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1、最新精选化学选修4 化学反应原理第三单元 金属的腐蚀与防护苏教版习题精选五十八最新精选化学选修4 化学反应原理第三单元 金属的腐蚀与防护苏教版习题精选五十八 第1题【单选题】下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是( )A、B、C、D、【答案】：【解析】： 第2题【单选题】下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A、纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】：【解析】： 第3题【单选题】玉溪市聂耳公

2、园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是( )A、将铜像放置在一个银质底座上B、经常用水清洗铜像C、在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D、定期用酸清洗铜像【答案】：【解析】： 第4题【单选题】下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A、水中的钢闸门连接电源的负极B、地下钢管连接锌板C、汽车底盘喷涂高分子膜D、金属护拦表面涂漆【答案】：【解析】： 第5题【单选题】利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是( )A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2eFe2

3、+C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+2eH2【答案】：【解析】： 第6题【单选题】有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是( )A、金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B、将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C、合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强D、铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe?3e?=Fe3+ ， 继而形成铁锈【答案】：【解析】： 第7题【单选题】下列事实上，与电化学腐蚀无关的是( )A、在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B、镀银

4、的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块【答案】：【解析】： 第8题【单选题】下列说法正确的是( )A、煤的干馏和煤的液化均是物理变化B、船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C、由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D、反应NH4Cl （s）NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的H0【答案】：【解析】： 第9题【单选题】下列叙述不正确的是( )A、铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B、在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极

5、的阴极保护法C、马口铁（镀锡）外层镀层被破坏后，里面的铁更易被腐蚀D、利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连【答案】：【解析】： 第10题【单选题】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是( )A、铁棒AB段发生反应为O2+4e+2H2O=4OHB、腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段C、向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D、产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【答案】：【解析】： 第11题【单选题】如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀

6、时由快到慢的顺序是 ( )A、B、C、D、【答案】：【解析】： 第12题【单选题】金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。下列对金属及其制品的防护措施中错误的是( )A、铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B、通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度C、对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D、把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢【答案】：【解析】： 第13题【多选题】下列说法正确的是( )A、船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换B、合成氨反应中使用高

7、效催化剂可提高原料转化率C、将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深D、等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7【答案】：【解析】： 第14题【填空题】中国的高铁技术居于国际领先地位。我国高铁轨道目前使用的高锰钢轨属于_（填“铁合金”或“单质铁”）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为铁轨在潮湿的空气中形成许多微小的原电池，发生_（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”），其中负极材料是_，负极的电极反应式_；铺设在隧道中的钢轨每隔一根轨枕系一块锌片，这是采用电化学的方法_（填“牺牲阳极的阴极保护法”或“外加电流的阴极保护法”）来保护铁轨，防止锈蚀。

8、【答案】：无【解析】： 第15题【综合题】根据有关知识回答下列问题。（）研究CO2的利用具有现实意义，比如将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁、设计燃料电池等。已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) H1 =+489 kJ/molC（石墨）+CO2(g)=2CO(g) H 2 = +172 kJ/mol写出Fe2O3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式_。利用CO燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为电解质溶液),写出该电池的正极反应式_。（）初中我们学过铜不能与稀硫酸反应。某学生利用上述CO/O2燃料电池设计了如图所示装置（框内部分未画出）,实现了铜与稀硫酸的反应：Cu+H2SO4=H2+CuSO4(未注明反应条件)。回答下列问题。A是石墨棒，B是一种金属，该金属是_(填名称)。B应接电源的_极（填“通入CO”或“通入O2”）。写出该装置中发生还原反应的电极反应式_。若C溶液为100mL饱和食盐水,A和B电极均为石墨棒，该学生连通电路，写出烧杯中反应的离子方程式_，当放出标况下112mL氢气时，该溶液的pH=_（室温下）。（）将（）中装置改造成下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌棒，开关K置于M处,该电化学防护法称为_。【答案】：无【解析】：