是 。(请填写反应的代号)20(2001年全国，9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.H2(g)I2(g

11、)=2HI(g) B.3H2(g)N2(g)=2NH3(g) C.2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) D.C(s)CO2(g)=2CO(g)21(1993年上海，24)图13-1为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮，若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度 ( )A.等于1.369 gL1B.等于2.054 gL1C.在1.369 gL1和2.054 gL1之间D.大于2.054 gL122(1994年上海，28)某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c(N2O5)=0.0408 molL1。经1min后，c(N

12、2O5)0.030 molL1。则该反应的反应速率为 ( ) A.v(N2O5)1.8104 molL1s1 B.v(N2O5)1.8102 molL1s1 C.v(H2)1.8104 molL1s1 D.v(O2)1.8104 molL1s1 E.v(NO2)2v(N2O5)23(1995年上海，22)反应2A(g)=2B(g)+E(g)-Q达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温24(1996年上海，9)对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( ) A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率 C.

13、增大正反应速率，减小逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成25(1997年上海，8)设C+CO2=2COQ1，反应速率为v1；N23H2=2NH3Q2,反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大26(1998年上海，13)二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)=N2O4(g)Q在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 ( ) A.温度130、压强3.03105Pa B.温度25、压强1.01105 Pa C.温度130、压强5.05104 Pa D.温度0、压强5.05104 Pa

14、27(1998年上海，15)反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。c(H2)(molL1)c(Cl2)(molL1)v(molL1s1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是( )A.m=1,n=1 B.m=,n=C.m=,n=1 D.m=1,n=28(1999年上海，19)可逆反应：3A(g)=3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ( ) A.B和C可能都是

15、固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体29(2000年上海，19)对于反应2SO2O2 = 2SO3，下列判断正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍30(1999年广东，18)在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( ) A

16、.67% B.50% C.25% D.5%31(1999年广东，6)在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)达到平衡的标志是 ( ) A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 B.单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y C.X、Y、Z的浓度不再变化 D.X、Y、Z的分子数比为13232(2000年广东，15)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉33(1996年全国，31)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图13

17、-4所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于 。(2)若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等? (填“相等”“不相等”或“不能确定”)。其理由是 。34(1994年上海，13)已知氯水中有如下平衡：Cl2H2O=HClHCl

18、O，常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。写出针筒中可能观察到的现象 。若将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化 ；试用平衡观点加以解释 。35(1996年上海，30)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA+bB=cC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a= 、b= 、c= 、d= ;(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A 、B 、D 。(3)若只升高温度

19、，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。36(1996年上海，31)(1)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化含硫煤混合物进入大气)反应的化学方程式： ；(2)近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式：NH3HClO=H2ONH2Cl(一氯氨)，NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 。37(1997年上海，30)考生注意：本题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题，如两题都做，只以A题计分。A.牙齿表

20、面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 。根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法： 。 B.抽烟对人体有害，烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)化合，发生下述反应：COHbO2=O2HbCO实验表明，HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%，已足以使人的智力受损，试回答：(1)上述反应的平衡常数表达式为：K=

21、 ；(2)抽烟后，吸入肺部的空气中测得的CO和O2的浓度分别为106 molL1和10-2molL1，已知37时，平衡常数K=220,这时HbCO的浓度 (填“大于”“等于”或“小于”)HbO2浓度的0.02倍；(1) 进入肺部的众多有害物质中，除CO外还有一种被称为尼古丁的剧毒物质，它的构简式为： 式中以线示键，线的交点处代表有碳原子，并用H原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来，试写出它的分子式： 。38(1998年上海，26)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。NaIO3NaHSO3 = NaHS

22、O4Na2SO4I2H2O(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO24生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因： 。39(1998年上海，29)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)CO(g)= Fe(s)CO2(g)Q 其平衡常数可表示为K，已知1100时K0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ;平衡常数K值 (选填“增大”“减小”或“不变”)。(2)1100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1、c(CO)0.1 molL1，在这种情

23、况下，该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正 v逆(选填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是 。40(1999年上海，27)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-2Fe3+=2Fe2+I2(水溶液)(1)该反应的平衡常数K的表达式为：K= 。当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡 移动(选填“向右”“向左”或“不”)。(2)上述反应的正向反应速率和I、Fe3的浓度关系为：v=kc(I)mc(Fe3+)n(k为常数) c(I)(molL1) c(Fe3)(molL1)v(molL1s1) (1) 0.20 0.80 0.032

24、k (2) 0.60 0.40 0.144k (3) 0.80 0.20 0.128k 通过所给的数据计算得知：在v=kc(I)mc(Fe3)n中，m、n的值为 。A.m=1,n=1 B.m=1,n=2C.m=2,n=1 D.m=2,n=2I浓度对反应速率的影响 Fe3浓度对反应速率的影响。(选填“小于”“大于”或“等于”)41(2001年上海，24)某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：实验序号01020304050604820100.800.670.570.500.500.

25、503800C10.600.500.500.500.500.502800C20.920.750.630.600.600.6018001.00.200.200.200.200.200.20(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol(Lmin)1。(2)在实验2，A的初始浓度c2 molL1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“”“”或“”)，且c3 1.0molL1(填“”“”或“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。理由是 。42(2000年

26、上海，26)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO2浓度约为0.00125molL1)。图13-5中的曲线表 示二氧化氮分解反应在前25 s内的反应进程。(1)请计算前20 s内氧气的平均生成速率。(2)若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式： 化学反应速度例题答案1解析：此反应特点：可逆，正反应为放热、体积缩小的反应。A.温度不变，缩小体积，增大压强，平衡正方向移动，所以ClF转化率

27、增大。B.温度不变，增大体积，小压强，平衡向逆方向移动，所以ClF3的产率降低。C.升高温度，增大体积，减小压强,平衡向逆方向移动。D.降低温度、体积不变，平衡向正方向移动，F2的转化率升高。2解析：对同一反应，可选用不同物质的浓度变化来表示同一反应速率，其数值可能是不同的，但其数值比与化学方程式中化学计量数比相同，故选D。3解析：用不同物质为标准表示同一反应的速率时其速率之比等于反应的化学计量数之比，即有v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，由此可得答案。4解析：4X3Y=2QnR n总n初 3 2 0 0 5n反 1 3/4 2/4 n/4n平 2 5/4 2/4 n/4

28、(15+n)/4 得n6巧解：平衡时压强增大，说明该反应正向是体积增加的反应，即2+n4+3,得n5，分析选项只有D符合。5解析：达平衡时，容器体积为V L，所以C为0.1 V L，A、B共(V0.1V) L 0.9V L，根据平衡方程： A+3B=2C，反应体积比：132反应体积：0.05V L 0.15V L 0.1V LA、B反应消耗：0.05V L+0.15V L=0.2V L原混合气体体积为：0.2V L+0.9V L=1.1V L，所以选A。6解析：反应的平均速率是指单位时间内某物质浓度的变化量。已知容器体积为5 L，时间半分钟即30 s，NO的物质的量(变化量)为0.3 mol，

29、则c(NO)0.3 mol5 L0.06 molL1。所以(NO)0.06 molL130 s0.002 molL1s1。即可求出： (O2)0.002 molL1s10.0025 molL1s1； (H2O)0.002 molL1s10.003 molL1s1； (NH3)0.002 molL1s10.002 molL1s1。7答案：A8解析：此题是通过加入物质改变物质浓度而减小反应速率，但又不影响总量，因此只需将溶液稀释即可。其中A与H反应使其减小，影响H2总量；D中(NH4)2SO4溶于水不与H2SO4反应，又不影响溶液体积，所以c(H+)没有变化，(NH4)2SO4水解在强酸性条件下不用考虑。故不选A、D，而B、C都使溶液体积增大，浓度减小，故选B、C。9解析：化学平衡是指在一定的条件下，可逆反应中，当正、逆反应速率相等，反应混合物各组成成分的含量不再改变时反应所处的状态。A中，同