届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷.docx

1、届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷氧化还原反应1水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2+2S2O+O2+aOH=Y+S4O+2H2O。下列说法中，不正确的是（ ）AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol【解析】由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有1mol O2参加反应，转移电子的物质的量为4mol，A、D正确；由原子守恒知Y的化学式为Fe3O4，B错误；由电荷守恒知，a4，C正确。【答案】B2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原硝酸物质的量为（ ）A2 mol B1 mol C0.

2、5 mol D0.25 mol【解析】依据Zn+HNO3(稀) Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：02，化合价改变值为2，N：53，化合价改变值为8，根据化合价升降总值相等得：Zn(NO3)2的系数为4，NH4NO3的系数为1，然后根据原子守恒配平化学方程式为4Zn10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，当生成1mol Zn(NO3)2时，被还原的HNO3为0.25mol。【答案】D3下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12的是（ ）O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2

3、OA仅有 B仅有 C仅有 D【解析】各反应中氧化剂和还原剂之比如下：反应氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比2121212【答案】C4已知OCN中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O(未配平)中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是（ ）A2mol B3mol C4mol D6mol【解析】OCN中C显4价，N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6mol Cl2完全反应，有4mol OCN被氧化，C对。【答案】C5根据

4、表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3Br2【解析】A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2的还原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1mol Cl2恰好氧化2mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、F

5、eBr3，正确；C项，MnO得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物，只有Cl失电子，生成1mol Cl2转移2mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnOCl2Br2Fe3(还原性Fe2强于Br，故氧化性Br2Fe3)，D不正确。【答案】D6下列叙述正确的是（ ）A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C元素失电子越多，还原性越强D强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】元素处于最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性，如NaCl中的钠元素，故A错误；元素处于中间价态的阳离子，既有氧化性又有还原性，如Fe2，故B错误；物质

6、氧化性和还原性的强弱与其所含元素原子得失电子的数目无直接关系，而与得失电子的难易程度有关，如：Nae=Na，Al3e=Al3，但还原性NaAl，故C错误；一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素的不同价态之间，还必须存在中间价态才能发生反应，如浓硫酸与二氧化硫不能发生反应。【答案】D7有下列三个反应：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序Cl2Fe3+Co2O3C可以推

7、理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1mol Co2O3参加反应时，2mol HCl被氧化【解析】反应的还原剂分别为Fe2+与I、Fe2+、Cl，其氧化产物分别为Fe3+与I2、Fe3+、Cl2，A项错误；根据化学方程式可以判断氧化性强弱，由可知Cl2Fe3+，由可知Br2Fe3+，由可知Co2O3Cl2，综合可知氧化性强弱顺序为Co2O3Cl2Fe3+，B错误；由于还原性Fe2+Br，通入Cl2后，优先氧化Fe2+，C错误；反应中当1mol Co2O3参加反应时，6mol HCl中只有2mol HCl被氧化为Cl2，D正确。【答案】D8已知反应：Cl2+2KI=2KCl+I2

8、KClO3+6HCl=3Cl2KCl+3H2O2KIO3+Cl2=I2+2KClO3。下列说法中正确的是（ ）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱的顺序为KIO3KClO3Cl2I2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应中1 mol还原剂参与反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol【解析】中的反应物均为化合物，不属于置换反应，为置换反应，A项错误；中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2；中氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2；中氧化剂为KIO3，氧化产物为KClO3，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性由强到弱的顺序为KIO3KClO3Cl2I2，B项正

9、确；反应中还原剂与氧化剂分别为HCl、KClO3，两者物质的量之比为51，C项错误；由元素的化合价变化可知，中1mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的量为2mol(50)10mol，D项错误。【答案】B9已知酸性溶液中还原性的顺序为SOIFe2BrCl，下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SOH2O=2Fe2+SO2HBI2SOH2O=SO2I2HC2Fe2+I2=2Fe3+2IDBr2SOH2O=SO2Br2H【解析】A项，因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO为还原剂，还原性强弱为SOFe2+，与已知还原性强弱一致，能发生，故不选A；B项，因该反应中S元素的化

10、合价升高，I元素的化合价降低，则SO为还原剂，还原性强弱为SOI，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B；C项，因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故选C；D项，因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO为还原剂，还原性强弱为SOBr，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D。【答案】C10已知：H2SO3Br2H2O=2HBrH2SO4。现将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H)与n(C

11、l2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)（ ）【解析】根据方程式知，还原性H2SO3HBr，所以向混合溶液中通入氯气时，先氧化H2SO3后氧化HBr，根据方程式H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n(Cl2)=n(H2SO3)=0.02mol，亚硫酸是弱酸、盐酸和硫酸都是强酸，所以随着反应的进行氢离子浓度增大；剩余的0.01mol氯气氧化HBr，根据Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯气能氧化0.02mol HBr，HCl、HBr都是强电解质，所以该过程中氢离子浓度不变，即横坐标增大而纵坐标不变，故选A【答案】A1

12、1硫酸亚铁的煅烧反应为2FeSO4SO2Fe2O3SO3，有关说法正确的是（ ）A该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为6.021023D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【解析】A项，Fe化合价升高，被氧化，S化合价降低，被还原，FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，正确；B项，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，错误；C项，由方程式可知，反应中Fe化合价由2价升高到3价，该反应中每生成1mol Fe2O3转移2mol电子，电子数目约为26.02102

13、3，错误；D项，该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，没有BaSO3生成，错误。【答案】A12已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）A该反应的化学方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2OB该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L【解析】由信息H2O2O2可知，O元素的化合价由1价升高到0价，则H2O2为还原剂，氧

14、化剂发生还原反应，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3，则反应的化学方程式为2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O，A正确；H2O2为还原剂，B错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2CrO4O2，C正确；由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，产生的气体的物质的量为3mol0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4Lmol13.36L，D正确。【答案】B13向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A线段代表Fe2+的变化情况B线段代表Br的变化情况Ca值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)4mol【解析】向仅含Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，还原性IFe2+Br，