高中化学高考备考30分钟课堂专练系列 专题16 物质结构与性质选修.docx

1、高中化学高考备考30分钟课堂专练系列 专题16 物质结构与性质选修 1（2013西安质检） (1)已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是_。(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。M是含有_键(填“极性”或“非极性”)的_分子(填“极性”或“非极性”)。N是一种易液化的气体，

2、请简述其易液化的原因_。W分子的VSEPR模型的空间构型为_，W分子的空间构型为_。AB离子中和B2分子的键数目比为_。(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。E元素组成的单质的晶体堆积模型为_(填代号)。a简单立方堆积b体心立方堆积c六方最密堆积 d面心立方最密堆积F元素在其化合物中最高化合价为_。G2离子的核外电子排布式为_，G2和N分子形成的配离子的结构式为_。2（2013大同调研） 有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，I1(a)I1(c) (写化学式)。 (3)由X、Y、Z、

3、W四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体,该气体能与氯水反应,写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验: a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 b.另取B的溶液,加入过量溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀

4、不溶解。 由实验a、b推知B溶液中含有的离子为 ; B的化学式为 。 8. （2013石家庄质检）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子,其结构特点如下: 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a粒子的原子结构示意图 。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式为 。 (4)d粒子的空间构型 。 (5)c粒子是 ,f粒子是 (用化学式表示)。 9. （2013南京实验中学模拟）氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物

5、、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物。 (1)、的沸点由高到低的顺序是 。 (2)遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为 。 (3)叠氮酸是一种弱酸,可部分电离出和。请写出两种与互为等电子体的分子 。 (4)、等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物。的核外电子排布式为 。 (5)与相比的晶格能 的晶格能(填”“=“或”“)。 (6)某元素X与N形成的氮化物中中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如下图所示。的符号是 ,晶体中每个与其距离最近的有 个。 10（2013衡水中学模拟）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来

6、，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_。(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_；其堆积方式属于_(填“A1”“A2”或“A3”)。(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2_个。11（2013南京实验中学模拟）当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I

7、4A8991 75714 84021 000B7381 4517 73310 540请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：_。某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了_。(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中CC键的键长为154.45 pm，C60中CC键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为_。继C60后，科学

8、家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。12（2013江苏启东中学模拟）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常显_价，A的电负性_B的电负性(填“”、“”或“”)。(2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1

9、。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：_。共价键CCCNCS键能/kJmol1347305259(3)科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)。下表是3种离子晶体的晶格能数据：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153 401离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有_个。(4)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离

10、子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。(5)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。A离子键 B共价键C金属键 D配位键E氢键13（2013海口第一中学模拟）X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为62，且原子序数依次递增。X元素原子2p轨道上有两个未成对电子，Z元素原子4p轨道上有1个未成对电子。且X、Y、Z能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：(1)X元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的元素符号为_。(2)写出Y元素原子基态时的电子排布式：_，该元素的元素名称为_。(3)Y、Z形成的化合物的晶体类型为：_。(4)X、Y形成的化合物之一能够与水反应放

11、出气体，该化合物中X元素的化合价为1，写出该化合物与水反应的离子方程式：_。14（2013手的诸城中学模拟）有A、B、C、D四种元素，已知：A的最高正价与最低负价的代数和为6，A、D次外层电子数都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。完成下列问题：(1)写出B、C的元素符号：B_，C_。(2)DA的电子式为_，B元素基态原子的电子排布图为_。(3)BA4中的化学键从形成过程来看，属于_键(填“”或“”)，从其极性来看属于_键，BA4分子属于_分子(填“极性”或“非极性”

12、。15（2013哈尔滨第三中学模拟）水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为pp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A金刚石B干冰C食盐D固态氨(3)已知：2H2

13、OH3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_空隙较大，密度较小(3分)16（2013陕西平遥中学模拟）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体。Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Y的单质也是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧能生成黑、白两种固体。请回答下列问题

14、：(1)V的单质分子的结构式为_；YW的电子式为_；X在周期表中的位置为_。(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。原子晶体离子晶体分子晶体金属晶体(3)U、V、W分别与氢元素可形成10电子氢化物。U、V的氢化物中沸点较低的是(写化学式)_；V、W的氢化物分子中结合H能力较强的是(写化学式)_，请用一个离子方程式加以证明_。(4)ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体VW，请用一个离子方程式表示有关反应_。(5)已知通常状况下1 g Z在W2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示Z燃烧热的热化学方程式_。 17(2013广东佛山高三质检)下

15、图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体(1)请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式_(2)单质a、f对应的元素以原子个数比11形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含_个键和_个键(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为_，其中X与Ag之间以_键结合(4)图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因_18(2013烟台高三诊断性测试)Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：元素MnFe

16、电离能(kJ/mol)I1717759I215091561I332482957回答下列问题：(1)Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难对此，你的解释是_(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为_晶体(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_19(2013潍坊一摸)A、B、C都是短周期元素B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中A占11.11%，在标准状况下0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mLH2.(1)写出各元素的符号：A_，B_，C_.(2)写出A元素组成的单质的电子式：_，属_分子(填“极性”或“非极性”)(3)写出A和C化合物的形成过程(用电子式表示)_，属于_分子；该分子